20013-2014学年度第二学期学段模块修习考试。
高二化学试题。
时间：90分钟总分：100分
第ⅰ卷 （选择题共 60 分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列物质在水中溶解性最好的是( )
a．co2b．nh3c．so2d．ch4
2、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
a. +1b. +2c. +3 d. -1
3、以下能级符号不正确的是（ ）
a. 3s b. 3p c . 3d d. 3f
4.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
a．ls22s22p63s23p3b．1s22s22p3
c．1s22s22p4d．1s22s22p63s23p4
5、关于晶体的下列说法正确的是（ ）
a. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
b. 原子晶体中只含有共价键。
c. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
d. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
6、下列说法中，不符合ⅶa族元素性质特征的是（ ）
a.易形成-1价离子b.从上到下原子半径逐渐减小
c.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 d.从上到下氢化物的稳定性依次减弱。
7、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
a． 晶体硅 b.食盐 c.干冰 d.金属钾。
8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
a.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变。
b.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[cu（nh3）4] 2+
c.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
d.在[cu（nh3）4] 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道。
9、关于co2说法正确的是（ ）
a.碳原子采取sp杂化 是正四面体型结构。
c.干冰是原子晶体为极性分子。
10、下列物质的立体结构与nh3相同的是（ ）
a. h2ob. h3oc. ch4d. co2
11、下列分子或离子中，含有孤对电子的是。
a．nh4b．ccl4c．sih4d．ph3
12、已知x、y元素同周期，且电负性x＞y，下列说法错误的是( )
a. x与y形成化合物时，x可以显负价，y显正价。
b. 第一电离能可能y小于x
c. 最**含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的。
d. 气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx
13. 下面是一些原子的3d能级中电子排布的情况，其中正确的是( )
14、下列关于丙烯（ch3—ch =ch2）的说法正确的（ ）
a.丙烯分子有7个σ键，1个π键。
b.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
c.丙烯分子存在非极性键。
d.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
15、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
a. ch4 和 h2o b. kcl 和 hcl c. cl2 和 kcl d. sio2 和 co2
16、下列说法正确的是（ ）
的熔点沸点依次升高。
的熔点、沸点大于h2s的是由于h2o分子之间存在氢键。
c.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
d.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为hclo＞hclo2＞hclo3＞hclo4
17、x、y两元素可形成xy3型共价化合物，则x、y最外层的电子排布可能是（ ）
a．x：3s23p1 y：3s23p4b．x：2s22p3 y：2s22p4
c．x：3s23p1 y：2s22p5d．x：2s22p3 y：1s1
18、下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
a.四氯化碳 b.石墨 c.金刚石 d.水晶
19、下列化合物中含有手性碳原子的是( )
a．cf2b． c．ch3ch2oh d．——cooh
20、纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这。
是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒。
的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所。
示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的。
百分数为（ ）
a.87.5％ b.92.9％ c.96.3％ d.100％
第ⅱ卷 （非选择题共 40 分）
二、填空题（40分）
21.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为填序号）
金刚石（c—c）②锗（ge—ge）③晶体硅（si—si）④金刚砂（si—c）
22、（3分）某晶体的晶胞如图所示，x位于体心，y位于6个面心，z位于顶点，该晶体中 x、y、z的粒子个数比为___
23．（11分）按所示格式填写下表空格：
24．（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为元素符号为其最**氧化物对应的水化物的化学式是 。
25.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子c20，该笼状结构是由许多正五边形构成
如右图）。请回答： c20分子共有___个正五边形，共有___条棱边，c20晶体属于___填晶体类型).
26、（3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复。
单元称之为晶胞。nacl晶体结构如右图所示。
（1）晶体中每个na+同时吸引着___个cl-，每个cl-同时吸引着___个na+。
2）晶体中在每个cl-周围与它最接近且距离相等。
的cl-共有___个。
27．（8分）a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：b原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是e原子总数的1/2，f是同周期元素中原子半径最小的元素；d2-与e2+的电子层结构相同。
b与d可以形成三原子化合物甲。a是非金属元素，且a、c、f可形成离子化合物乙。请回答：
1）c单质的电子式f元素原子的电子排布式。
e元素的原子结构示意图是。
2）化合物乙中含有的化学键是。
3）化合物甲为固体时属于___晶体，e单质在一定条件下与甲反应的化学方程式。为。
高二化学期中试题 选修3
2009 2010学年度第二学期学段模块修习考试。高二化学试题。时间 90分钟总分 100分命题人 王爱军。第 卷 选择题共 60 分 一 选择题 本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1 下列物质在水中溶解性最好的是 a co2b nh3c so2d ch4 2 一个...
高二化学选修4期中试题
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高二化学选修3试题二
高二化学选修3练习二。1 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据 单位 kj mol 1 回答下面各题 在周期表中，最可能处于同一族的是和。t元素最可能是区元素。若t为第二周期元素，e是第三周期元素中原子半。径最小的元素，则t e形成化合物的空间构型为其中心原子的杂化方。式为。2 已知a b c d...