【2019最新】精选高二化学自主复习作业二（无答案）
化学作业二。
一、选择题1.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是 (
a． co2，so3、n2o5、no都是酸性氧化物。
b． 乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质。
c． 白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体。
d． 盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物。
2.下列离子方程式书写正确的是( )
a． 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3＋＋2so42－＋2ba2＋＋4oh－= 2baso4↓＋alo2－＋2h2o
b． 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2＋2h＋= fe2＋＋2h2o
c． 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：nh4＋＋oh－= nh3·h2o
d． 向ch2brcooh中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：ch2brcooh＋oh－ch2brcoo－＋h2o
3.氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是( )
a． 氯气的电子式：
b． 氢氧根离子的电子式：
c． 次氯酸分子的结构式：h—o—cl
d． hclo的电子式：
4.下列离子方程式正确的是( )
a． 过量铁屑溶于少量稀硝酸：fe+4h++no3-═fe3++no↑+2h2o
b． 醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+═ca2++h2o+co2↑
c． 用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+═cu2++2fe2+
d． 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：o2+4e-+4h+═2h2o
5.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
2cn－＋8oh－＋5cl2===2co2＋n2＋10cl－＋4h2o。下列判断错误的是( )
a． 上述反应中的氧化剂是cl2
b． 还原性：cn－>cl－
c． 当有0.2 mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 mol
d． 经测定nacn的水溶液呈碱性，说明cn－促进了水的电离。
6.下列物质的分类结果全部正确的是( )
a． no2—酸性氧化物 na2o2—碱性氧化物 al2o3—两性氧化物。
b． 汽油—混合物胆矾—纯净物 hd—单质。
c． 纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐。
d． 液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质。
7.以下关于物质分类的说法正确的是( )
液氨和液氯都是纯净物 ②纯碱和熟石灰都是碱 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④高氯酸和硫酸钡都是强电解质 ⑤na2s、na2o2、na2sio3都是钠盐。
ab． ①c． ①d． ①
8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（
a． ca2+、fe2+、no3﹣、cl﹣
b． ba2+、na+、i﹣、no3﹣
c． na+、k+、so42﹣、so32﹣
d． k+、mg2+、hco3﹣、po43﹣
9.在常温下发生下列反应：
1)16h＋＋10z－＋2xo===2x2＋＋5z2＋8h2o；
2)2a2＋＋b2===2a3＋＋2b－；
3)2b－＋z2===b2＋2z－。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
a． 溶液中可能发生反应：z2＋2a2＋==2a3＋＋2z－
b． z2在(1)、(3)反应中作还原剂。
c． 氧化性强弱顺序为xo＞z2＞b2＞a3＋
d． x2＋是xo的还原产物。
10.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
a． nahco3===na＋＋h＋＋co
b． nahso4===na＋＋h＋＋so
c． mgcl2===mg2＋＋2cl－
d． ba(oh)2===ba2＋＋2oh－
11.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 (
a． 甲 b． 乙 c． 丙 d． 丁。
12.某学生设计了如下方法对x盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是 (
a． x中一定有fe3+b． z中一定有fe3+
c． y为agi沉淀d． x一定为febr2溶液。
13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是。
a． ca(clo)2(aq)hclo(aq)hcl(aq)
b． h2sio3sio2sicl4
c． al2o3naalo2(aq)al(oh)3
d． fe2o3fe2(so4)3(aq)无水fe2(so4)3
14.下列离子组一定能大量共存的是( )
a． 甲基橙呈黄色的溶液中：i、cl、no3、na+
b． 石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2、no3、hco3—
c． 含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3、clo—
d． 含大量oh一的溶液中：co32、cl、f、k+
15.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )
a． 使苯酚显紫色的溶液：nh4+、k+、scn﹣、no3﹣
b． 加入铝粉产生氢气的溶液：na+、k+、so42﹣、cl﹣
c．c(c6h5oh)=0.1 moll﹣1的溶液中：k+、hco3﹣、so42﹣、co32﹣
d． 由水电离产生的c(h+)=10﹣13moll﹣1的溶液：fe2+、na+、no3﹣、so42﹣
分卷ii二、非选择题。
16.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
1)现有下列六种物质：so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2,按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。
2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。na2o2与水反应的离子方程式是。
从反应中 ,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：
3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。
17.氯酸镁[mg(clo3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg(clo3)26h2o的流程如下：
已知：①卤块主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质。
四种化合物的溶解度(s)随温度(t)变化曲线如下图所示。
1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加mgo后过滤所得滤渣的主要成分为 。
2)加入bacl2的目的是除去so42﹣，如何检验so42﹣已沉淀完全？答： 。
3)加入naclo3饱和溶液发生反应为：mgcl2+2naclo3═mg(clo3)2+2nacl↓再进一步制取mg(clo3)26h2o的实验步骤依次。
为过滤、洗涤。
4)产品中mg(clo3)26h2o含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100ml溶液。
步骤2：取10ml于锥形瓶中，加入10ml稀硫酸和20ml 1.000moll﹣1的feso4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100moll﹣1k2cr2o7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：cr2o72﹣+6fe2++14h+═2cr3++6fe3++7h2o。
步骤4：将步骤重复两次，平均消耗k2cr2o7溶液15.00ml。
写出步骤2中发生反应的离子方程式：
产品中mg(clo3)26h2o的质量分数为 。
18.某实验小组为**clo－、i2、so在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 ml 0.5 mol·l－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
1)写出实验①中发生反应的离子方程式。
2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
3)以上实验说明，在酸性条件下clo－、i2、so的氧化性由弱到强的顺序是。
19.为了证明一水合氨(nh3·h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.
010 mol·l-1氨水、0.1 mol·l-1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。
1)甲用ph试纸测出0.010 mol·l-1氨水的ph为10,则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ (填“正确”或“不正确”),并说明理由。
2)乙取出10 ml 0.010 mol·l-1氨水，用ph试纸测其ph=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 ml,再用ph试纸测其ph=b,若要确认nh3·h2o是弱电解质，则a,b值应满足什么关系？ (用等式或不等式表示)。
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