高二化学试题。
答题可能用到的元素的相对原子质量数据：
h -1 c-12 n-14 o-16 na- 23 s-32 k-39 fe- 56 cu- 64 ag-108
一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．下列物质中属于强电解质的是。
a．nh3·h2o b．h2o c．醋酸铵 d．ch3cooh
2．已知══，反应速率分别用v(nh3)、 v(o2)、v(no) 、v(h2o)表示，下列关系正确的是
a．4v(nh3) =5v(o2) b．5v(o2) =6 v(h2o) c．2v(nh3) =3v(h2o) d． 4v(o2) =5 v(no)
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是。
a．用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b．用托盘天平称量25.20g nacl
c．用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3
d．用25ml滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70ml
4．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与。
①直流电源负极相连 ②铜板相连 ③锌板相连 ④直流电源正极相连。
ab．②④cd．③④
5．在恒温恒压、不做功时，反应a + b ==c + d在下列哪种情况下，一定能自发进行 （
a．△h<0、△s<0 b．△h<0、△s>0 c．△h>0、△s<0 d．△h>0、△s>0
6．下列电离方程式中书写正确的是
a．nahso4 na++h++so42- b．nahco3 na++h++co32-
c．hclo = h++clod．h2s h++hs-；hs- h++s2-
7．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是。
a．ph=1的无色溶液中：so42—、cu2+、na+、cl—
b．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：na+、k+、s2—、co32—
c．加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、na+、fe2+、no3—
d．水电离出的c(h+)=1×10-12mol/l的溶液中：k+、na+、cl-、hco3—
8．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是。
a．alcl3 b．khco3 c．fe2(so4)3 d．nh4hco3
9．恒容密闭容器中进行的可逆反应2no22no+o2，可作为达到平衡状态的标志是（ ）
单位时间内生成a mo1 o2的同时生成2a mol no2 ②单位时间内生成a mol o2的同时生成2a molno ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
abcd．①②
10．在0.1mol·l－1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：
ch3cooh ch3coo－＋h＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是。
a．温度升高，平衡向逆反应方向移动。
b．加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
c．加入少量0.1mol·l－1 hcl溶液，溶液中c(h＋)减小。
d．加入少量醋酸钠固体，ch3cooh溶液的电离度增大。
11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g) +yb(g) zc(g),平衡时测得a的浓度。
为0.50mol/l,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度降低为0.30mol/l。下列有关判断正确的是。
a．x+yc．b的转化率降低了d．c的体积分数增大了。
12．对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g) δh﹥0，下列图象中正确的是。
13．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2a（?）b（g）+c（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
a. 如反应是放热反应，则为a气态b. 如反应是吸热反应，则为a气态。
c. 在平衡体系中加入少量c，则平衡逆向移动 d. 改变压强对平衡的移动无影响。
14．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是。
a．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（h+）＝c(oh－)+c(nh3·h2o)
b．浓度为0.1 mol·l－1的碳酸钠溶液：c(na＋)＝2c(co32—)＋c(hco3—) c(h2co3)
c．ph＝12的氨水溶液与ph＝2的盐酸等体积混合：c(cl—)＞c(nh4＋)＞c(h＋)＞c(oh—)
d．醋酸溶液与naoh溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(na＋)>c(ch3coo—)
15．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液。
的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红。
色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列。
叙述正确的是。
a．a为直流电源的负极。
b．c极发生的反应为2h＋＋2e－＝h2↑
c．f电极为锌板。
d．e极发生还原反应。
16．已知：为使fe3+、fe2+、zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的ph应分别为.4左右。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe3+、fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是
a．naoh溶液 b．氨水 c．kmno4、znco3 d．h2o2、zno
17．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是。
a. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的ph不变。
b. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh—，故溶液的ph减小。
c. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
d. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
18．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2molfe(oh)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为
a. 2mol b. 3molc. 4mol d. 5mol
二、填空题(包括4个小题，每空1-2分，共23分)
19．按要求作答：
1）fecl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示。
实验室在配制fecl3溶液时，需要加入来抑制水解。
2）泡沫灭火剂中装有al2(so4)3溶液、 nahco3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： 。
20. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
1）该反应的化学平衡常数表达式为k
2）该反应为反应 (选填吸热、放热)；
3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(co2)·c(h2)＝5c(co)·c(h2o)，试判断此时的温度。
为___4）若 830℃时，向容器中充入1mol co、5mol h2o，反应达到平衡后，其化学平衡常。
数k1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
6）若1200℃时，在某时刻平衡体系中co2、h2、co、h2o的浓度分别为2 mol·l mol·l-1、
4 mol·l mol·l-1，则此时上述反应的平衡移动方向为选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
21．下图是一个化学反应过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2ch3oh+3o2+4koh===2k2co3+6h2o
1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙池是装置。
2）请回答下列电极的名称：通入ch3oh的电极名称是___b（石墨）电极的名称是___
3）写出电极反应式： 通入o2的电极的电极反应式是。
a（fe）电极的电极反应式为。
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