湖北省武汉市黄陂区2016-2017学年高二化学寒假作业试题3-4
第三天化学作业。
1. 已知 kpa时：4al(s)＋3o2(g)==2al2o3(s)，δh＝－2 834.
9 kj·mol－1；4al(s)＋2o3(g)==2al2o3(s)，δh＝－3 119.1 kj·mol－1。已知该题中al与o2的反应中δh＝－2 834.
9 kj·mol－1表示的意义为4 mol al(s)与3 mol o2(g)反应，生成2 mol al2o3(s)放出的能量为2 834.9 kj。由此得出的正确结论是 (
a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应
b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应。
c．o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应
d．o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应。
2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 (
a．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生h2的速率快。
b．铜与浓硝酸反应生成no2，与稀硝酸反应生成no
c．用加热的方法可以将水中溶解的o2和n2赶出。
d．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生**。
3. 下列关于原电池的叙述中正确的是 (
a．在锌、铜、cuso4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加。
b．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片。
c．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动。
d．在镁、铝、稀naoh溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极。
4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 (
5. (多选)反应c(s)＋h2o(g)==co(g)＋h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (
a. 增加c的量 b. 将容器的体积缩小一半。
c. 保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d. 保持压强不变，充入n2使容器体积增大。
6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (
a. a>b>c>d b. b>c>d>a c. d>a>b>c d. a>b>d>c
7. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是。
h2＋nio(oh) ni(oh)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 (
a. 电池放电时，电池负极周围溶液的c(oh－)不断增大
b. 电池放电时，镍元素被氧化。
c. 电池放电时，氢元素被氧化
d. 电池放电时，h2是负极。
8. 下列对可逆反应的认识正确的是 (
a．so2＋br2＋2h2o===h2so4＋2hbr与2hbr＋h2so4(浓)==br2＋so2↑＋2h2o互为可逆反应。
b．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
c．so2与过量的o2发生反应2so2＋o22so3，经过足够长的时间后最终so2全部转化为so3
d．2 mol so2与氧气完全反应生成2 mol so3，放出q kj的热量，那么2 mol so3完全分解生成so2与o2应吸收q kj的热量。
9．某同学设计如图所示实验，以检验反应中的能量变化。
1)实验中发现，反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是___热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是___热反应。
2)铝与盐酸反应的离子方程式为。
3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量___生成物的总能量。
第四天化学作业。
1．设c＋co22co(正反应吸热)，反应速率为v1；n2＋3h22nh3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 (
a. 同时增大 b. 同时减小。
c. v1增大，v2减小 d. v1减小，v2增大。
2. 把6 mol气体a和5 mol气体b通入容积为4 l的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3a(g)＋b(g) 2c(g)＋xd(g)(正反应放热)，5 min达平衡，此时生成2 mol c，测得d的平均反应速率为0.
1 mol·l－1·min－1。下列说法中正确的是 (
a．a的平均反应速率为0.15 mol·l－1·min－1
b．恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等。
c．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大。
d．b的转化率为25%
某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 (
a．c、d是生成物b．反应的方程式为2a＋b2c
c．2 min后各物质的物质的量不再变化 d．该反应不是可逆反应。
4. 根据下列事实：
1)x＋y2＋＝x2＋＋y2)z＋2h2oz(oh)2＋h2
3)z2＋的氧化性比x2＋弱。
4)由y、w电极组成的原电池，电极反应为w2＋＋2e－＝w，y－2e－＝y2＋可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是 (
a. xzyw b. zwxy c. zxyw d. zyxw
5. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。
某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：
(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。
(2)铁、铜和氯气反应分别生成fecl3和cucl2
(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成feso4和cuso4
(4)将铜片置于fecl3溶液中铜片逐渐溶解。
(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。
(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。
以上实验方案设计合理的有 (
a．两种 b．三种 c．四种 d．五种。
6. 将2.5mola和1.
25molb通入容积为1l的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3a(g)＋b(g) pc(g)＋2d(g)，生成0.5mold，又知c的平均反应速率是0.
1mol/(l·s)，则下列说法中正确的是 (
①a的转化率为20% ②b的转化率为25%
③a的平均反应速率为0.1mol/(l·s) ④方程式中p＝2 ⑤b的平均反应速率为0.05mol/(l·s)
a. ①b. ②c. ③d. ④
7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 (
体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变。
各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变。
反应速率v(a)∶v(b)∶v(c)∶v(d)＝m∶n∶p∶q
单位时间内m mol a发生断键反应，同时p mol c也发生断键反应。
a．③④b．②③c．①③d．①③
8. 已知：①1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量，②1 mol i2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kj的能量，③由h原子和i原子形成1 mol hi分子时释放299 kj的能量。
下列判断不正确的是 (
a．i2蒸气比h2分子稳定b．2 mol hi(g)发生分解反应吸收11 kj热量。
c．hi与naoh反应属于放热反应 d．0.5 mol h2(g)与0.5 mol i2(g)完全反应释放出5.5 kj热量。
9．(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如下图甲装置所示)，可观察到铜片上___填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如下图乙装置所示)，可观察到铜片上___填“有”或“没有”)气泡产生。
2)用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如上图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是。
锌片上的电极反应。
高二数学寒作答案
参 2.105 分析 a1 a2 a3 153a2 15a2 5，a1a2a3 80 a2 d a2 a2 d 80，将a2 5代入，得d 3，从而a11 a12 a13 3a12 3 a2 10d 3 5 30 105 3.100 分析 依题意，a1 a200 1.4.分析 由等差数列的求和公式可...
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