化学试题。命题人：杨先洲审题人：庄士伟做题人：冯玉环。
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学用语错误的是。
a．na＋的基态电子排布图是： b．h2o分子的电子式为：
c．ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 d．氯原子结构示意图为：
2．下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是( )
a．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动。
b．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大。
c．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动。
d．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃形的。
3．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )
a．键角是描述分子立体结构的重要参数 b．键长小于两成键原子半径之和。
c．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 d．键角的大小与键长、键能的大小无关。
4．下列说法错误的是( )
a．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级。
b．bf3、ncl3、h2o分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ncl3
c．nh4＋和ch4属于等电子体，立体构型都是正四面体。
d．向盛有硝酸银溶液的试管里加入过量氨水，将得到白色的氢氧化银沉淀。
5．x、y、z均为第三周期元素，x的第一电离能在同周期中最小，y的电负性在同周期中最大，z的离子半径在同周期中最小，下列关于x、y、z叙述中不正确的是( )
a．原子序数和原子半径大小顺序均为：x c．元素z最**氧化物对应水化物具有两性 d．元素y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性。
6．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )
a.用25 ml量筒量取12.36 ml盐酸 b.用广泛ph试纸测出某溶液ph为3.5
c.用托盘天平称取8.75 g食盐 d.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 ml
7．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
8．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )
a.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池。
b.金属棒x的材料应该是比镁活泼的金属。
c.金属棒x上发生反应：m－ne－==mn＋
d.这种方法称为牺牲阳极的阴极保**。
9．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·l－1 nh3·h2o溶液②0.01 mol·l－1 nh4cl溶液，下列操作可以。
使两种溶液中c(nh4+)都增大的是( )
a.加入少量h2o b.加入少量naoh固体 c.通入少量hcl气体 d.升高温度。
10 .实验发现，298 k时，在fecl3酸性溶液中加少量锌粒后，fe3＋立即被还原成fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )
a.该原电池的正极反应是zn－2e－==zn2＋
b.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去。
c.该电池铂电极上立即有气泡出现
d.该电池总反应为3zn＋2fe3＋==2fe＋3zn2＋
11．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
a.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高。
b.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的br2和cl2，让它们与等量的氢气。
发生反应，反应速率相同。
c.0.1 mol·l－1盐酸和0.1 mol·l－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同。
d.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从。
而使反应速率加快。
12. 已知反应x(g)＋3y(g)2z(g) δh的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是( )
a.δh＝e2－e1b.更换高效催化剂，e3不变。
c.恒压下充入一定量的氦气，n(z)减少 d.压缩容器，c(x)减小。
13．下列说法中错误的是( )
a．卤化氢中，hf沸点较高，是由于hf分子间存在氢键
b．邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低。
c．氨水中有分子间氢键。
d．氢键x—h…y的三个原子总在一条直线上。
14．a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
原子半径a＜b； ②离子半径a＞b； ③原子序数a＞b；
④原子最外层电子数a﹤b； ⑤a 的正价与b的负价绝对值一定相等；
⑥a的电负性小于b的电负性； ⑦a的第一电离能大于b的第一电离能。
其中正确的组合是( )
abcd．③④
15．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )
a．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构。
b．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子。
c．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型。
d．[cu(nh3)4]2＋和ch4两个微粒中中心原子cu和c都是通过sp3杂化轨道成键。
二、选择题（本题共10小题，每小题有1~2选项符合题意）
16．下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是( )
①常温下nano2溶液的ph大于7 ②用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗。
③hno2和nacl不能发生反应0.1 mol·l－1 hno2溶液的ph＝2.1
⑤nano2和h3po4反应，生成hno2 ⑥0.1 mol·l－1 hno2溶液稀释至100倍，ph约为3.9
abcd.全部。
17．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到。
小顺序排列正确的是( )
甲。在500 ℃时，10 mol so2和10 mol o2
乙。在500 ℃时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和10 mol o2
丙。在450 ℃时，8 mol so2和5 mol o2
丁。在500 ℃时，8 mol so2和5 mol o2
a.甲、乙、丙、丁b.乙、甲、丙、丁。
c.乙、甲、丁、丙d.丁、丙、乙、甲。
18．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
a.向0.1 mol·l－1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中增大。
b.将ch3coona溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大。
c.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中c（cl－）/c（br－）不变。
19．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
a.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大。
b.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(na＋)>c(ch3coo－)
c.分别加水稀释10倍，四种溶液的ph：①>
l ④与v2 l ①溶液混合后，若混合后溶液ph＝7，则v120．已知ksp(caco3)＝2.8×10－9及表中有关信息：
下列判断正确的是( )
a.向na2co3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是co32－＋2h2o h2co3＋2oh－
b.常温时，ch3cooh与ch3coona混合溶液的ph＝6，则。
溶液中：c(oh－)－c(h＋)＝c(h2co3)－c(co32－)
d.2×10－4 mol·l－1的na2co3溶液与cacl2溶液等体积混合出现沉淀，则cacl2溶液的浓度一定是5.6×10－5 mol·l－1
21 .co2经催化加氢可合成乙烯：2co2(g) +6h2(g) c2h4(g) +4h2o(g)。
0.1mpa时，按n(co2)∶n(h2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系。
中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是（ ）
a.该反应的 △h＜0
b．曲线b代表h2o
c．n点和m点所处的状态c(h2)不一样。
d．其它条件不变，t.2mpa下达平衡时c(h2)比m点大。
22．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗koh溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
a.通电后阴极区附近溶液ph会增大
b.阳极反应式为4oh－－4e－==2h2o＋o2↑
c.纯净的koh溶液从a出口导出。
通过交换膜从阴极区移向阳极区。
23．在一个容积为2 l的密闭容器中，加入0.8 mol的a2气体和0.6 mol b2气体，一定条件下发生如下反应：
a2(g)＋b2(g)2ab(g) δh<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是( )
a.图中a点的值为0.15
b.该反应的平衡常数k＝0.03
c.温度升高，平衡常数k值减小
d.平衡时a2的转化率为62.5%
24．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图）。已知该分子中n－n－n键。
角都是108.1°，下列有关n(no2)3的说法正确的是。
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