★2023年黄冈高考复习资料（内部）系列：
第三章金属及其化合物。
时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有 (
a．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现。
b．新材料发展的总体趋势是强度越来越大。
c．2023年以前出现的材料强度都比铝小。
d．铝的密度比钢的密度大[**。
解析：b项、c项都是单独分析材料的强度或密度，而图中提供的是强度和密度之比同出现时间的关系，与题意不符．d项中钢的密度比铝的密度大．
答案：a2．na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．1 mol na与足量o2反应生成na2o或na2o2均失去na个电子。
b．1 mol al分别放入足量的冷的浓hno3、稀hno3中，反应后转移的电子均为3na个。
c．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3na
d．2.7 g铝与足量的naoh溶液反应，转移的电子总数为na
解析：b项，al在冷的浓hno3中钝化，al未完全反应；c项，fe＋2hcl===fecl2＋h2↑，2fe＋3cl22fecl3，所以5.6 g fe与盐酸反应转移0.
2na个电子，而与cl2反应则转移0.3na个电子；d项，发生反应2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑，2.7 g al转移电子0.
3na个．
答案：a3．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量naoh溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 (
a．3∶2 b．2∶1
c．3∶4d．4∶3
解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由feh2↑、al h2↑、al h2↑三个关系式得知(x＋)∶y＝3∶2，解得x∶y＝3∶4.
答案：c4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3＋cu===2fecl2＋cucl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 (
a．烧杯中有铜无铁 b．烧杯中有铁无铜。
c．烧杯中铁、铜都有 d．烧杯中铁、铜都无。
解析：铁的还原性比铜强，fecl3首先氧化fe；只有fe反应完后，剩余的fecl3才能再氧化cu.故烧杯中有铁无铜是不可能的．
答案：b5．200℃时，11.6 g co2和h2o的混合物气体与足量的na2o2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均式量为。
a．5.8b．11.6
c．23.2d．46.4[**：学&科&网z&x&x&k]
解析：(1)估算法：因原混合气体为co2和h2o，故其平均式量应介于44和18之间，故应为选项c.
2)差量法：
参与反应的气体的物质的量应为o2的2倍，n(o2)＝＝0.25 mol，n(混气)＝2×0.25 mol＝0.
5 mol，＝11.6 g/0.5 mol＝23.
2 g/mol
即平均相对分子质量为23.2.
答案：c6．(2010·盐城二研)美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是。
a．原子半径：na>al
b．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(al)≤n(na)
c．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出。
d．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小。
解析：相同质量的al提供的电子数大于相同质量的na，故d错误．
答案：d[**：z*xx*
7．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
cuo＋2hcl===cucl2＋h2o[**。
feo＋2hcl===fecl2＋h2o
已知：ph≥9.6时，fe2＋以fe(oh)2形式完全沉淀；ph≥6.
4时，cu2＋以cu(oh)2的形式完全沉淀；ph在3～4时，fe3＋以fe(oh)3的形式完全沉淀．除去溶液中的fe2＋，可以采用的方法是。
a．直接加碱，调整溶液ph≥9.6
b．加纯铜粉，将fe2＋还原出来。
c．先将fe2＋氧化成fe3＋，再调整ph在3～4
d．通入硫化氢，使fe2＋直接沉淀。
解析：根据题给信息知．fe2＋、cu2＋、fe3＋三种离子在溶液中以氢氧化物形式沉淀的ph不同，要制备cucl2且除去其中的fe2＋，若直接通过调整溶液的ph使fe(oh)2生成，需ph≥9.6，此时对于cu2＋来说已在ph≥6.
4时就成为cu(oh)2，fe(oh)2、cu(oh)2混在一起难以分离，应当先将fe2＋氧化成fe3＋后，再将ph调至3～4之间将fe(oh)3沉淀出来，此时cu2＋并不沉淀，c选项符合题意．
答案：c8．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是。
a．等质量的na2co3、nahco3分别与足量稀h2so4反应，nahco3产生的co2多。
b．等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，nahco3消耗的盐酸多。
c．向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀，而向na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀。
d．na2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应。
解析：106 g na2co3产生1 mol co2,84 g nahco3产生1 mol co2，等质量时，nahco3产生的co2多，a正确；106 g na2co3消耗2 mol盐酸，84 g nahco3消耗1 mol盐酸，等质量时，na2co3消耗的盐酸多，b项错误；nahco3溶液、na2co3溶液和ba(oh)2反应都产生baco3沉淀，c错误；na2co3不能与naoh反应，d错误．
答案：a9．(2009·北京高考)由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．
下列推断不正确的是。
a．若x是na2co3，c为含极性键的分子，则a一定是氯气，且d和e不反应。
b．若a是单质，b和d的反应是oh－＋hco===h2o＋co，则e一定能还原fe2o3
c．若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2，其电子式是na2－na＋
d．若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐。
解析：a项，当a为no2时，3no2＋h2o===2hno3＋no，hno3与na2co3反应产生co2，co2＋na2co3＋h2o===2nahco3，也符合框图；b项，由b和d的反应可知，b为强碱，则a为na等非常活泼的金属，e为h2，x为co2等酸性气体；c项，此时b为o2，x为c，c为co2，co2可与e(naoh)反应；d项，短周期元素形成白色沉淀有mg(oh)2、al(oh)3，且a和d的摩尔质量相等，则由al(oh)3为78 g/mol，推知a为na2o2，b为naoh，x为铝盐：4oh－＋al3＋==alo＋2h2o，al3＋＋3alo＋6h2o===4al(oh)3↓.
答案：a10．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①fecl2；②fe2o3；③zn；④kno3，铜粉可溶解的是。
ab．②④cd．①④
答案：b11．(2010·广州模拟)下列说法正确的是。
a．绿色食品是不含任何化学物质的食品。
b．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素。
c．向新制的feso4溶液中滴入适量的naoh溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀。
d．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的naoh溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等。
解析：任何绿色食品都含有化学物质，a不正确；黄色火焰能掩盖浅紫色火焰，判断钾元素时，应透过蓝色钴玻璃观察，b不正确；al粉质量相等，失去的电子数目相等，产生h2的量相等，d不正确．
答案：c12．我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．下列有关说法错误的是。
a．南方井水中含有较多的fe3＋，可用kscn溶液加以检验。
b．井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由fe3＋水解生成的。
c．水面浮着的“锈皮”主要成分为fe2o3[**：学科网]
d．可用明矾作净水剂将井水进行净化。
解析：据“井水由澄清透明变成有少量红褐色沉淀积于缸底”知，红褐色沉淀成分为fe(oh)3，由反应fe3＋＋3h2ofe(oh)3＋3h＋生成，则原井水中有fe3＋，“锈皮”成分为fe(oh)3；明矾[kal(so4)2·12h2o]中的al3＋可水解成al(oh)3胶体，具有较强吸附性，可作净水剂．
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