可能用到的原子量： h: 1 o: 16 n: 14 cl: 35.5 s: 32
ba: 137 al: 27 mg: 24 zn:65
第ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有1个选项符合题意。每小题2分，共48分）
1．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是。
a．增大压强b．升高温度
c．加催化剂d．增大容器容积。
2．向含有下列离子的水溶液中加入一小块金属钠，该离子数目不变的是（ ）
a．hb．clc．ohd．hco3-
3．下列说法正确的是。
a．二氧化碳溶于水，水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质。
b．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
c．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
d．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
4．下列离子方程式书写正确的是。
a．碳酸钡中加入稀硫酸：baco3+2h+ ba2++co2↑+h2o
b．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：al3++3nh3·h2o al(oh)3↓+3nh4+
c．偏铝酸钠溶液中通入过量co2：
2alo2-+co2+3h2o 2al(oh)3↓+co32-
d．次氯酸钙溶液中通入过量so2： clo-+so2+h2o hso3-+hclo
5．足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是( )
a．开始反应时，二者的速率相等 b．盐酸放出的h2多。
c．二者放出的h2一样多d．醋酸消耗的zn的质量多
6．下列物质加到氨水中，既促进氨水的电离，又使溶液的ph降低的是（ ）
a.少量盐酸b.少量烧碱
c.少量nacl固体d.少量nh4cl溶液。
7．将浓硝酸加热分解，用排水法收集分解产物，最终集气瓶内的现象是( )
a．充满nob．充满no2
c．充满o2d．充满稀硝酸。
8．将一定量的mg、zn、al混合物与足量的稀硫酸反应，生成h2 2.8l（标准准状况），原混合物的质量可能是。
a．2 g b．5g c．10g d．12g
9．某固体化合物a不导电 ,但溶于水或熔化都能完全电离，下列说法中正确的是 (
a. a可能为共价化合物b. a一定是离子化合物。
c. a是弱电解质d. a是非电解质。
10. 下列说法正确的是。
a. 反应物分子与反应物分子间的碰撞叫有效碰撞。
b. 决定化学反应速率的主要因素是浓度、压强、温度、催化剂。
c. 体系有序性越强，熵值越低。
d. 吸热反应不能自发进行。
11．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是。
a． x元素能形成+7价的含氧酸及其盐
b．y元素的原子最外电子层上有2个电子。
c．z元素的原子最外电子层上有8个电子。
d．w元素存在稳定的气态氢化物。
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是。
a．hcl和naoh反应的中和热△h＝－57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热。
h＝2×(－57.3)kj/mol
b．co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)==2co(g)＋o2(g)反应的△h＝+2×283.0kj/mol
c．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
d．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。
13．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：a(g) +2b(g) 2q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(a):
c(b):c(q)=1:1:
2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入a、b、q，则下列叙述正确的是。
a．刚充入时反应速率v正减少，v逆增大；
b．达到新的平衡时，反应混合物中a、b的物质的量分数增加；
c．达到新的平衡时，c(a):c(b):c(q)仍为1:1:2；
d．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减少。
14.在一个容积为vl的密闭容器中放入2l的a(g)和1l的b(g)，在一定条件下发生下列反应3a(g)十b(g)nc(g)+2d(g), 达到平衡后，a的物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是。
a. 1b. 2c. 3d. 4
15．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是。
生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；
使用了合适催化剂。
a．①②b．②⑤c．③⑤d．④⑥
16．物质的量浓度相同的强酸和强碱以等体积相互反应后的溶液。
a．一定呈中性 b．一定呈酸性
c．一定呈碱性 d．酸碱性无法判断。
17.下列水解方程式书写正确的是。
a．hco3－+h2o h3o++co32－ b．al3++3h2o al(oh)3+3h+
c．co32－+2h2oh2co3+2oh－ d．nh3+h2o nh4＋+oh－
18．某溶液中由水电离的c(h+ )10-12 mol/l,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
a、 fe2+、no3-、so42-、clb、 s2-、clo-、k+ 、nh4+
c、al3+、no3-、cl-、hco3d、ba2+、cl-、no3-、na+
19．ph等于10的naoh和naac溶液中（室温），水的电离程度大小的比较正确的是。
a．相等b．前者是后者的10倍。
c．后者是前者的1010倍d．后者是前者的106倍。
20．物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是。
a、nh4hso4 b、nh4cl c、( nh4)2 fe(so4)2 d、(nh4)2co3
21．下列说法正确的是。
a．ph=2与ph=1的硝酸中c(h+)之比为1:10
b．na2co3溶液中c(na+)与c(co32-)之比为2:1
c．0.2mol/l与0.1mol/l醋酸中c(h+)之比为2:1
d．ph值相等naoh与ba（oh）2的溶液中c(oh－)之比为1:2
22．下列说法中正确的是。
a．ph＝10与ph＝12的naoh溶液等体积混和，溶液ph＝11
b．ph＝3的醋酸溶液稀释100倍，溶液的ph等于5
c．ph＝2的h2so4与ph＝12的naoh溶液等体积混和，溶液ph＝7
d．ph＝12的与ph＝2的hcl溶液等体积混和，混和液ph＝7
23．下列说法正确的是（ ）
弱酸弱碱盐是弱电解质②两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性 ③ph=3和ph=11的溶液等体积混合后，溶液一定显中性 ④两种不同的强酸溶液混合后，所得溶液的ph值可能比原来两溶液都要大 ⑤强酸与盐反应一定得弱酸⑥同浓度的钾盐溶液，酸式盐的ph必定小于其正盐的ph ⑦0.3 mol·l-1 ch3cooh溶液中的c(h+)是0.1mol·l-1ch3cooh溶液中c(h+)的3倍．⑧ph相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱．
a、①③b、②④c、②③d、①②
24．常温下，物质的量浓度均为0.1mol/l的两溶液ha、boh，其中ha溶液的ph>1，boh溶液中，则下列有关说法正确的是（ ）
a、ha溶液中水的电离程度小于boh溶液中水的电离程度。
b、将ha、boh溶液稀释相同的倍数，ph值变化前者大于后者。
c、若两溶液混合时：v(boh)≥v(ha) ，则必有混合液中c(b+)>c(a－)
d、将ha、boh混合所得ph＝7的溶液中必有c(b＋)＝c(ha)＋c(a－)
第ⅱ卷（非选择题，共52分）
三．(本题包括4小题，共29分)
25.在酸性条件下，许多氧化剂可使ki溶液中的i-氧化，例如。
kio3(io3-)→i2、 h2o2→h2o、 fecl3(fe3+)→fe2+、 k2cr2o7(cr2o72-)→cr3+。请根据题目要求填空：
1)写出在醋酸存在的条件下kio3溶液与ki溶液反应的离子方程式___
2)在酸性条件下，各取1l浓度为1mol/l的ki溶液分别与足量的上述四种溶液完全反应，需要溶质的物质的量之比为。
n(kio3):n(h2o2):n(fecl3):n(k2cr2o7
26．nahso4和nahco3均为酸式盐，请写出：
（1）nahco3溶于水后配成稀溶液时的电离方程式：
（2）nahso4和nahco3反应的离子方程式。
（3）2mol/lnahso4与1mol/lba(oh)2溶液等体积混合反应的离子方程式。
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