一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分， 15小题，共30分）
1、n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量。则下列热化学方程式中正确的是。
a．1/2 n2h4（g）＋1/2o2（g）＝1/2n2（g）＋h2o（g）；δh＝＋267kj/mol
b．n2h4（g）＋o2（g）＝n2（g）＋2h2o（l）；δh＝－534kj/mol
c．n2h4（g）＋o2（g）＝n2（g）＋2h2o（g）；δh＝＋534kj/mol
d．n2h4（g）＋o2（g）＝n2（g）＋2h2o（g）；δh＝－534kj/mol
2、已知298k时，2so2(g)+o2(g)2so3(g)；△h =－197kj·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量为q1；向另一个体积相同的容器中通入1molso.5molo2 和1molso3 ，达到平衡时放出热量为q2。
则下列关系正确的是
a．2 q2=q1 b．q2=q1=197kj c．q23、下列说法或表示正确的是。
a．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。
b．由单质a转化为单质b是一个吸热过程，由于可知单质b比单质a稳定。
c．稀溶液中：h＋（aq）＋oh－（aq）=h2o（l）；△h＝－57.3kj／mol，若将含0.
5molh2so4的浓硫酸与含l mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj
d．在25℃101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量，则h2燃烧热的热化学方程式为：2h2（g）＋o2（g）==2h2o（l）; h＝－571.
6kj／mol
4、在2l密闭容器中进行如下反应：mx(g)+ny(g) pz(g)+qq(g)，在2s时间内用x表示的平均反应速率为( 0.3m/p）mol/l·s,则2s时间内，q物质增加的物质的量为
a. b. c. d.
5、对于反应2x(g)+y(g) 2z(g)，下列说法正确的是。
a、由于k=cz2/(cx2cy)，随着反应的进行，z的浓度不断增大，x，y的浓度不断减小，平衡常数不断增大。
b、当温度不变时，增大反应物的浓度，使k变小；增大生成物的浓度，使k增大。
c、可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了。
d、温度发生变化，上述的k值也发生变化。
6、恒温、恒压下，amola和bmolb在一个容积可变的容器中发生如下反应：
a(g)+2b(g) 2c(g)，一段时间内达到平衡，生成nmolc。则下列说法中正确的是。
a、物质a、b的转化率之比为a:b
b、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n/2）
c、若起始时放入2amola和2bmolb，则达平衡时生成2nmolc
d、当v正(a)=2v逆(b)时，可确定反应达平衡。
7、常温下，ph=2的一元弱酸ha溶液与0.01mol/l的一元碱boh溶液（boh溶液中c(oh_)/c(h+)=1×1010）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是。
a、c(oh_)>c(h+)>c(b+)>c(ab、c(b+)=c(a-) c(h+)>c(oh_)
c、c(b+)>c(a-)>c(oh_)>c(hd、c(a-)>c(b+)>c(h+)>c(oh_)
8、常温下，将0.1mol的下列物质na2o2 ba3(po4)2 ch3coona naalo2 alcl3置于0.5l水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是。
a、 b、 c、 d、
9、已知0.1mol/l乙二酸溶液的ph大于1，取等体积的乙二酸溶液与naoh溶液混合，测得溶液的ph=7，则乙二酸与naoh物质的量浓度的比值。
a、小于1/2 b、等于1/2 c、大于1/2，小于1 d、大于1，小于2
10、在100ml 0.01mol/lkcl溶液中，加入1ml0.01mol/lagno3溶液，下列说法正确的是。
agcl的kw=1.8×10-10）
a、有agcl沉淀析出 b、无agcl沉淀 c、无法确定 d、有沉淀但不是agcl
11、在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质固体naoh固体koh固体nahso4固体醋酸钠冰醋酸，其中可能使c(ch3coo-)/c(na+)比值一定增大的是。
a、 b、 c、 d、
12、目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—陶瓷作固体电解质，反应式如下： na2sx2na+xs以下说法正确的是。
a、放电时，na作正极，s极发生还原反应
b、放电时，na发生还原反应。
c、充电时，钠极与外电源的正极相连。
d、充电时，阳极发生的反应为：
13、天然水中含有较多的mg2+、hco3-、so42-等杂质离子，关于此天然水的下列各种叙述中，不正确的是
a、该天然水具有暂时硬度和永久硬度。
b、加入适量明矾，能除去此天然水中各种杂质离子而使之净化。
c、将此天然水蒸馏，可得较纯的蒸馏水。
d、将此天然水通过盛有磺化煤的装置后，可使之软化。
14、用盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为hr，并用蒸馏水洗涤至中性。然后，用该树脂软化100ml含0.001molmg2+的中性溶液，使mg2+完全被树脂所交换，再用100ml蒸馏水洗涤树脂。
将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的ph 为。
a、2.0 b、2.3 c、3.0 d、7.0
15、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是。
a、从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中so2会与杂质发生反应。
b、硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧。
c、so2氧化为so3时需使用催化剂，这样可以提高so2的转化率。
d、so3用98.3%的浓h2so4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使so3吸收完全。
二、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分， 5小题，共15分）
16、在一密闭容器中充入 1mol no2气体，建立如下平衡：,测得no2转化率为a%，在温度、体积不变时，再通入1mol no2,待重新建立平衡时，测得no2转化率为b%,a与b比较。
a．a＞b b．a＜b c．a=b d．无法确定。
17、．以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的n2与h2保持1∶3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气（其中含氮气的体积分数约80%）的物质的量之比约为
a．1∶3 b．3∶2 c．6∶5 d．4∶3
18、已知一定温度下，，现有甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下向密闭容器甲中通入2molx和1 moly，达到平衡状态时放出热量b kj，向密闭容器乙中通入1 mol x和0．5 mol y，达到平衡时放出热量c kj，且b> 2c，则a、b、m的关系正确的是。
a、m＝4b、a＝b c、a19、将标准状况**积为2.24l的h2s缓慢通入100ml1.5mol/lnaoh溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是。
a、c(na+)+c(h+)=c(hs-)+2 c(s2-)+c(oh-) b、c(na+)>c(hs-)>c(s2-)>c(h+)>c(oh-)
c、c(na+)>c(hs-)+c(s2-)+c(h2sd、c(hs-)+c(s2-)+c(h2s)=1.0mol/l
20、右图为a为直流电源，b为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽，接通电路后，发现b 上的 c 点显红色。为实现铁上镀锌，接通k后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是。
a、a为直流电源的负极 b、c极发生的反应为：2h++2e_=h2↑
c、f电极为锌板 d、e极发生还原反应。
三、填空题（共6小题，50分）答案写在答题纸上。
21、(4分)fe3+和i-在水溶液中发生如下反应：
2 i- +2 fe3+2 fe2+ +i2（水溶液）
1）该反应的平衡常数k的表达式为：k当上述反应达到平衡后，加入ccl4萃取i2，且温度不变，上述平衡___移动（填：向左、向右、不）。
2）上述反应的正向速度和fe3+、i-的浓度关系为：v=k[c(i-)mc(fe3+ )n](k为常数)
通过所给的数据计算得知：在v=k[c(i-)mc(fe3+ )n]中。m、n的值为___选择）
a. m=n=1 b. m=1,n=2 c. m=2,n=1
i-浓度对于反应速率的影响 （填大于、小于、等于）fe3+浓度对反应速率的影响。
22、(7分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗cuo粉末（含杂质fe2o3、feo）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的cucl2溶液，采用以下步骤（参考数据：ph≥9.6时，fe2+完全水解成fe(oh)2；ph≥6.
4时，cu2+完全水解成cu(oh)2；ph≥3.7时，fe3+完全水解成fe(oh)3。）
1）第一步除去fe2+，能否直接调整ph=9.6将fe2+沉淀除去？ ，理由是。
有人用强氧化剂naclo将fe2+氧化为fe3+：
加入naclo后，溶液的ph变化是多选不限，填代号）
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