金属及其化合物测试 2013.9.6
第i卷（选择题）
一、选择题。
1． 某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且so42－ 的物质的量浓度为6 mol·l－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为。
a．5.6 g b．11.2 gc．22.4 gd．33.6 g
2．工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
a．试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 b．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁。
c．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
d．反应②的化学方程式为naalo2 + co2 + 2h2o＝al(oh)3↓ +nahco3
3．一定体积co2和o2的混合气体通过足量的na2o2后，所得气体体积变为原来的3/4，则co2在原混合气体中的体积分数为 (
a．25b．40c．50d．75%
4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3＋cu===2fecl2＋cucl2.向盛有fecl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 (
a．烧杯中有铜、无铁b．烧杯中有铁、无铜。
c．烧杯中铁、铜都有d．烧杯中铁、铜都无。
5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将h2o2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2na2co3.3h2o2），该晶体具有na2co3和h2o2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
a．mno2b．h2sc．稀盐酸d．nahco3
6．为了除去硫酸铜溶液中含有的fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使fe2+氧化为fe3+，下列物质中最好选用 (
a．h2o2溶液 b．kmno4溶液 c．cl2水 d．hno3溶液。
7．下列叙述正确的是( )
a．na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物。
b．na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀。
c．nacl与na2co3灼烧时火焰颜色不相同。
d．na2o2可作供氧剂，而na2o不行。
8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：
a．加入过量稀硫酸，观察现象 b．加入澄清石灰水，观察现象。
c．加入氯化钡溶液，观察现象 d．通适量co2气体，观察现象。
9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·l－1的盐酸500 ml 里，若加入 2 mol·l－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ）
a、1000 mlb、500 ml c、100 ml d、1500 ml
10．某实验小组对一含有al3+ 的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加naoh溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法错误的是( )
a.该未知溶液中至少含有3种阳离子 b.滴加的naoh溶液的物质的量浓度为5 mol·l-1
c.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 d.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
11．将15.6g na2o2和5.4g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入hcl气体6.
72l（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是。
a．最终得到7.8g的沉淀b．反应过程中得到6.72l(标准状况)的气体。
c．最终得到的溶液中c(nacl)=2.0mo/l d．最终得到的溶液中c(na+)=c(cl-)+c(oh-)
12．向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是。
a．只有fe2+和cu2b．一定有fe2+、cu2+,可能有fe3+
c．一定有fe2+,可能有cu2d．只有fe2+
13．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是。
a、可用na与mgcl2溶液反应制mg b、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致。
c、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸。
d、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有na＋
14．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案。
实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积。
实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积。
实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量。
则能测定出镁的质量分数的是。
a．都能 b．都不能 c．①不能，其它都能 d．②③不能，①能。
15．120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
a．2.0 mol/l b．0.18 mol/l c． 1.5 mol/l d．0.24 mol/l
16．右图表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液时，沉淀的物质的量随ba(oh)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是
a．mgso4 b．kal(so4)2 c．al2(so4)3 d．naalo2
17．200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（mg2＋）为0.2mol·l－1,（cl－）为1.3mol·l1。
要使mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·l－1naoh溶液的体积为（ ）
a．40ml b．72ml c．80ml d．128ml
18．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 naoh反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）
a．30b．50c．70d．90％
19．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
a . na→naoh→na2co3→nacl b. fe→fe(no3)3→fe(oh)3→fe2o3
c . mg→mgcl2→mg(oh)2→mgso4 d .al→al2o3→al(oh)3→alcl3
20．将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )
a.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl－基本保持不变 b.往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色。
和fe3＋物质的量之比为5∶1d.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5
第ii卷（非选择题）
21．(9分)某100ml的cucl2溶液中，已知溶液中的cl－的浓度为0.4mol/l。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
1) cucl2的电离方程式为铁粉投入后反应的离子方程式为。
2)原溶液中cu2+的浓度为 mol/l。
3)反应后测得cl－的浓度为 mol/l。
4)若反应后测得fe2+的溶液为0.1mol/l，则反应生成铜单质的质量为 g。 剩余的cu2+的浓度为 mol/l。
22．.(8分)在10ml含有alo2-离子的溶液中逐滴加入1mol／l的盐酸，所得al(oh)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：(1)此溶液中同时含有___mol___离子；
2)用离子方程式表示mn段发生的反应是。
3)c(或m)点的纵坐标为0.78，则c(alo2
4)点b的横坐标为30，则到点n处滴入的hcl溶液体积为ml
23．（12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入fecl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有可能有。
2）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有一定没有。
3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有一定没有。
24．（14分）现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用图k2－6－2所示的实验装置测定na2o2试样的纯度。(可供选用的试剂只有caco3固体、6 mol/l盐酸、6 mol/l硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
1)装置a中液体试剂选用理由是。
2)装置b的作用是装置e中碱石灰的作用是。
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