高二上学期期末考试化学模拟试卷（四）
一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，前十题每题2分；后十道题每题3分共 50分）
1.下列说法正确的是( )
a、反应2co(g) ＝2c(s) +o2(g) δh＞0可以自发进行。
b、放热反应在常温条件下一定很容易进行。
c、化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定。
d 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。
2．用已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是( )
a．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视。
b．滴定前锥形瓶内含有少量水。
c．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。
d．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的naoh溶液。
3.下列离子组一定能大量共存的是 (
a．能使ph试纸显红色的溶液中：na+、nh4+、i－、no3－
b．含有0.1 mol/l fe3+ 的溶液中：k+、mg2+、s2－、so42－
c．由水电离出来的c(h+) 1×10－13 mol/l的溶液中：k+、co32－、cl－、no3－
d．常温下， =0.1 mol/l的溶液：na+、k+、co32-、no3－
4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
ch3oh（g）＋h2o（g）＝co2（g）＋3h2（g）；△h＝＋49.0kj·mol－1
ch3oh（g）＋1/2o2（g）＝co2（g）＋2h2（g）；△h＝－192.9kj·mol－1
下列说法正确的是（ ）
a. ch3oh的燃烧热为192.9kj·mol－1
b. 反应①中的能量变化如图所示。
c. ch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量。
d. 根据②推知反应：ch3oh（l）＋1/2o2（g）＝ co2 （g）
2h2（g）的 △h＞—192.9kj·mol－1
5. 在密闭容器中通入a、b两种气体，在一定条件下反应：2a(g)+b(g)2c(g)，△h＜0；达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)的变化一定符合图中曲线的是( )
6．下列说法或表示法正确的是( )
a．铝粉与氧化铁粉末的反应是生成物的总能量高于反应物总能量的反应
b．在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh＝－571.6 kj/mol
c．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动。
d．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(h＋)＝c(oh－)＝10－6 mol/l的溶液一定呈中性。
7.分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·l－1的h2so4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是( )
8．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应a(g)＋3b(g) 2c(g)达到平衡标志的是( )
c的生成速率与c的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b
a、b、c的浓度不再变化 ④c的物质的量不再变化。
混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化。
单位时间消耗a mol a，同时生成3a mol b ⑧a、b、c的分子数之比为1∶3∶2
a．②⑧bcd．⑤⑥
9．对于可逆反应：2a(ｇ)b(ｇ)2c(ｇ)h＜0，下列各图中正确的是 (
10．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ )
a．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程。
b．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程。
c．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 k)下则能自发进行
d．放热过程(δh＜0)或熵增加(δs＞0)的过程一定是自发的。
11．室温时，ph＝6的盐酸和ph＝8的na2co3溶液中，水电离出的c(oh—) 分别为x mol·l-1和
y mol·l-1，两者的关系正确的是（ ）
a．x ==102 y b．x ==102 y c．x ==y d．x ＞ y
12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
a．常温下物质的量浓度相等①nh4hso4、②(nh4)2so4、③(nh4)2co3④nh4hco3四种溶液中。
c(nh4+):
b．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离。
c．中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同。
d．常温下，同浓度的nahso3与nahs溶液相比，nahso3溶液的ph大
13．一定条件下将2mol so2和2mol so3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2so2＋o2 2so3，平衡时so3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时so3的物质的量可能大于n的是（ ）
a．2 mol so2 ＋ 1 mol o2b．4 mol so2 ＋ 1 mol o2
c．2 mol so2 ＋ 1 mol o2 ＋ 2 so3 d．3 mol so2 ＋ 0.5 mol o2 ＋ 1 so3
14．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x mg+mo3s4mgxmo3s4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )
a．放电时mg2+向正极迁移b．充电时阳极反应为：mo3s42x-—2xe =mo3s4
c．充电时mo3s4发生氧化反应 d．放电时负极反应为：xmg 2xe = xmg2+
15.在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：agcl（s）ag＋（aq）＋cl（aq），若把agcl分别放入①100ml0.
1mol/lna2so4溶液中；②100ml0.1mol/l nacl溶液中；③100ml0.1mol/l alcl3溶液中；④100ml0.
1mol/l mgcl2溶液中。搅拌后在相同的温度下ag＋浓度由大到小的顺序是( )
a.①＞bc.④＞d. ①
16．下列各关系完全正确的是 (
a.已知两种弱酸ha、hb的电离平衡常数ka（ha）＞ka（hb），常温下0.1 moll-1的ha、hb、naa、nab溶液中：
ph（naa）＞ph（nab）＞ph（ha）＞ph（hb）
b.0.1mol·l-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)＞c(h+)＞c(h2a)＞c(a2-)
c.常温下，α1、α2、α3分别表示ph=3的盐酸、ph=11的氨水、ph=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＜α3
d.同温下，1l0.5mol·l-1nh4cl溶液中的n(nh4+)等于2l0.25mol·l-1nh4cl溶液中的n(nh4+)
17． 常温时，将v1ml c1 mol／l的醋酸滴加到v2ml c2 mol／l的烧碱溶液中，下列结论正确的是( )
a．若混合溶液的ph>7，则混合溶液中c(na＋)＜c(ch3coo－)
b．若混合溶液的ph=7，则混合溶液中c(na＋)=c(ch3coo－)+c(ch3cooh)
c．若v1=v2，且混合溶液ph<7，则必有c1d．若v1=v2，c1=c2，则混合溶液中c(oh－)=c(ch3cooh)+ c(h＋)
18．对可逆反应a(s)＋3b(g) c(g)＋2d(g) δh＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
该反应的化学平衡常数表达式是k＝c(c)×c2(d)∕c(a)×c2(d)
增加a的量，平衡向正反应方向移动。
升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，v(正)增大。
压强增大一倍，平衡不移动，且v(正)、v(逆)不变。
增大b的浓度，v(正)＞v(逆)，b的平衡转化率减小，化学平衡常数增大。
加入高效催化剂，b的转化率提高。
恒温恒容，当混合气体的密度保持不变时可以认为该反应达到平衡了。
a．仅①③④对 b．仅③⑦对 c．仅⑦对 d．全错。
19．室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
a．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 b．醋酸的电离程度增大，c(h＋)亦增大。
c．再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7 d．溶液中不变。
20．700℃时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o,发生反应：
co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）
下列说法正确的是 （
a．反应在t1min内的平均速率为v(h2)＝0.40/t1 mol·l－1·min－1,反应在t1时未达平衡，在t2时达到平衡。
b．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)＝0.20 mol。
c．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时
co转化率增大，h2o的体积分数增大。
d．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应。
二．填空题。
21. ⑴氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kj，已知氢气中h-h键能为436 kj/mol,氧气分子o=o键能为498 kj/mol，则水分子中o-h键的键能为 。
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