用到的原子量：c ：12 h ：1 考试时间：60分钟满分：110分。
卷ⅰ （共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）
1、我国在2023年已竣工四座年产3×105吨的乙烯工程，目前工业上大量生产乙烯的原料是
a．煤炭b．天然气c．石油d．酒精。
2、除去镁粉中混有的少量铝粉， 可选用的试剂是。
a．盐酸b．naoh溶液c．硝酸d．氨水。
3、甲酸乙酯与醋酸乙酯混合物中，碳的质量分数为58.5% ,则氧的质量分数为
a．31.75% b．21% c．10% d 9.75%
4、下列一定不含碳碳双键的物质是。
a．c2h4 b．c4h8 c．聚乙烯 d．c5h10
5、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是：
a．反应物是乙醇和过量的3mol/l h2so4的混和液；
b．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；
c．反应完毕，先撤酒精灯再从水中取出导管；
d．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
6、按系统命名法的正确名称是。
a．3,3--二甲基异己烷 b．1,1,2,2--四甲基丁烷。
c．2,3,3--3甲基戊烷 d．2,3,3--三甲基戊烷。
7、下列化学方程式，书写不正确的是：
a．2fe+6hcl = 2fecl3+3h2b．2al+6hcl = 2alcl3+3h2↑
c．al2o3+2naoh = 2naalo2+h2o d．fe+cucl2 = fecl2+cu
8、同系物具有：①相同的通式 ②相同的最简式 ③相同的物理性质 ④相似的化学性质。
ab．①④cd．②③
9、下列能大量共存于溶液中的一组离子是。
a．fe3＋ 、k＋ 、scn－ 、so42b．na＋ 、fe3＋ 、no3－ 、cl－
c．mg2＋ 、fe2＋ 、oh－ 、no3d．fe3＋ 、fe2＋ 、h＋ 、no3－
10、如下图所示在氯化钠晶体中，与每个等距离且最近的几个所围成的空间几何构型为
a．十二面体b．八面体。
c．正六面体d．正四面体。
11、a、b、c都是金属，把a放入c的盐溶液中，a的表面附着一层c；a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序是：
a．a > b > cb．a > c > b
c．b > a > cd．b > c > a
12、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是。
a、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 b、ci4＞cbr4＞ccl4＞ch4
c、mgo＞o2＞n2＞h2od、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
13、称取两份铝粉，第一份加足量naoh溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是。
a．1∶2 b．1∶3 c．3∶2 d．1∶1
14、朱经武(paul chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90k温度下即具有超导性，该化合物的结构如图6-4所示。该化合物以、和cuo为原料，经研磨烧结而成。其原料配比(物质的量)为。
a．1：1：1 b．1：4：6 c．1：2：3 d．2：2：3
15、有a、b两种烃，含碳的质量分数相同，关于a和b叙述中正确的是。
a．二者最简式相同 b．二者一定是同分异构体。
c．二者不可能是同系物 d．各1mol的a和b分别燃烧生成co2的质量一定相等。
16、乙烷和丙烷混合气体完全燃烧后得到0.08 mol co2和0.11 mol h2o, 则原混合气中乙烷和丙烷的物质的量之比为。
a．3:1b．3:2c．2:3d．1:2
17、将fecl2、alcl3和na2o2以1:1:4的物质的量之比混合， 投入盛有足量水的烧杯中， 待。
反应完全后静置过滤， 最后所得沉淀是。
a．fe(oh)2 fe(oh)3 al(oh)3 b．fe(oh)2
c．fe(oh)3d．fe(oh)2和 al(oh)3
18、下列说法正确的是。
a.含羟基的化合物必为醇 b.所有的醇都可被氧化成醛或酮。
表示一种纯净物 d.油脂的硬化是物理变化。
19.下列反应中断裂碳氧单键的是。
a.醛加氢生成醇 b.醛氧化成羧酸 c.醋酸与碳酸钠反应 d羧酸与醇发生酯化反应。
20、常见的有机反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤氧化⑥还原⑦加聚，其中能在有机物分子中生成羟基的反应类型有。
a.①②b.⑤⑥cd.③④
卷ⅱ （共50分）
二、填空题（共42分）
18、(8分)现有①ch4、②c2h2、③c2h4、④c2h 6、⑤c3h 6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况**积最大的是 ，相同状况相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是___生成二氧化碳最少的是 ，生成水最少的是 。(填序号)
19、（10分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为zn和ag2o，电解质溶液为koh，其电极反应式为：zn+2oh—=zno+h2o+2e— ag2o+h2o+2e—=2ag+2oh—
电池的负极是正极是正极发生的反应类型是。
总反应式为。
20、（6分）将赤热的铁投入水中反应的化学方程式为此反应中每有1mol电子转移， 被氧化的铁的物质的量为mol。
21、(共18分) 重氮甲烷在有机合成中有重要应用，可以用来合成甲醚、羧酸、酯等重要有机产物。重氮甲烷的分子结构可以表示为 ch2—n≡n,在其分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。
1) 重氮甲烷的电子式为＿＿＿
2) 重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团亚甲基或称为碳烯(:ch2). 碳烯是一个反应中间产物，只能在反应中短暂的存在，大约只能存在一秒钟。
碳烯的电子式是＿＿＿
3) 碳烯很容易与烯烃、炔烃发生加成反应，生成三元环状化合物。 碳烯与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为＿＿＿
4) 碳烯还可以插入c－h键、c—cl键之间．使碳链加长．当它插入丙烷分子中c－h键之间，碳链增长后的化合物的结构简式为＿＿＿或＿＿＿
5) 重氮甲烷的ccl4溶液用紫外光照射时发生反应，生成一种相对分子质量为210的有机物和氮气，写出这一反应的化学方程式。
三、计算题（8分）
22、已知某烃蒸汽0.1 l通入1 l o2(过量)中充分燃烧后混合气体体积变为1.3 l, 当水蒸汽冷凝后体积变为0.
7 l, 再将余下气体通入过量naoh溶液， 体积变为0.2 l(体积均在相同条件下测得)。求该烃的分子式； 若已知该烃的一氯代物有四种同分异构体， 试写出该烃的结构简式并用系统命名法命名。
班＿＿＿考号姓名＿＿＿
密封线内不得答题)
密………封………线………
高二化学答卷纸。
19.负极正极正极反应发生的类型＿＿＿
总反应式为。
20. 化学方程式为mol.
或。22、分子式为。
结构简式名称＿＿＿
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