2023年普通高等学校招生全国统一考试（全国2卷）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．．
7．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源
不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、
盐和氧化物 ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是。
abcd．③④
8．0.1mol/l的k2co3溶液中，由于co32-的水解，使得c(co32-)<0.1mol/l。如果要使c(co32-)
更接近于0.1mol/l，可以采取的措施是。
a．加入少量盐酸 b．加入适量的水 c．加入适量的koh d．加热。
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
a．无色溶液中：k+、na+、mno4－、so42－
b．ph=11的溶液中：co32－、na+、so32－
c．由水电离出的c(oh－)=10－13mol·l－1的溶液中：na+、ba2+、cl－、hco3－
d．酸性溶液中：fe2+、al3+、no3－、i－
10．下列离子方程式正确的是。
a．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：ba2＋+so42―＝baso4↓
b．agcl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2agcl + s2－=ag2s +2cl－
c．硫化钠的水解反应：s2-＋h3o+ hs－＋h2o
d．用k37clo3与浓盐酸制氯气：37clo3－＋6h＋＋6cl－＝37cl－＋3cl2↑＋3h2o
11．下列表述中，合理的是。
a．准确量取20.00ml高锰酸钾溶液，可选用25 ml碱式滴定管。
b．将水加热，kw增大，ph不变。
c．用惰性电极电解1 l浓度均为2 mol/l的agno3与cu(no3)2的混合溶液，当有0.2 mol
电子转移时，阴极析出6.4g金属。
d．naalo2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到naalo2固体。
12．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是 d
a．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置
b．②中电流方向是从zn经导线流入cu
c．反应开始阶段，①②中均有氢气产生
d．电极反应式：①中阳极 2cl—－2e－＝cl2↑ ②中正极 2h+＋2e－＝h2↑
二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．
22．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是。
a．ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) c(m+) c(oh-) c(a-)
b．物质的量浓度相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： ph(naoh)>ph(ch3coona)>ph(na2co3)
c．nahco3溶液中：c(oh－)－c(h+) c(h2co3)－c(co32－)
d．10℃时ph=12的naoh溶液与40℃时ph=12的naoh溶液中：c(oh-)相等。
23．一定条件下，在容积为10l的密闭容器中，将l mol x和1 mol y进行如下反应：
2x(g)＋y(g) z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的z，下列说法正确的是。
a．60 s时z的平衡浓度为0.03 mol/l
b．将容器容积变为20 l，z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半。
c．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol x，y的转化率将增大。
d．若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的△h>0
三、非选择题：本题共11小题，满分182分．
30．（14分）反应① fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g)；△h1= a kj·mol-1
反应② co(g)+1/2o2(g)co2(g)； h2= b kj·mol-1
测得在不同温度下，反应①的平衡常数k值随温度的变化如下：
1）反应①的化学平衡常数表达式为a 0（填“>”或“=”在500℃2l密闭容器中进行反应①，fe和co2的起始量均为4mol，达到平衡时co2的转化率为 ，co的平衡浓度为。
2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有。
填序号）。a．缩小反应器体积 b．通入co2 c．升高温度到900℃ d．使用合适的催化剂。
3）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中v是速率、为混合物中co含量，t为温度）。
4）由反应①和②可求得反应2fe(s)+o2(g)2feo(s) △h3中的△h3用含a、b的代数式表示）
31．（17分）（1）常温下，有0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的醋酸溶液，回答下列问题：
比较两溶液的ph，盐酸 （填“<”或“>”醋酸，写出醋酸电离的方程式。
两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有。
部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈性（填“酸” 、中” 或 “碱”），其原。
因是（用离子方程式表示。
向醋酸溶液中加入一定量的naoh溶液，当测得溶液的ph=7时，溶液中离子的浓度大。
小为 （填字母，下同），当测得溶液的ph<7时，溶液中离子的浓度大小可能。
为。a．c(na+)＞c(ch3coo—)＞c(oh—)＞c(h+) b．c(na+) c(ch3coo—)＞c(oh—) c(h+)
c．c(ch3coo—)＞c(na+)＞c(h+)＞c(oh—) d．c(na+)＞c(ch3coo—)＞c(h+)＞c(oh—)
2）向盛有1 ml 0.1 mol/l mgcl２溶液的试管中滴加２滴２mol/l naoh溶液，有白色沉淀成，再滴加２滴0.１mol/lｆecl3溶液，静置。
可以观察到的现象是产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示。
32．（18分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
1）④⑤的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示。
③⑦的最**含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示。
2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式___该化合物含有的化学键类型。
有。3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kj热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为。
4）①②形成的最简单的化合物与④单质在koh作电解液时可形成原电池，其中负极的电。
极反应为。5）由以上某些元素组成的有机化合物，其分子式为。
含氧官能团的名称与乙醇发生酯化反应的。
化学方程式 。
33．（15分）为了**浓度对化学反应速率的影响，同学用高锰酸钾溶液与草酸溶液反应（2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2↑+8h2o）比较反应速率。
1）请完成相关实验**：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、胶头滴管、量筒、秒表；0.
01mol/l kmno.2mol/lh2c2o.1mol/lh2c2o.
1mol/lh2so4。每次实验kmno4酸性溶液的规定用量均为4 ml、h2c2o4溶液的规定用量可选2 ml或0.5 ml中的其中之一。
请在答题卡上按下**式写出实验操作步骤、预期现象与结论（可不填满）。
2）在实验过程中，同学观察到，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后，一段时间内都观察不到明显的褪色现象，但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后，溶液很快就变为了无色，对此，你认为可能的原因是。
请设计实验，证明你的结论
理综答案。选择题部分
化学题部分。
30．（14分）（1）k=c(co)/c(co2)（不写“k=”不得分，2分）>（2分） 50% （2分） 1mol/l （2分，单位不写不得分）
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