第一学期高二年级期末检测化学试题

华中师大一附中2005—2006学年度第一学期。

高二年级期末检测化学试题。

时间：90分钟总分：110分命题人：熊定湖。

可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 cl-35.5 fe-56 na-23 mg-24 al-27 cu-64

一、选择题(3×20＝60，每小题只有一个正确答案)

1、金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在的联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是：

a. 2、no和co都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成n2和co2,对此反应有关地叙述不正确地是：

a.降低压强能加快化学反应速率 b.使用适当地催化剂可以加快化学反应速率。

c.升高温度能加快化学反应速率 d.改变压强对no转化率没有影响。

3、体积相同、ph值相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和时两者消耗naoh的物质的量：

a.相同多c. ch3cooh多 d.无法比较。

4、ch3cooh溶液与naoh溶液反应，若反应后溶液的ph值为7，那么：

a. ch3cooh与naoh的质量相等 b. ch3cooh和naoh的物质的量相等。

c. naoh过量d. ch3cooh过量。

5、 在新制的氯水中存在平衡：cl2+h2o h++cl-+hclo。若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是：

值增大，hclo浓度减小 值减小，hclo浓度增大。

值增大，hclo浓度增大 值减小，hclo浓度减小。

6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂不能鉴别的是：

mgso4 na2co3 naoh k2so4 nahco3

khco3 nacl nahso4 fecl3 mgcl2 k2so4

7、下列离子方程式正确的是：

a.氢氧化铁中加入氢碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o

b.铝粉溶于氢氧化钠溶液中：al +2oh- =alo2- +h2↑

c.在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2fe2+ +h2o2 +2h+=2fe3+ +2h2o

d.硫化氢气体通入氯化铁溶液中：fe3+ +h2s =fe2+ +s↓ +2h+

8、常温时，0.1mol/lha溶液的ph>1，0.1mol/lboh溶液中c(oh-):c(h+)＝1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系正确的是：

a. c(h+)c. c(a-)=c(b+)>c(h+)=c(ohd. c(oh-)

9、已知反应：3a(g)＋b(g) c(s)＋4d(g),[图中a、b曲线表示在一定条件下，d的体积分数随着时间的变化情况。若使曲线b变成曲线a，可以采取的措施是：

a.升高温度。

b.缩小反应容器的体积。

c.增加c的质量。

d.减小b的浓度。

10、某温度下，将2mola和3molb充入一密闭容器中，发生反应：aa(g)＋b(g) c(g)＋d(g), 5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：[c(a)]a·c(b)=c(c) ·c(d)。

此时若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则b的转化率为：

a.60b. 40c. 240d. 4％

11、c(nh4+)相同的下列溶液：氯化铵硫酸铵硫酸氢铵碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是：

abcd.

12、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2moln2和2molh2,建立如下平衡：

n2(g)+3h2(g) 2nh3(g),在相同的条件下，若向容器中再通入1moln2和1molh2，又达到平衡，则下列说法正确的是：

a. nh3的百分含量不变的体积分数增大。

的转化率增大d. nh3的百分含量增大。

13、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g，则m1与 m2的关系是：

a. m1可能大于m2 b. m1一定等于m2 c. m1一定小于m2 d. m1一定大于m2

14、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是。

a．3 mol·l-1 hclb．4 mol·l-1 hno3

c．8 mol·l-1 naohd．18 mol·l-1 h2so4

15、在含有fecl3和bacl2的酸性混合液中，通入足量so2气体，有白色沉淀生成；过滤后，向滤液中滴加kscn溶液，不出现红色，由此得出的结论是：

a．白色沉淀是baso3b．白色沉淀是baso4和baso3

c．白色沉淀是baso3和sd．fecl3被还原为fecl2

16、有二元酸(简写为h2r)溶液，按下式发生电离：

h2r h+ +hr- hr- h++r2-

设有下列四种溶液： 0.01mol/l 的h2r溶液 0.

01mol/l 的nahr溶液0.02mol/l hcl溶液与0.04mol/lna2r溶液的等体积混合液 0.

02mol/l的naoh溶液和0.02mol/l的nahr溶液的等体积混合液。下列说法正确的是：

最大的是，最小的是 值最大的是最小的是

最大的是最小的是 最大的是最小的是或。

17、常温下，ph＝2的两种溶液ha和hb，分别加水。

稀释1000倍，其ph与所加水的体积变化如图所示，则下列说法正确的是：

a.酸hb是比酸ha更强的酸。

b.酸ha是强酸，hb是弱酸。

c.稀释前酸ha的物质的量浓度比hb大。

d.稀释前酸hb比ha的物质的量浓度大。

18、下列的说法不正确的是：

a. ph=7的溶液不一定是中性溶液。

的氨水和氢氧化钠加水稀释1000倍，其ph值氨水大于氢氧化钠。

c.100℃时，2lph＝8的ba(oh)2的溶液与9lph＝5的稀硫酸溶液混合， ph近似为7

d. 亚硫酸钠溶液在空气中蒸干得到的固体是na2so3

19、将 5.1g镁铝合金投入到500ml2mol/lhcl中，金属完全溶解，再加入4mol/lnaoh溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种naoh溶液的体积是：

a.200ml b. 250ml c. 425mld. 560ml

20、某铁的氧化物，用7mol/l的盐酸100ml在一定条件下恰好完全反应，所得溶液中再通入0.56l标准状况下的氯气时，刚好使溶液中fe2+完全转化为fe3+，则该氧化物的化学式表示为：

二、填空题。

21、（3分）某校自产的“××牌矿泉水，富含锶元素，锶在生物体中是痕量元素（即每日需求量低于0.04g）。根据周期表，请回答下列问题：

1)请指出锶在元素周期表中的位置： 。2)氢氧化锶是强碱还是弱碱。

3)请用最简便的方法证明氢氧化锶是强碱还是弱碱。

22、（14分）下列图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：a是固体单质；b、x、h为气体单质；d属于可溶于水的强电解质，一个d分子中含有18个电子。

1）化学式：b为f为。

2）用电子式表示d的形成过程为。

3）已知h的密度比空气大，则中所涉及的反应的化学方程式为：

4）写出f与足量y反应生成j的理由。

5）写出a与d溶液反应生成b的离子方程式。

写出a在一定条件下与水反应的化学方程式。

23、（4分）甲、乙两瓶溶液，可能是alcl3和naoh。向10ml0.2 mol/l甲溶液中滴加未知的乙溶液，测得滴加15ml与45ml时，所得沉淀得质量相等。请回答：

1）甲溶液为乙溶液为。

2）滴加45ml乙溶液的过程中发生的离子方程式为。

3）乙溶液的物质的量浓度为。

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