第一学期期末考试高二年级化学（选修）试题。
可能用到的相对原子质量：h－1 c－12 o－16 na－23 s—32 cl－35.5 ba—137
第i卷（选择题共70分）
考生注意：请将选择题答案填涂在答题卡上。
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价**的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是。
a．用木材作燃料b．用液氢代替汽油c．开发风能 d．开发地热能。
2． 下列有利于反应自发进行的是。
①反应吸热反应放热反应后熵增加 ④反应后熵减小。
a．①③b．②③cd．①④
3．下列离子中能使纯水的电离程度减小的是。
a．f— b．hco3— c．cl— d．hcooh
4．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为。
a． 大于25.3% b． 小于25.3c． 等于25.3d．无法确定。
5．so2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则so2属于。
a．强电解质b．弱电解质
c．非电解质d．不是电解质也不是非电解质。
6．反应co＋h2o（g） co2＋h2在1000 k达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数k值发生变化的是。
a． 将压强减小至原来的一半b． 将反应温度升高至1200 k
c． 添加催化剂d． 增大水蒸气的浓度。
7．在下列有fecl3溶液参加的反应中，与fe3+水解有关的反应是。
fecl3溶液与cu的反应 ②将fecl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到fe2o3 ③fecl3溶液与ki的反应 ④饱和fecl3溶液滴入沸水中制备fe(oh)3胶体 ⑤fecl3溶液与h2s的反应⑥fecl3溶液与nahco3溶液的反应 ⑦配制fecl3溶液需加入一定量的盐酸。
abcd． ①
8．核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出 ，当达一定浓度时，会对人体有伤害。 中质子数比中子数少：
a．131b．53c．25d．78
9．naf、nai、mgo均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：
物质 ①naf ②nai ③mgo
离子电荷数 1 1 2
核间距/10—10m 2.31 3.18 2.10
abcd．②＞
10．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电。
解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 ml ph=3
的 ch3cooh溶液，加入0.2 moll－1的氨水，测得溶液导电性。
变化如右图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为
a．0.5b．1.5% c．0.1% d．1%
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)11．下列关于热化学反应的描述中正确的是。
a．已知hcl和naoh反应的中和热δh ＝－57.3 kjmol－1 ，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热δh ＝－2×57.3 kjmol－1
b．co(g)的燃烧热是283.0 kjmol－1，则2co2(g) ＝2co(g)＋o2(g)反应的。
h ＝ 2×283.0）kjmol－1
c．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
d．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．0.1 moll－1na2co3溶液：c(oh－)＝c(hco3－)＋c(h＋)＋2c(h2co3)
b．0.1 moll－1nh4cl溶液：c(nh4＋)＝c(cl－)
c．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph＝7时，c(so42－)＞c(nh4＋)
d．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph＝5的混合溶液c(na＋)＝c(no3－)
13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是。
a．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：o2+2h2o+4e一＝4oh－
b．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
2c1— +2h2o h2↑ +cl2↑ +2oh—
c．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu一2e－＝cu2+
d．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：fe一2e—＝fe2＋
14．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有。
a．原子序数为7b．在周期表中第一电离能最小
c．在周期表中原子半径最小 d．在周期表中电负性最大。
15．下列溶液中离子一定能够大量共存的是。
a．使酚酞试液变红的溶液：na+、cl－、so42－、fe3+
b．由水电离的c(h+) 10－12 moll－1的溶液：k+、ba2+、cl－、br－
c．在ph＝1的溶液中：nh4＋、k＋、no3－、cl－
d．有no3—存在的强酸性溶液中：nh4＋、ba2＋、fe2＋、br－
16．下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是。
a．na2o2晶体中的阴离子和阳离子。
b．nahco3晶体中的na+和hco3—
c． 中的质子和中子。
d．氯化铵溶液中的氯离子和铵根离子。
17．某溶液中仅含na+、h+、oh－、ch3coo－四种离子，下列说法错误的是。
a．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(na+)＞c(oh－）＞c(ch3coo－)＞c(h+)
b．若溶液中部分粒子间满足：c(ch3coo－)=c(na+)则该溶液一定呈中性。
c．若溶液中溶质仅为ch3coona，则粒子间一定满足：
c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h+)
d．若溶液中的溶质为ch3coona和ch3cooh，则溶液中粒子间一定满足：
c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h+)＞c(oh－)
18．下列反应的离子方程式正确的是。
a．等体积等物质的量浓度的nahco3溶液和ba(oh)2溶液混合：
2hco3－ +ba2+ +2oh－==baco3↓ +co32－ +2h2o
b．纯碱水解反应：co32－ +2h2o h2co3 + 2oh－
c．向稀氨水中加入稀盐酸：nh3h2o + h+ =nh4+ +h2o
d．碳酸钙溶于醋酸中：caco3 + 2h+ =ca2+ +h2o + co2
19．反应 pcl5（g） pcl 3（g）＋cl2（g） ①
2hi（g） h2（g）＋i2（g） ②
2no2（g） n2o4（g
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
a．均不变b．均增大。
c．①增大，②不变，③减少d．①减少，②不变，③增大。
20．已知下面三个数据：7.2×10－4 moll.
6×10－4 moll.9×10－10 moll－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
nacn＋hno2===hcn＋nano2 nacn＋hf===hcn＋naf
nano2＋hf===hno2＋naf，由此可判断下列叙述不正确的是。
a．nacn和hcn 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
b．物质的量浓度均为0.1moll－1的naf、nano2、nacn溶液的ph逐渐增大。
c．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论。
d．电离常数为：k(hcn)第ⅱ卷（共80分）
三、（本题共5小题，共72分）
21．（16分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
1）n、o、s三种元素的第一电离能大小顺序为填元素符号）
2）某晶体的晶胞如图所示，x位于体心，y位于４个面心，z位于８个。
顶点，该晶体中 x、y、z的粒子个数比为。
3）按所示格式填写下表有序号的空格：
原子序数原子价层电子排布周期族。
第三 ②3d54s1 ④
b4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 4s ，则该元素的最**氧化物对应的水化物的化学式是 。
5）nh4cuso3中的金属阳离子的核外电子排布式为。
22．（16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
1）如图所示，组成一个原电池．
当电解质溶液为稀硫酸时：
cu电极是___填“正”或“负”)极，其电极反应为___
当电解质溶液为浓硝酸时：
cu电极是___极，其电极反应为。
2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式。
3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g h2燃烧生成液态水时放热为571.6kj，试写出表示h2燃烧热的热化学方程式为。
4）下图是一碳酸盐燃料电池（mcfc），以水煤气（co、h2）为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质。写出b极发生的电极反应式。
高二年级第一学期期末考试
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