命题学校:东北育才学校命题人:杨维才校对人:郭玲。
一、选择题:(每小题只有一个正确选项,每题2分, 15小题,共30分)
1、n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kj热量。则下列热化学方程式中正确的是。
a.1/2 n2h4(g)+1/2o2(g)=1/2n2(g)+h2o(g);δh=+267kj/mol
b.n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l);δh=-534kj/mol
c.n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g);δh=+534kj/mol
d.n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g);δh=-534kj/mol
2、已知298k时,2so2(g)+o2(g)2so3(g);△h =-197kj·mol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2molso2和1molo2,达到平衡时放出热量为q1;向另一个体积相同的容器中通入1molso.5molo2 和1molso3 ,达到平衡时放出热量为q2。
则下列关系正确的是
a.2 q2=q1 b.q2=q1=197kj c.q23、下列说法或表示正确的是。
a.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多。
b.由单质a转化为单质b是一个吸热过程,由于可知单质b比单质a稳定。
c.稀溶液中:h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l);△h=-57.3kj/mol,若将含0.
5molh2so4的浓硫酸与含l mol naoh的溶液混合,放出的热量大于57.3kj
d.在25℃101kpa时,2gh2完全燃烧生成液态水,放出285.8kj的热量,则h2燃烧热的热化学方程式为:2h2(g)+o2(g)==2h2o(l); h=-571.
6kj/mol
4、在2l密闭容器中进行如下反应:mx(g)+ny(g) pz(g)+qq(g),在2s时间内用x表示的平均反应速率为( 0.3m/p)mol/l·s,则2s时间内,q物质增加的物质的量为
a. b. c. d.
5、对于反应2x(g)+y(g) 2z(g),下列说法正确的是。
a、由于k=cz2/(cx2cy),随着反应的进行,z的浓度不断增大,x,y的浓度不断减小,平衡常数不断增大。
b、当温度不变时,增大反应物的浓度,使k变小;增大生成物的浓度,使k增大。
c、可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了。
d、温度发生变化,上述的k值也发生变化。
6、恒温、恒压下,amola和bmolb在一个容积可变的容器中发生如下反应:
a(g)+2b(g) 2c(g),一段时间内达到平衡,生成nmolc。则下列说法中正确的是。
a、物质a、b的转化率之比为a:b
b、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b):(a+b-n/2)
c、若起始时放入2amola和2bmolb,则达平衡时生成2nmolc
d、当v正(a)=2v逆(b)时,可确定反应达平衡。
7、常温下,ph=2的一元弱酸ha溶液与0.01mol/l的一元碱boh溶液(boh溶液中c(oh_)/c(h+)=1×1010)两种溶液等体积混合后,得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是。
a、c(oh_)>c(h+)>c(b+)>c(ab、c(b+)=c(a-) c(h+)>c(oh_)
c、c(b+)>c(a-)>c(oh_)>c(hd、c(a-)>c(b+)>c(h+)>c(oh_)
8、常温下,将0.1mol的下列物质na2o2 ba3(po4)2 ch3coona naalo2 alcl3置于0.5l水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是。
a、 b、 c、 d、
9、已知0.1mol/l乙二酸溶液的ph大于1,取等体积的乙二酸溶液与naoh溶液混合,测得溶液的ph=7,则乙二酸与naoh物质的量浓度的比值。
a、小于1/2 b、等于1/2 c、大于1/2,小于1 d、大于1,小于2
10、在100ml 0.01mol/lkcl溶液中,加入1ml0.01mol/lagno3溶液,下列说法正确的是。
agcl的kw=1.8×10-10)
a、有agcl沉淀析出 b、无agcl沉淀 c、无法确定 d、有沉淀但不是agcl
11、在恒温条件下,在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质固体naoh固体koh固体nahso4固体醋酸钠冰醋酸,其中可能使c(ch3coo-)/c(na+)比值一定增大的是。
a、 b、 c、 d、
12、目前,科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融钠、硫为两极,以导电的β—陶瓷作固体电解质,反应式如下: na2sx2na+xs以下说法正确的是。
a、放电时,na作正极,s极发生还原反应
b、放电时,na发生还原反应。
c、充电时,钠极与外电源的正极相连。
d、充电时,阳极发生的反应为:
13、天然水中含有较多的mg2+、hco3-、so42-等杂质离子,关于此天然水的下列各种叙述中,不正确的是
a、该天然水具有暂时硬度和永久硬度。
b、加入适量明矾,能除去此天然水中各种杂质离子而使之净化。
c、将此天然水蒸馏,可得较纯的蒸馏水。
d、将此天然水通过盛有磺化煤的装置后,可使之软化。
14、用盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂,使之转变为hr,并用蒸馏水洗涤至中性。然后,用该树脂软化100ml含0.001molmg2+的中性溶液,使mg2+完全被树脂所交换,再用100ml蒸馏水洗涤树脂。
将交换液和洗涤液收集在一起,该混合液的ph 为。
a、2.0 b、2.3 c、3.0 d、7.0
15、在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是。
a、从沸腾炉出来的炉气须净化,因为炉气中so2会与杂质发生反应。
b、硫铁矿燃烧前需要粉碎,否则块状的硫铁矿石不能燃烧。
c、so2氧化为so3时需使用催化剂,这样可以提高so2的转化率。
d、so3用98.3%的浓h2so4吸收,目的是防止形成酸雾,以便使so3吸收完全。
二、选择题:(每小题只有一个正确选项,每题3分, 5小题,共15分)
16、在一密闭容器中充入 1mol no2气体,建立如下平衡:,测得no2转化率为a%,在温度、体积不变时,再通入1mol no2,待重新建立平衡时,测得no2转化率为b%,a与b比较。
a.a>b b.a<b c.a=b d.无法确定。
17、.以焦炭为主要原料合成氨,为了使通入合成塔的n2与h2保持1∶3的体积比,则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气(其中含氮气的体积分数约80%)的物质的量之比约为
a.1∶3 b.3∶2 c.6∶5 d.4∶3
18、已知一定温度下,,现有甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下向密闭容器甲中通入2molx和1 moly,达到平衡状态时放出热量b kj,向密闭容器乙中通入1 mol x和0.5 mol y,达到平衡时放出热量c kj,且b> 2c,则a、b、m的关系正确的是。
a、m=4b、a=b c、a19、将标准状况**积为2.24l的h2s缓慢通入100ml1.5mol/lnaoh溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应,下列关系错误的是。
a、c(na+)+c(h+)=c(hs-)+2 c(s2-)+c(oh-) b、c(na+)>c(hs-)>c(s2-)>c(h+)>c(oh-)
c、c(na+)>c(hs-)+c(s2-)+c(h2sd、c(hs-)+c(s2-)+c(h2s)=1.0mol/l
20、右图为a为直流电源,b为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,c为电镀槽,接通电路后,发现b 上的 c 点显红色。为实现铁上镀锌,接通k后,使c、d两点短路。下列叙述正确的是。
a、a为直流电源的负极 b、c极发生的反应为:2h++2e_=h2↑
c、f电极为锌板 d、e极发生还原反应。
三、填空题(共6小题,50分)答案写在答题纸上。
21、(4分)fe3+和i-在水溶液中发生如下反应:
2 i- +2 fe3+2 fe2+ +i2(水溶液)
1)该反应的平衡常数k的表达式为:k当上述反应达到平衡后,加入ccl4萃取i2,且温度不变,上述平衡___移动(填:向左、向右、不)。
2)上述反应的正向速度和fe3+、i-的浓度关系为:v=k[c(i-)mc(fe3+ )n](k为常数)
通过所给的数据计算得知:在v=k[c(i-)mc(fe3+ )n]中。m、n的值为___选择)
a. m=n=1 b. m=1,n=2 c. m=2,n=1
i-浓度对于反应速率的影响 (填大于、小于、等于)fe3+浓度对反应速率的影响。
22、(7分)工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗cuo粉末(含杂质fe2o3、feo)充分搅拌,使之溶解,得强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的cucl2溶液,采用以下步骤(参考数据:ph≥9.6时,fe2+完全水解成fe(oh)2;ph≥6.
4时,cu2+完全水解成cu(oh)2;ph≥3.7时,fe3+完全水解成fe(oh)3。)
1)第一步除去fe2+,能否直接调整ph=9.6将fe2+沉淀除去? ,理由是。
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