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1. 以下能级符号不正确的是。
a、3s b、3p c、3d d、3f
2.下列各原子或离子的电子排列式错误的是。
a、na+ 1s22s22p6b、f- 1s22s22p6
c、n3+ 1s22s22p6d、o2- 1s22s22p6
3. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
a、h3o+ b、bf3 c、ccl4 d、pcl5
4.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是。
a、1s22s22p2 b、1s22s22p5 c、1s22s22p63s1 d、1s22s22p6
5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是。
a、na k rb b、n p as c、o s cl d、si p cl
6、下列元素中基态原子的第一电离能最大的。
a、b b、cc、nd、o
7. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是。
a、15 b、33 c、35 d、51
8、某元素电子构型为1s22s22p6，其应在。
a、s区 b、p区 c、d区 d、f区
9．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
a. n: 1s22s22p3b. s2-: 1s22s22p63s23p6
c. na: 1s22s22p53s2 d. si: 1s22s22p63s23p2
10.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是。
a、 b、c、 d、
11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是。
a． co2 h2sb． c2h4 ch4
c． c60 c2h4nh3 hcl
12．下列分子中存在π键的是。
a．h2b．cl2c．n2d．hcl
13．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是。
a．co2b．h2sc．pcl3 d．sicl4
14．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （
a．so2与si02 b．c02与h20 c．nacl与hcl d．ccl4与kcl
15．下列物质的熔、沸点高低顺序中，不正确的是。
a．hcl ＞hf b．ci4＞cbr4 c．co＞n2 d．h2o＞ch4
16.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）
a．易导电 b. 易导热 c. 有延展性 d. 易锈蚀。
17. 下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）
a．kbrb. naoh c.
18. 在单质晶体中一定不存在在单质晶体中一定不存（ ）
a．离子键 b. 分子间作用力 c. 共价键 d. 金属离子与自由电子间的作用力。
19．下列说法中不正确的是。
a.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强。
b．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键。
c．气体单质中，一定有σ键，可能有π键。
d．n2分子中有一个σ键和两个π键。
20．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( )
a．h2ob．cl2
c．nh3d．cf4
二。填空题（）
1.晶体可以分为。
2.电子排布式为 1s22s22p63s23p2 元素在周期表中的位置是（ ）周期（ ）族，它的最高正价为。
3. 下表列出了a～r九种元素在周期表中的位置。
1）这九种元素分别为a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 、h 、r ，其中化学性质最不活泼的是 ；
2）a、c、d三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是。
3）a、b、c三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。
4）f元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟a发生反应的化学方程式是所得溶液的ph 7；
5）h元素跟a元素形成化合物的化学式是。
6）g元素和h元素两者核电核数之差是 。
三．写出下列化合物的电子式并说出中心原子的杂化类型和空间结构。
四．附加题
1. 下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，写出其对应的化学式 （图中：○—x，●—y，—z）
2．请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。
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