命题人：王轩彦。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题三分，共16题，48分）
1、氨水中所含有的分子和离子有（ ）
nh4+ ②h2o ③nh3 ④nh3·h2o ⑤h+ ⑥oh-
abcd.①②
2、某酸溶液中c(h+)=0.1mol·l-1，则该酸溶液的物质的量浓度。
a．一定等于0.1mol·l-1 b．一定大于0.1mol·l-1
c．一定小于0.1mol·l-1 d．无法确定。
3、下列方程式书写正确的是（ ）
在水溶液中的电离方程式：hco3－＋h2oh3o＋＋co32－
的电离方程式h2so32h＋＋so32－
的水解方程式：co32－＋2h2oh2co3＋2oh－
的电离方程式：caco3ca2+＋co32－
4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定等于7的是（ ）
a. ph=3的硝酸和ph=11的ba(oh)2溶液 b. ph=3的盐酸和ph=11的氨水。
c. ph=3的硫酸和ph=10的koh d. ph=3的醋酸和ph=11的koh溶液。
5、下列事实一定能说明hf是弱酸的是（ ）
①常温下naf溶液的ph大于7； ②用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③hf与nacl不能发生反应； ④常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3
hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体 ⑥hf与水能以任意比混溶。
1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红。
abcd．①④
6、ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍，稀释后三种溶液的ph仍然相同，则x、y、z的关系是（ ）
a. x＝y＝z
7、现有浓度为1 mol／l的五种溶液：①hcl，②h2so4，③ch3cooh，④nh4cl，⑤naoh，由水电离出的c(h+)大小关系正确的是（ ）
a．④>b．①=
c．②>d．④>
.1mol/lnaoh溶液和0.1mol/lnh4cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是。
a．c(na＋)＞c(cl－)＞c(oh－)＞c(h＋) b．c(na＋)＝c(cl－)＞c(h＋)＞c(oh－)
c．c(cl－)＞c(na＋)＞c(oh－)＞c(h＋) d．c(na＋)＝c(cl－)＞c(oh－)＞c(h＋)
9、常温时，将ph为5的hcl溶液与ph为2的hcl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （
a．2×10-12mol/lb.1/2（10-9+10-12）mol/l
c.（10-9+10-12）mol/l d.1/2（10-5+10-2）mol/l
10、ph=13的强碱与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph＝11，则强碱与强酸的体积比为。
a．9:1b．1:11 c．1:9d．11:1
11．下列溶液一定是碱性的是。
a．ph＝8的某电解质的溶液b．c(oh-)＞1×10-7mol/l
c．溶液中含有ohd．溶液中c(oh-)＞c(h+)
12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：ka(hcn)＝6.2×10-10 mol/l、ka(hf)＝6.
8×10-4 mol/l、ka(ch3cooh)＝1.8×10-5 mol/l、ka(hno2)＝6.4×10-6 mol/l。
物质的量浓度都为0.1 mol/l的下列溶液中，ph最小的是
a．hcnb．ch3cooh c．hfd．hno2
13．0.1 mol/l k2co3溶液中，若使c(co32-)更接近0.1 mol/l，可采取的措施是。
a．加入少量盐酸 b．加koh固体 c．加水 d．加热。
14．在已达到电离平衡的0.1 mol/l的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph 降低，应采取的措施是。
a．加少量盐酸 b．加热 c．加少量醋酸钠晶体 d．加少量水。
15. 等体积等物质的量浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
a. c(m+)＞c(oh-)＞c(a-)＞c(h+) b. c(m+)＞c(a-)＞c(h+)＞c(oh-)
c. c(m+)＞c(a-)＞c(oh-)＞c(h+) d. c(m+)+c(h+)＞c(a-)+c(oh-)
16. 能促进水的电离，并使溶液中c(h+)>c(oh-)的措施是（ ）
a．将水加热煮沸，测得ph=6 b．向纯水中投入一小块金属钠。
c．向水中加入nh4cl固体 d．向水滴入适量盐酸。
二、填空题。
17．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
k2co3溶液呈性；
k2so4溶液呈性；
nh4cl溶液呈性。
18．物质的量浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：①kno3 、②na2co3 、
nahco3 、④nahso4 、⑤ch3cooh 、⑥naoh 、⑦ba(oh)2 、⑧nh4cl ，ph由大到小的顺序为填数字代号）
19、已知某溶液中只存在oh-、h+、nh4+、cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
c(cl-)>c(nh4+)>c(h+)>c(ohc(cl-)>c(nh4+)>c(oh-)>c(h+)
c(nh4+)>c(cl-)>c(oh-)>c(hc(cl-)>c(h+)>c(nh4+)>c(oh-)
1）上述关系一定不正确的是填序号)
2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为该溶液中离子浓度的大小关系为填序号)
3）若关系③正确，则溶液中溶质为。
4）若四种离子浓度关系有c(nh4+)=c(cl-)，则该溶液显填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
5）25℃，ph=a的盐酸vaml与ph=14-a的氨水vbml混合，若溶液显中性，则va vb(填》、<无法确定)
三、实验题。
四、计算题。
月考化学答案。
一、选择题（每小题3分，共48分。）
二、填空题（36分）
17、co32－＋h2ohco3－＋ oh－ (2分)
hco3－＋h2oh2co3＋oh－ (2分) 碱 (2分)
不发生水解 (2分) 中 (2分)
nh4＋＋h2onh3·h2o＋h＋ (2分酸(2分)
184分)19、> 2分) hco3－＋h2oh2co3＋oh－ ，hco3－ co32－＋h＋，nahco3溶液的ph大于8，可知hco3－ 的水解大于电离，所以水解产生的h2co3大于电离产生的co32- (4分)
20、⑴ 2分) ⑵nh4cl(2分)，①2分) ⑶nh4cl和nh3h2o (2分)
中性(2分) ⑸va 〉vb (2分)
三、实验题（16分）
21、(1)250 ml容量瓶(2分)、胶头滴管(2分)
2)碱(2分)
3)锥形瓶内溶液颜色变化(2分)
4)93.02%(2分)
5)①偏小(2分) ②偏大(2分) ③无影响(2分)
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