2011学年第一学期高二年级期末考试。
化学试卷。本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 mg-24 si-28 s-32 cu-64 i-127
第卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1. 与元素化学性质关系最密切的是。
a．核内质子数 b. 核内电子数 c. 电子层数 d. 最外层电子数。
2. 下列叙述正确的是。
a．晶体熔化时化学键一定发生断裂。
b．原子晶体的熔点一定比金属晶体高。
c．含有共价键的化合物一定是共价化合物。
d．含有离子键的化合物一定是离子化合物。
3. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是。
4. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是。
a．3 b．4 c．5 d．6
5. 某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有。
a．异丁烷b．乙烷 c．丙烷 d．丁烷。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6. 气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是。
abcd．7. 下列实验误差中，结果偏小的是。
a. 盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，滴定后俯视刻度线。
b. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。
c. 滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外。
d. 滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥。
8. 下列说法正确的是。
a. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅱa族。
b. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同。
c. ***的沸点比氟化氢的沸点高。
d. 主族元素x、y能形成xy2型化合物，则y与x的原子序数之差可能为2或5
9. 右图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是。
a.电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠。
b.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色。
c.若在阳极附近的溶液中，滴入ki溶液，溶液显棕黄色。
d.电解过程中，阴极发生的是氧化反应。
10. 按系统命名法，下列有机物命名正确的是。
a2-乙基丁烷b．ch3-chbr2 二溴乙烷。
c．异丁烷d4-甲基-2-戊烯。
11.图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是。
12. 在由水电离产生的h＋浓度为1×10-13mol·l－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是。
k＋、cl－、no3－、s2－② k＋、fe2＋、i－、so42－③ na＋、cl－、no3－、so42－
na＋、ca2＋、cl－、hco3－⑤ k＋、ba2＋、cl－、no3－
a.①③b.③⑤c.③④d.②⑤
13. 甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为。
a. 5.4gb. 3.6gc. 2.7gd. 1.8g
14.在 0.1mol/l明矾溶液 100ml中，加入0.1mol/l的 ba（oh）2溶液，当so42-恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为。
a．0.01mol b．0.005mol c．0.0133mol d．0.0mol
15.丁烷裂解时可有两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%，又。
知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占。
有的体积为分数为。
a、19b、25c、36d、40%
16.四种主族元素的离子axm+、byn+、czn－和drm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它。
具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是。
a－b=n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性z＞r ④最**氧化物对应水化物碱性x＞y
a. 只有bcd. ②
17.完全燃烧标准状况下的某气态烷烃和单烯烃的混合物2.24l，生成co2 6.6g，h2o 4.05g，则混合物的组成为。
a．ch4与c2h4 与c4h8 c. ch4与c3h6 d. ch4、c3h6 、c2h4
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选。
项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）
18. 下列离子方程式书写正确的是。
a.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
al3+ +2so42- +2ba2+ +4oh- →2baso4↓+ alo2- +2h2o
b.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：co32—＋co2＋h2o→2hco3-
c.醋酸钠水溶液中通入足量co2：2ch3coo— +co2 + h2o→ 2ch3cooh + co2— 3
d.等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合：
ca2++2hco3—+2oh—→caco3+co32—+2h2o
19.有一混和液可能由naoh、nahco3、na2co3中的一种或两种组成。现取等体积的两份。
上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为v1毫升和v2毫升，如，v1＜v2＜2v1，则上述溶液中的溶质是。
a. nahco3 b. na2co3 na2co3、naoh
20. 有两种气态烃的混合物，将该混合物2.24l(标准状况)完全燃烧，产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管（假设吸收完全），洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.
5g和13.2g。则该混合气体的组成和比例可能是。
a．c2h4和c4h6 1∶1b．ch4和c4h10 5∶1
c．c3h4和c3h8 3∶1 d．c2h2和c4h8任意比。
21. m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。反。
应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质。
量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是。
a.['altimg': w':
90', h': 43'}]b.['altimg':
w': 99', h': t':
latex', orirawdata': frac', altimg': w':
16', h': 43'}]m
第i卷 （共84分）
四、22. 下列五组物质中，属于同位素的是；同素异形体的是；同分异构体的是；同系物的是；同一种物质的是。（填编号）
o2和o3 ；②h', altimg': w': 24', h':
39'}]和[_^h', altimg': w': 24', h':
39'}]ch4和ch3ch3 ；
和；⑤和。23.黑火药是中国古代四大发明之一，它的**反应为：
2kno3+3c+s[',altimg': w': 32', h': 31'}]a+n2↑+3co2↑（已配平）
1）生成物a的电子式为：，属于晶体。
2）黑火药中位于短周期的元素有种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是。
3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)；
4）下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有。
a、相同条件下水溶液的ph：na2co3＞na2so4 b、酸性：h2so3＞h2co3
c、cs2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 d、加热分解温度：ch4＞h2s
24. 氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。
钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层fe3o4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下（其中反应②未配平）：
3 fe+nano2+5naoh →3na2feo2+h2o+nh3↑
na2feo2+nano2+h2o →na2fe2o4+ nh3↑+ naoh
na2feo2+ na2fe2o4+2h2o → fe3o4+4naoh
1）请把反应②的系数填入上述相应位置的横线上。其中元素被氧化。
2）上述3个反应中氧化剂共有种，氧化剂的化学式是。
3）如果有3.36l nh3（标准状况下）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子个。
25. 氨是氮循环过程中的重要物质，合成氨是目前普遍使用的人工固氮方法。反应在450℃并有催化剂存在下进行：n2 + 3h2 2nh3 + q。
1）合成氨工业中，该反应所用的催化剂是填名称）。
2）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示若将反应在300℃条件下进行直至达到新的平衡，n2的转化率将填“增大”、“减小”或“不变”)。
3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是填序号）。
a. 容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1:3:2
b. 单位时间内消耗n2和生成h2的物质的量相等。
c. 密闭容器内混合气体的密度保持不变。
d. 2 υ(n2)正 = nh3)逆。
4）向2l的密闭容器中，通入0.2 mol n2和0.6 mol h2，6分钟后达到平衡，测得容器中含nh3 0.
36 mol，则氢气的消耗速率υ (h2mol·l-1·min-1；若继续通入0.2 mol n2和0.6 mol h2，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），再次达到平衡后，__mol＜ n(nh3mol。
五、26. 在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓h2so4反应生成so2、co2、水蒸气和炭黑。
1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含co2、so2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：→
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