2024年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东卷)
化学试题。第ⅰ卷(必做，共88分)
相对原子质量：o 16 na 23 s 32 ca 40 pb 207
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)
7．下列与化学概念有关的说法正确的是( )
a．化合反应均为氧化还原反应。
b．金属氧化物均为碱性氧化物。
c．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间。
d．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。
8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )
a．hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质。
b．向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体。
c．hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物。
d．电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)
9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
a．非金属元素组成的化合物中只含共价键。
b．ⅰa族金属元素是同周期中金属性最强的元素。
c．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
d．ⅶa族元素的阴离子还原性越强，其最**氧化物对应水化物的酸性越强。
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
a．苯、油脂均不能使酸性kmno4溶液褪色。
b．甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应。
c．葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，二者互为同分异构体。
d．乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中官能团相同。
11．下列实验操作正确的是( )
a．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。
b．盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶。
c．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出。
d．nacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热。
12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
a．cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
b．向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有。
c．fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应。
d．分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水。
13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
a．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重。
b．图b中，开关由m改置于n时，cuzn合金的腐蚀速率减小。
c．图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大。
d．图d中，znmno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的。
第ⅱ卷(必做120分＋选做32分，共152分)
必做部分】28．(12分)工业上由黄铜矿(主要成分cufes2)冶炼铜的主要流程如下：
1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的___吸收。
a．浓h2so4 b．稀hno3 c．naoh溶液 d．氨水。
2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在___填离子符号)，检验溶液中还存在fe2＋的方法是___注明试剂、现象)。
3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___
a．电能全部转化为化学能。
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应。
c．溶液中cu2＋向阳极移动。
d．利用阳极泥可**ag、pt、au等金属。
5)利用反应2cu＋o2＋2h2so4===2cuso4＋2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
29．(16分)偏二甲肼与n2o4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
ch3)2nnh2(l)＋2n2o4(l)==2co2(g)＋3n2(g)＋4h2o(g) (
1)反应(ⅰ)中氧化剂是___
2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4(g)2no2(g) (
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(ⅱ)为___填“吸热”或“放热”)反应。
3)一定温度下，反应(ⅱ)的焓变为h。现将1 mol n2o4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___
若在相同温度下，上述反应改在体积为1 l的恒容密闭容器中进行，平衡常数___填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后no2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(n2o4)＝_mol/(l·s)－1。
4)no2可用氨水吸收生成nh4no3。25 ℃时，将a mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是用离子方程式表示)。向该溶液滴加b l 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·l－1。
(nh3·h2o的电离平衡常数取kb＝2×10－5 mol·l－1)
30．(14分)实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：
1)为使mg2＋、al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入___填“a”或“b”)，再滴加另一反应物。
2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是。
3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___
4)无水alcl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是f中试剂的作用是用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为___
选做部分】31．(8分)[化学—化学与技术]
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
1)石油分馏时，在不断向___填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为___操作过程。
2)石油裂化分为热裂化、__和加氢裂化，裂化的目的是提高___的产量。
3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和___的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒___进行燃烧的过程。
4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和___存在下与___作用生成液体燃料的过程。
32．(8分)[化学—物质结构与性质]
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
1)下列关于金属及金属键的说法正确的是___
a．金属键具有方向性与饱和性。
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用。
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。
2)ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是___
3)过滤金属配合物ni(co)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝__co与n2结构相似，co分子内σ键与π键个数之比为___
4)甲醛(h2c===o)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子内c原子的杂化方式为___甲醇分子内的o—c—h键角___填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的o—c—h键角。
33．(8分)[化学—有机化学基础]
合成p(一种抗氧化剂)的路线如下：
已知：①(r为烷基)；
a和f互为同分异构体，a分子中有三个甲基，f分子中只有一个甲基。
1)a→b的反应类型为b经催化加氢生成g(c4h10)，g的化学名称是。
2)a与浓hbr溶液一起共热生成h，h的结构简式为___
3)实验室中检验c可选择下列试剂中的___
a．盐酸b．fecl3溶液。
c．nahco3溶液 d．浓溴水。
4)p与足量naoh溶液反应的化学反应方程式为___有机物用结构简式表示)。
答案解析：7．c 有的化合反应不是氧化还原反应，如氧化钙与水反应，a项错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如mn2o7属于酸性氧化物，b项错误；石油的分馏产品仍然是混合物，d项错误。
8．b 次氯酸钠属于强电解质，a项错误；hcl是共价化合物、nacl是离子化合物，c项错误；根据电极反应2h＋＋2e－==h2↑可知，当生成1 mol h2时，转移的电子是2 mol即2na，d项错误。
9．b 非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如nh4cl，a项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，b项正确；有的元素有同位素，如16o和18o，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，c项错误；根据元素周期律可知，ⅶa族元素的阴离子的还原性越强，则其最**含氧酸的酸性越弱，d项错误。
10．c 油脂中有的也含有碳碳双键，能够与酸性kmno4溶液发生反应而使之褪色，a项错误；甲烷与cl2发生的是取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，b项错误；乙醇中的官能团是—oh，而乙酸中的官能团是—cooh，二者分子中的官能团不同，d项错误。
11．d 在中和滴定中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则会有实验误差，a项错误；naoh与玻璃中的二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，使瓶口不易打开，所以盛放naoh溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶，b项错误；苯的密度比水小，萃取了溴水后，溴的苯溶液在分液漏斗的上层，应该从上口倒出，c项错误；d项正确。
12．d so2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应，只能证明so2具有漂白性，并不是其氧化性的体现，a项错误；若溶液中含有，在酸性溶液中具有强氧化性，能够将氧化为，b项错误；铁与稀硝酸发生的不是置换反应，属于氧化还原反应，c项错误；d项正确。
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