12.分子式为c5h1o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有。
a. 15种 b. 28种 c. 32种 d.40种。
13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是。
第ⅱ卷。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
26.（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1ml浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___填正确答案标号）。
a．立即补加 b.冷却后补加 c.不需补加 d.重新配料。
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有填正确答案标号）。
a．圆底烧瓶 b.温度计 c.吸滤瓶 d.球形冷凝管 e.接收器。
（7）本实验所得到的环乙烯产率是填正确答案标号）。
a.41% b.50% c.61% d.70%
27.（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（licoo2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6c+xli++xe-=lixc6。现欲利用以下工艺流程**正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
1） licoo2中，co元素的化合价为。
2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
3） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液，但缺点是。
4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
5） 充放电过程中，发生licoo2与li1-xcoo2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的**，其原因是在整个**工艺中，可**到的金属化合物有填化学式)。
28.（15分）
二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为h2、co和少量的co2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
i)co(g)+2h2(g)=ch3oh (gh1=-90.1 kj·mol-1
ii）co2(g)+3h2（g）=ch3oh(g)+h2o(gh2 = 49.0 kj·mol-1
水煤气变换反应：
iii) co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(gh3=-41.1 kj·mol-1
二甲醚合成反应：
iv）2ch3oh（g）=ch3och3（g）+h2o(g) △h4=-24.5 kj·mol-1
回答下列问题：
1）al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3主要流程是以化学方程式表示）。
2）分析二甲醚合成反应((iv)对于co转化率的影响。
3）由h2和co直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
4）有研究者在催化剂厂含（cu—zn—al—o和a12o3)、压强为的条件下，由h2和co直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw ·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.
20 v,能址密度e列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kw·h=3.6x106j)。
二）选考题：
36.[化学—选修2:化学与技术](15分)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：
回答下列问题。
(1) co和naoh在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是过滤操作②的滤液是和滤渣是。
（3）工艺过程中③和④的目的是。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.
0500 mol ·l-1的酸性kmno4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml, 反应的离子方程式为列式计算该成品的纯度。
37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
1)基态si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为。
2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
4)单质硅可通过甲硅烷(sih4)分解反应来制备。工业上采用mg2si和nh4cl在液氨介质中反应制得sih4，该反应的化学方程式为。
5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
1 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
2 sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是。
(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中si原子的杂化形式为 。si与o的原子数之比为化学式为。
38.[化学—选修5:有机化学荃础](15分)
查尔酮类化合物g是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
1． 芳香烃a的相对分子质量在100-110之间，i mol a充分燃烧可生成72**。
c不能发生银镜反应。
d能发生银镜反应、可溶于饱和na2co3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢。
回答下列问题：
1）a的化学名称为。
2）由b生成c的化学方程式为。
3）e的分子式为由e生成f的反应类型为___
4）g的结构简式为。
5）d的芳香同分异构体h既能发生银镜反应，又能发生水解反应，h在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。
6）f的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与fecl3溶液发生显色反应的共有___种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为写结构简式）。
2019高考全国新课标卷卷理科综合化学试题 清晰版
2016高考全国新课标 卷理科综合。化学试题 清晰word版 一 选择题 本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 下列关于燃料的说法错误的是。a 燃料燃烧产物co2是温室气体之一 b 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。c 以液化石油气代替燃油可减少大气污...
2019高考全国新课标卷卷理科综合化学试题 清晰版
2016高考全国新课标 卷理科综合。化学试题 清晰word版 一 选择题 本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 下列关于燃料的说法错误的是。a 燃料燃烧产物co2是温室气体之一 b 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。c 以液化石油气代替燃油可减少大气污...
2019全国化学新课标卷
d.大理石溶于醋酸中 caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo co2 h2o 13 短周期元素w x y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说...