高三化学寒假作业自测题三

山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（三）

一、选择题。

1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是。

a．第①步中除去粗盐中的so42- 、ca2+ 、mg2+ 、fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：

na2co3 溶液→naoh溶液→bacl2 溶液→过滤后加盐酸。

b．工业上金属钠是通过氯碱工业制取。

c．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩。

d．在第③④⑤步中溴元素均被氧化。

2．下列表示不正确的是。

a．***的电子式：

b．水分子的结构式：h—o—h

c．s2-的结构示意图：

d．葡萄糖的分子式：c12h22o11

3．设na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。

a．1.00mol nacl中含有na个nacl 分子。

b．常温常压下，22.4lcl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2na

c．一定条件下，2.3gna与足量o2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na

d．28g乙烯和环丙烷(c3h6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 na

4．下列物质分类正确的是( )

a．so2、sio2、co均为酸性氧化物b．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

c．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 d．****、水玻璃、氨水均为混合物。

5．常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( )

a．ph=0的溶液中：fe2+、no3-、so42-、i-

b．由水电离出的c(oh-)=1×10-13mol·l-1的溶液中：na+、alo2-、s2-、co32-

c．含有大量fe3+的溶液中：na+、i-、k+、no3-

d．c(h+)=10-14mol·l-1的溶液中：mg2+、no3-、fe2+、clo-

6．用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2fe3++cu ==2fe2++ cu2+。下列有关说法错误的是。

a．cu是还原剂，被腐蚀b．fe3+是氧化剂。

c．该反应是置换反应d．该反应属于离子反应。

7．治理废水中cr2o72-的污染，常加入na2so3和h2so4使之变为cr3+，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为。

a．1∶1b．2∶1c．3∶1d．4∶1

8．铋(bi)位于元素周期表中第ⅴa族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由强到弱的顺序为( )

a．i2、h2o2、kmno4、nabio3b．h2o2、i2、nabio3、kmno4

c．nabio3、kmno4、h2o2、i2d．kmno4、nabio3、i2、h2o2

9．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（）

a．fec13 b．na2co3 c．kno3d．feso4

10．向10 ml 0.1mol·l－1 nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml，下列叙述正确的是( )

a．x＝10时，溶液中有nh、al3＋、so、且c(nh)＝c( so)>c(al3＋)

b．x＝15时，溶液中有nh、so，且c(nh)<2c(so)

c．x＝20时，溶液中有nh、al3＋、oh－，且c(oh－)>c(al3＋)

d．x＝30时，溶液中有ba2＋、alo、oh－，且c(oh－)＝c(ba2＋)

11．下列图示与对应的叙述不相符的是。

a．图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时kno3的不饱和溶液。

b．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化。

c．图3表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1醋酸溶液得到滴定曲线。

d．图4 表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入naoh溶液，随着naoh溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化。

12．a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )

a．x元素不一定为非金属元素。

b．单质a可能是cl2不能是s

c．反应①和②一定为氧化还原反应。

d．反应①和②互为可逆反应。

二、填空题。

13．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

n是元素z的单质，通常为黄绿色气体；

q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

0.01 mol·l1 r溶液的ph为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

1）y原子的结构示意简图是。

2）x、y、z的原子半径由大到小的顺序是用元素符号表示）。

3）r的电子式为物质n的用途有任写一种即可）。

4）q与等物质的量的naoh反应后得到的溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

5）w、x、y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与nahco3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是写名称）。

6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kj的热量，该反应的热化学方程式是。

14．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

ch4(g)＋4no2(g)＝4no(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h＝－574kj/mol

ch4(g)＋4no(g)＝2n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h＝－1160kj/mol

则ch4(g)将no2(g)还原为n2(g)的热化学方程式是。

2）nh3催化还原氮氧化物（scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2nh3(g)＋no(g)＋no2(g)2n2(g)＋3h2o(g)δh<0。

为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可。

3）汽车尾气净化的主要原理为：2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)。δh＜0

该反应平衡常数表达式。

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是填代号）。

4）利用clo2氧化氮氧化物反应过程如下：

反应ⅰ的化学方程式是2no+clo2+h2o===no2+hno3+2hcl，反应ⅱ的化学方程式是。若有11.2ln2生成（标准状况），共消耗clo2g。

5）工业废气中含有的no2还可用电解法消除。用no2为原料可制新型绿色硝化剂n2o5。制备方法之一是先将no2转化为n2o4然后采用电解法制备n2o5，装置如下图所示。

pt甲为的电极反应式是。

15．为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。

1）已知：4nh3(g)＋5o2(g)4no(g)＋6h2o(g) h = 905.48 kj·mol-1

n2(g)＋o2(g)2no(g) h = 180.50 kj·mol-1

则4nh3(g)＋6no(g)5n2(g)＋6h2o(g)的h

2）某化学小组查阅资料知2no(g)+o2(g)2no2(g)的反应历程分两步：

第一步：2no(g)n2o2(g) （快） h1<0 v1正=k1正c2(no) ；v1逆=k1逆c(n2o2)

第二步：n2o2(g)＋o2(g)2no2(g) （慢） h2< 0

v2正=k2正c(n2o2)c(o2)；v2逆=k2逆c2(no2)

2no(g)＋o2(g)2no2(g)的反应速率主要是由___填“第一步”或“第二步”）反应决定。

一定温度下，反应2no(g)＋o2(g)2no2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式k升高温度，k值（填“增大”、“减小”或“不变”）

3）利用活性炭涂层排气管处理nox的反应为：xc(s)＋2nox(g)n2(g)＋xco2(g) △h <0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度___填“能”或“不能”）使nox更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是。

4）一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： c(s)＋co2(g)2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时co2的转化率为___保留一位小数）。

5）氢气是一种重要的清洁能源，mg2cu是一种储氢合金。350℃时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。

mg2cu与h2反应的化学方程式为。

16．金属稼是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，稼元素(31ga)在元素周期表中位于第四周期， a族，化学性质与铝元素相似。

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