高三化学作业37——常见金属。
1、能实现下列物质间直接转化的元素是
a. 硅 b. 硫 c. 铜 d. 铁。
2、相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是。
3、a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so的物质的量之比为。
a.1∶7b.7∶1c.7∶8d.8∶7
4、用48 ml 0.1 mol/l的feso4溶液，恰好还原2.4×10-3 mol[ro(oh)2]+离子，则r元素的最终价态为
a．+2 b．+3 c．+4 d．+5
5、在1 l含0.1 mol naalo2和0.1 mol ba(oh)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.
1 mol/l的h2so4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的。abcd
6、有铁的氧化物样品，用140 ml 0.5 mol/l的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气560 ml，使其中的fe2+全部转化为fe3+，该样品可能的化学式是。
c、fe5o7 d、fe4o5
7、用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a l；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b l，则a︰b为
a．1︰1b．3︰4c．4︰3d．8︰9
8、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph ＝ 14 的溶液，然后用1 mol · l－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 ml ，原合金中钠的质量为。
a．0 . 46 gb . 0 . 69 g c．0 . 92 g d．0 . 23 g
9、将一定质量的镁和铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如下图所示。则下列说法不正确的是
a．镁和铝的总质量为9 g
b．最初20 mlnaoh溶液用于中和过量的硫酸。
c．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·l－1
d．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l
10、将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml2mol·l-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol·l-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：
1) 若在滴加naoh溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入naoh溶液的体积变化如右图所示，则v1= ，v2m1=
2)若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100ml2mol·l-1硫酸溶解后，再加入450ml1mol·l-1氢氧化钠溶液，所得溶液无al(oh)3沉淀。满足此条件的a的取值范围是。
11、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
该反应的平衡常数表达式为：k
该温度下，在2l盛有粉末的密闭容器中通入co气体，10min后，生成了单质铁11．2 g。则10min内co的平均反应速率为。
2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式。
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是。
12、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
1）工业冶炼铝的化学方程式是。
2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。
3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
该电解槽的阳极反应式是。
通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因。
除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口填写“a”或“b”）导出。
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