★2023年黄冈高考复习资料（内部）系列：
第一章第一节物质的量气体摩尔体积。
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5na
b.1 l 2 mol/l的mgcl2溶液中含mg2＋数为2na
c.标准状况下，11.2 l的so3所含分子数为0.5na
d.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na
解析：a项，钠在氧气中完全燃烧生成na2o2，na由0价升为＋1价，23 g钠的物质的量为1mol，故失电子数为na；b项，在溶液中存在mg2＋的水解平衡，mg2＋＋2h2omg(oh)2＋2h＋，故1 l 2 mol/l的mgcl2溶液中含mg2＋数小于2na；c项，标准状况下so3为固体；d项正确。
答案：d2.下列说法正确的是 (
a.标准状况下，1 mol辛烷的体积约为22.4 l
b.含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 l
c.1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 l
d.标准状况下，2 l二氧化碳和3 l一氧化碳所含有的原子数目相等。
解析：a中标准状况下辛烷为液体；b中氧单质可能为o3；c中在适当的温度和压强下，1 mol气体在非标准状况下的体积也可为22.4 l.
答案：d3.(2010·潍坊月考)由阿伏加德罗常数(na)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(v水)，不能确定的物理量有。
a.1摩尔水的质量 b.1摩尔水蒸气的质量。
c.1摩尔水的体积d.1摩尔水蒸气的体积。
解析：a、b选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水na；c选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为n**水；d选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。
答案：d4.(2009·上海高考)na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是。
a.标准状况下，2.24 l h2o含有的分子数等于0.1na
b.常温下，100 ml 1 mol/l na2co3溶液中阴离子总数大于0.1na
c.分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 g
d.3.4 g nh3中含n—h键数目为0.2na
解析：a项，标准状况下水呈液态或固态。b项，na2co3溶液中存在水解反应：
co＋h2ohco＋oh－，故100 ml 1 mol/l na2co3溶液中阴离子总数大于项，没有注明是标准状况下，体积不一定是22.4 项，一个nh3分子中含3个n—h键，则3.4 g即0.
2 mol nh3中含n—h键数目为0.6na.
答案：b5.设na为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积v(l)是**：学|科|网]
ab. cd.
解析：a g该气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体双原子分子的分子数为，b g该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(l).
答案：d6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是**。
a.同质量、不同密度的n2和co
b.同温度、同体积的h2和n2
c.同体积、同密度的c2h6和no[**：学§科§网z§x§x§k]
d.同压强、同体积的n2o和co2
解析：因为n2和co具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，a项正确；同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，b项错误；体积相同、密度相同，质量相等，c2h6和no的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，c项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此d项错误。
答案：a7.下列叙述正确的是。
a.相同条件下，n2和o2的混合气体与等体积的n2所含原子数相等。
b.等物质的量的甲基(—ch3)与氢氧根(oh－)所含电子数相等。
c.常温常压下，28 g co与22.4 l o2所含分子数相等[**：学。科。网z。x。x。k]
d.16 g ch4与19 g nh所含质子数相等。
解析：根据阿伏加德罗定律，a正确。每个甲基(—ch3)含有9个电子，而每个氢氧根(oh－)含有10个电子，所含电子数不等，b错误。
c.不是标准状况，错误。d.
16 g ch4含有(16÷16)×10 mol＝10 mol质子，19 g nh含(19÷18)×11 mol＝11.6 mol质子，不相等，则d错误。
答案：a8.同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是。
a.体积比1∶1b.体积比16∶11
c.密度比16∶11d.密度比11∶16
解析：设so2和co2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(so2)＝mol，n(co2)＝mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得＝＝∶11∶16；根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可得＝＝.
答案：c9.在标准状况下，质量为m的气体a与质量为n的气体b的分子数相同，下列说法中不正确的是 (
a.气体a与气体b的相对分子质量比为m∶n
b.同质量气体a与气体b的分子个数比为n∶m
c.同温同压下，a气体与b气体的密度比为n∶m[**。
d.相同状况下，同体积a气体与b气体的质量比为m∶n
解析：标准状况下质量为m的气体a与质量为n的气体b分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。a项：
由n(a)＝，n(b)＝，n(a)＝n(b)可得：m(a)∶m(b)＝m∶n，正确。b项：
质量为a的气体a的分子数n1＝·na，质量为a的气体b的分子数n2＝·na，＝＝正确。c项：ρ(a)＝，b)＝，a)∶ρb)＝m∶n，错误。
d项：同温同压同体积的a、b其物质的量相同，则m(a)＝n(a)·m(a)，m(b)＝n(a)·m(b)，m(a)∶m(b)＝m(a)∶m(b)＝m∶n，正确。
答案：c10.(2009·江苏高考)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a.25℃时，ph＝13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh－数目为0.2na
b.标准状况下，2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2na
c.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na
d.标准状况下，22.4 l甲醇中含有的氧原子数为1.0na
解析：a项，oh－数目应为0.1na，不正确；b项，标准状况下2.
24 l cl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1na，不正确；c项，乙烯与丁烯的最简式相同为“ch2”，故两种气体不论以何种比例混合，c、h的质量分数均不变，即m(c)＝×12＝18 g，n(c)＝na＝1.5na，正确；d项，标准状况下，甲醇是液体，不正确。
[**：z+xx+
答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共50分)[**：学科网]
11.(10分)在标准状况下，①6.72 l ch4气体 ②3.
01×1023个hcl气体分子 ③13.6 g h2s气体 ④0.2 mol nh3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：
1)标准状况下四种气体的体积**。
2)四种气体的质量 .
解析：四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol.
1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有v(hcl)>v(h2s)>v(ch4)>v(nh3).
2)四种气体的质量分别为：
m(ch4)＝0.3 mol×16 g/mol＝4.8 g
m(hcl)＝0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 g
m(h2s)＝13.6 g
m(nh3)＝0.2 mol×17 g/mol＝3.4 g.
答案：(1)②>2)②>
12.(15分)(1)0.3 mol nh3分子中所含氢原子数与个h2o分子中所含氢原子数相等。
2)含0. 4 mol al3＋的al2(so4)3中所含的so的物质的量是 .
3)已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成0.04 mol c和31.76 g d，则c的摩尔质量为 .
4)2.3 g na中含 mol e－，在跟足量水反应中失去 mol e－.
解析：(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×3＝n(h2o)×2
则n(h2o)＝2.709×1023.
2)n(so)＝0.4 mol÷2×3＝0.6 mol.
3)根据质量守恒定律，0.04 mol c的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，m(c)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g/mol.
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