试卷说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分满分100分，时间90分钟。
第一卷客观题（54分）
一．单项选择题（每小题3分）
1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
a. 用10 ml量筒量取7.13 ml稀盐酸
b. 用ph计测得某稀盐酸的ph为1.54
c. 用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3
d. 配制100ml 1mol/l的nacl溶液用托盘天平称取5.85gnacl固体。
2.下列说法正确的是。
a、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
b、不溶于水的物质溶解度为0
c、绝对不溶解的物质是不存在的。
d、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
3.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （
a．化合价的升降 b． 电子的转移
c．氧化还原反应 d．电能的储存。
4.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是。
a、利用电池外壳的金属材料。
b、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
c、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品。
d、**其中石墨电极。
5．下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
棕红色no2加压后颜色先变深后变浅 ②.fecl3溶液加热后颜色加深 ③.fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解（酯化反应的逆反应）比在酸性条件下水解更有利 ⑥.
so2催化氧化成so3的反应，往往加入过量的空气⑦向agcl悬浊液中加入ki溶液有黄色沉淀生成。
a．①②b．②③c．①③d．全部。
6.常温下，某溶液中由水电离的c(h＋)=1×10－13 mol·l－1，该溶液可能是（ ）
二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液
硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液。
a．①④b．①②c．②③d．③④
7．醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohh＋＋ch3coo－，下列叙述不正确的是（ ）
a．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h＋)＝c(oh－)＋c(ch3coo－)
b．0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh－)减小。
c．ch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动。
d．常温下ph＝2的ch3cooh溶液与ph＝12的naoh溶液等体积混合后， 溶液的ph＜7
8．下列叙述正确的是（ ）
a．95 ℃纯水的ph＜7，说明加热可导致水呈酸性。
b．ph = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph = 4
c．0．2 mol·l－1的盐酸，与等体积水混合后ph = 1
d．ph = 3的醋酸溶液，与ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph =7
9．向三份0.1 mol·l－1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体（忽略溶液体积变化），则ch3coo—浓度的变化依次为。
a．减小、增大、减小 b．增大、减小、减小。
c．减小、增大、增大 d．增大、减小、增大。
10． 向体积为va 的0.05mol·l-1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05mol·l-1koh溶液，下列关系错误的是（ ）
a. va>vb时：c (ch3cooh) +c (ch3coo-)>c (k+）
b. va=vb时：c (ch3cooh) +c (h+)＝c (oh-）
c. vac (k+）>c (oh-）>c (h）
d. va与vb任意比时：c (k+）+c (h+) c (oh-）+c (ch3coo-)
11．用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是。
a. >
b. =c. >
d. >
12．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是。
2．下列操作中，能使电离平衡h2oh+＋oh-，向右移动且溶液呈酸性的是。
a．向水中加入nahso4溶液
b．向水中加入al2（so4）3固体。
c．向水中加入na2co3溶液
d．将水加热到100℃，使ph＝6
14. 实验室现有3种酸碱指示剂，基ph变色范围如下。
甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0
用0．1000mol/l naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是。
a．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。
b．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂。
c．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。
d．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂。
15．下列比较中，正确的是。
a．同温度同物质的量浓度时，hf比hcn易电离，则naf溶液的 ph 比 nacn 溶液大。
b．0．2 moll－l nh4ci 和 0．l moll－l naoh 溶液等体积混合后：
c（nh4＋） c （cl―） c （na+） c （oh－） c （h+）
c．物质的量浓度相等的 h2s 和 nahs 混合溶液中：
c （na+） c（h+） c （s2―） c （hs―）+c （oh―）
d．同浓度的下列溶液中，①nh4al（so4）2、②nh4cl、③ch3coonh4、④nh3·h2o；c（nh4＋） 由大到小的顺序是：①>
16. 常温下，下列离子能使纯水中的h+离子数目增加的是。
a．s2－ b．co32－ c．nh4+ d．br－
17.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是。
a．ch3coo— +h2och3cooh + oh—
b．nh4+ +h2onh4oh + h+
c．ch3cooh + naohch3coona + h2o
d．nacl + h2onaoh + hcl
18. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在o.1mol·l－1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是。
a．c(k+)+c(h+) c(hc2o4－)+c(oh－)+c(c2o42－)
b．c(hc2o4－)+c(c2o42－) 0.1 mol·l－1
c．c(c2o42－) c(h2c2o4)
d．c(k+) c(h2c2o4)+c(hc2o4－)+c(c2o42－)
第ⅱ卷主观题（共46分）
19.（24分）
1）氯化铝水溶液呈性 ，原因是（用离子方程式表示。
在配制时常加入抑制其水解，把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
2）向某酸溶液ha中加碱moh，无论moh的量多少总成立的一个等式关系是c(h+)+c(m
3) ①25℃时， 0.05mol/lh2so4溶液的ph=__0.05mol/lba(oh)2溶液c(hmol/l
某温度下纯水中的c（h+）=2×10-7mol/l，则此时溶液中的。
c（ohmol/l；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（h+）=5×10-4mol/l，则溶液中c（oh-）=mol/l,此时溶液中由水电离产生的。
c（hmol/l 。
在温度t ℃时，ph=3的某水溶液中c(oh－)=10－9 mol／l在此温度下ph均为4的盐酸和(nh4)2so4溶液中由水电离出的c(h+)之比为。
4) 有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下叙述，其中正确的是。
a．两种难溶盐电解质，其中ksp小的溶解度一定小。
b．向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变。
c．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积ksp。
d．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则ksp小的一定先生成沉淀。
e．难溶盐电解质的ksp与温度有关。
f．同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使ksp变小。
20.（8分）用离子方程式表示下列变化。
1）泡沫灭火器灭火原理。
2）热的碱水去污能力强。
3）用氨水除去工业原料氯化铵中含有的杂质氯化铁。
4）以多孔的铂为电极，两极分别通入ch3oh和o2，使其在koh溶液中反应产生电流，负极反应式为：
21．（14分）维生素c是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是c6h8o6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素c又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素c，例如新鲜橙汁中维生素c的含量在500mg/l左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素c的含量，下面是测定实验分析报告。
(请填写有关空白)
一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素c的含量。
二) 测定原理：c6h8o6+i2 →c6h6o6+2h＋+2i―
三) 实验用品及试剂。
1) 仪器和用品(自选，略)
2) 试剂：指示剂填名称)，浓度为7.50×10－3mol·l-1的i2标准溶液、蒸馏水等。
四) 实验过程。
1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
2) 用填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。
3) 用左手控制滴定管的填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点。滴定至终点时的现象是。
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