高三化学寒假作业自测题一版本

山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学寒假作业自测题（一）

一、选择题。

1．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁(c10h14n2)对人体危害最大，下列说法正确的是。

a．尼古丁是由26个原子构成的物质。

b．尼古丁中c、h、o 三种元素的质量比为10:14:2

c．尼古丁的相对分子质量是162g

d．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %

2．下列有关化学用语表示正确的是。

a．羟基的电子式：

b．淀粉和纤维素的最简式：ch2o

c．ch4分子的球棍模型：

d．核内有8个中子的碳原子：

3．设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。

a. 5.6gfe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3na

b.标准状况下，4.48lch3c1中所含原子数为na

c. 1lph=1的h2so4溶液中含有的h+数为0.2na

d.常温下，1.7gnh3和3.65ghcl混合后，气体分子数为0.2na

4．继科学家发现c3o2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为cos)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关c3o2与硫化羰的说法中不正确的是。

a．c3o2与co一样可以在氧气中燃烧生成co2

b．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是co2和so2

c．cos分子中所有原子都满足8电子稳定结构。

d．co、c3o2、co2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体。

5．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（

常温在c(h+)/c(oh-)=10-10溶液中：k+、na+、ch3coo-、so42﹣

常温ph=11的溶液中：co32﹣、na+、alo2﹣、no3﹣

水电离出的h+浓度c(h+)=10﹣12moll1的溶液中：cl﹣、no3﹣、na+、s2o32﹣

使甲基橙变红色的溶液中：fe3+、no3﹣、na+、so42﹣

a．①②b．①②c．②③d．①③

6．氮化铝（化学式为aln）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3＋n2＋3c 2aln＋3co合成。下列叙述正确的是。

a．上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂。

b．上述反应中，每生成1molaln需转移3mole－

c．aln中氮元素的化合价为＋3

d．aln的摩尔质量为41g

7．fes与一定浓度的hno3反应，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no和h2o，当no2、n2o4、no的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的fes与hno3的物质的量之比为。

a. 1:6b.1:7c.2:11d.16:25

8．常温下，在溶液中可发生以下反应：

h＋＋z－＋xo=x2＋＋z2＋h2o(未配平)，2m2＋＋r2=2m3＋＋2r－，2r－＋z2=r2＋2z－。由此判断下列说法正确的是。

a．常温下反应2m2＋＋z2 = 2m3＋＋2z－不可以自发进行。

b．r元素在反应②中被氧化，在③中被还原。

c．反应①配平后，h2o的化学计量数为8

d．还原性强弱顺序为：x2＋＞z－＞r－＞m2＋

9．把6.4 g na2co3和nahco3组成的固体混合物溶于水配成50 ml溶液，其中c(na+)=1.6mol·l-1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是。

a．2.12 gb．4.24 gc．3.18 gd．5.28 g

10．某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为( )

a.1∶1∶1 b.1∶3∶1 c.3∶3∶8 d.1∶1∶4

11．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（）

a．核反应发电实现了化学能到电能的转化。

b．115 号元素一定是处于va 族的非金属元素。

c．117 号元素与f 、cl 、br 、i 均处于viia 族。

d．四种新元素位于元素周期表中的不同周期。

12．2so2(g) +o2(g) 2so3(g) δh = a kj·mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是。

a．a＜0b．过程ii可能使用了催化剂。

c．使用催化剂可以提高so2的平衡转化率。

d．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和。

二、填空题。

13．今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，no是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

1)汽车尾气中的no(g)和co(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为n2(g)和co2(g)得到净化。

已知 2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)反应能自发进行，则该为反应(填“吸热”或“放热”)。

上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 ω、m、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是填选项序号)。

2)在kpa下，将2 molno、2.4molco通入固定容积为2 l的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

no的转化率为，0～15min 内，v(no) =

20min 时若改变反应条件，导致co浓度下降，则改变的条件可能是(填选项序号)。

a.升高温度 b.增加co的量 c.降低温度 d.扩大容器体积。

14．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

1）常温下，取 ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化的曲线是填“a”或“b”）。设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为 m2。

则 m1 m2（选填“<”来。

2）在体积为3l的密闭容器中，co与h2在一定条件下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。升高温度，k值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（h2）=。

3）某温度下ksp[ mg(oh)2] =2×10 -11，若该温度下某mgso4溶液里c(mg 2+) 0.002 mol·l-1，如果生成mg(oh)2沉淀，应调整溶液ph，使之大于；该温度下，在0.20l的0.

002mol/lmgso4溶液中加入等体积的0.10mol/l的氨水溶液，该温度下电离常数kb(nh3·h2o)=2×10-5，试计算（填“有”或“无”） mg(oh)2沉淀生成？

4）常温下，某纯碱（na2co3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有naoh 所致；乙同学认为是溶液中na2co3电离出的co32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。

15．大气污染物主要成分是so2、no2、cxhy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。

1)上述成分中能形成酸雨的是___填化学式)。

2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知：co2(g) +3h2(g) =ch3oh(g) +h2o(g) δh 1 = 58.7 kj·mol-1

co2(g) +h2(g) =co(g) +h2o(gh 2 = 41.0 kj·mol-1

co 与 h2 生成 ch3oh 气体反应的热化学方程式是。

3)空气质子交换法治理so2，其原理是将含有so2的烟气与o2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是。

4)湿法吸收工业尾气中的no2，常选用纯碱溶液，将no2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是。

5)用高能电子束激活烟气(主要成分是so2、no2、h2o等)，会产生o3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是填离子符号)。

三、实验题。

16．实验室用下列方法测定某水样中o2的含量。

1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的o2在碱性条件下将mn2+氧化成mno(oh)2，反应的离子方程式为。

打开止水夹a和b，从a处向装置内鼓入过量n2，此操作的目的。

用注射器抽取20.00ml某水样从a处注入锥形瓶。

再分别从a处注入含mmol naoh的溶液及过量的mnso4溶液。

完成上述操作后，下面应进行的操作是。

a．微热锥形瓶 b．夹紧止水夹a、b c．充分振荡锥形瓶 d．继续通入n2

2）用i-将生成的mno(oh)2再还原为mn2+，反应的离子方程式为：mno(oh)2+2i-+4h+=mn2++i2+3h2o

接着④操作后，分别从a处注入足量nai溶液及含nmol h2so4的硫酸溶液。

重复第④步操作。

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