★2023年黄冈高考复习资料（内部）系列：
第五章物质结构元素周期律
时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．(2010·茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关ti和ti 的说法中正确的是。
a. ti和ti的质量数相同，互称为同位素。
b. ti和ti的质子数相同，互称同位素。
c. ti和ti的质子数相同，是同一种核素。
d. ti和ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素。
解析：同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相等。 ti和ti的质子数均为22，中子数分别为26和28.
答案：b2．(2010·海南模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )
a．h、d、t互为同素异形体。
b．氨气分子中的化学键为非极性共价键。
c．nh4cl的电子式为cl－
d．s2－的结构示意图为
解析：h、d、t互为同位素，故a错误；氨气分子中的化学键为极性共价键，故b错误；氯离子的电子式错，故c错误．
答案：d3．(2009·嘉兴模拟)下列有关物质性质的比较中，正确的是。
热稳定性：ch4＞nh3＞h2o ②还原性：i－＞br－＞cl－ ③酸性：h3po4＞h2so4＞hclo4 ④原子半径：na＞mg＞o
a．①③bcd．②③
解析：热稳定性顺序为：ch4＜nh3＜h2o，酸性：h3po4＜h2so4＜hclo4.
答案：b4．(2010·福建质检)短周期元素x、y、z在元素周期表中的。
位置如图所示，下列说法正确的是。
a．x、y、z三种元素中，x的非金属性最强。
b．y的氢化物的稳定性比z的弱。
c．y的最高正化合价为＋7价。
d．x的单质的熔点比z的低。
解析：因为x、y、z都是短周期元素，可推出x为he，y为f，z为s，其中非金属性最强的是f，且f无正价，f的氢化物的稳定性比s的强，a、b、c选项错误；常温下he为气态，s为固态，d选项正确．
答案：d5．(2009·广东高考)元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x＋与z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是。
a．同周期元素中x的金属性最强。
b．原子半径x>y，离子半径x＋>z2－
c．同族元素中z的氢化物稳定性最高。
d．同周期元素中y的最**含氧酸的酸性最强。
解析：分析题给条件可推知：x是钠(na)、y是氯(cl)、z是氧(o)．x(na)与y(cl)同周期，原子半径x>y，但x＋(na＋)与z2－(o2－)电子层结构相同，离子半径。
x＋答案：b
6．x、y是元素周期表ⅶa族中的两种元素．下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是 (
a．x原子的电子层数比y原子的电子层数多。
b．x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低。
c．x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定。
d．y的单质能将x从nax的溶液中置换出来。
解析：同主族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，a错误．因hf分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，b错误．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，c正确．d项说明，y比x的非金属性强，d错误．[**：学科网]
答案：c 7．(2010·广州调研)x、y、z为短周期元素，原子序数依次增大．x的最外层电子数是y原子最外层电子数的2倍，质子数比y少5，x和z在同一主族．下列叙述不正确的是 (
a．原子半径：y＞z
b．x元素的一种单质可用于消毒杀菌。
c．y的氧化物是工业制取y单质的主要原料。
d．z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物。
解析：由题意可依次推出x、y、z分别为o、al、s三种元素，原子半径的大小关系为：al＞s＞o(即y＞z＞x)；o3可用于消毒杀菌；工业上制取金属铝主要是电解熔融的al2o3；硫单质在氧气中点燃只生成so2一种酸性氧化物．
答案：d8．(2010·天津河西区模拟)面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是 (
a．co2的比例模型为。
b．用过氧化钠吸收co2是目前比较经济的减碳方案。
c．16o＝c＝18o与16o＝c＝16o互为同位素且化学性质相似。
d．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量。
解析：碳的原子半径大于氧原子半径，故选项a错误；通过植树造林可吸收大气中的co2，选项b错误；16o＝c＝18o和16o＝c＝16o均为二氧化碳的分子，故二者不属于同位素的关系，选项c错误．
答案：d9．短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是。
a．x的氢化物溶于水显酸性。
b．y的氧化物是离子化合物。
c．z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质。
d．x和z的最**氧化物对应的水化物都是弱酸[**：学科网]
解析：由题意知x为n，y为mg，z为s.氨溶于水呈碱性，nh3＋h2o nh3·h2o nh＋oh－；mgo是离子化合物；2h2s＋o2===2s↓＋2h2o，故h2s的水溶液在空气中存放易变质；x的最**氧化物为n2o5，其对应的水化物为hno3(强酸)，z的最**氧化物为so3，其对应的水化物为h2so4(强酸)．
答案：b10．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
a．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱。
b．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强。
c．从钠到氯，最**氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
d．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强。
解析：hf分子间存在氢键，hf熔、沸点比hcl高，a项错误；钠容易失电子，还原性强，b项正确；c项正确；o、s同主族，故o比s原子半径小、单质非金属性强，d项正确．
答案：a11．x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正。
确的是 (
a．由mxa＋与nyb－，得m＋a＝n－b
b．x2－的还原性一定大于y－
c．x、y一定不是同周期元素。
d．若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny
解析：二者简单离子的电子层结构相同，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为mxa＋与nyb－，则有m－a＝n＋b，a错误；若二者分别为x2－、y－，说明x、y为同周期的非金属元素，且x在ⅵa族、y在ⅶa族，y比x的非金属性强，则还原性x2－＞y－，b正确，由b项分析可知，x、y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，c错误；若x的原子半径大于y，且二者能形成气态氢化物，说明x与y是同一周期的非金属元素，且x的原子序数小于y，则y的非金属性比x强，氢化物稳定性为hny大于hmx，d错误．
答案：b12．(2009·启东模拟)由短周期元素构成的某离子化合物x中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关x的下列说法中正确的是。
a．x中阳离子和阴离子个数不一定相等。
b．x中一定有离子键，一定不含共价键。
c．若x只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族。
d．x中阳离子半径一定大于阴离子半径。
解析：选项a，如na2o中的阳离子和阴离子个数不等，而naf中的阳离子和阴离子个数相等．选项b，如nh4f中含有离子键，但也含有共价键．选项c，若x只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期、不同主族．选项d，在na2o中，r(na＋)＜r(o2－)．
答案：a13．(2009·山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下列有关元素x的说法中，不正确的是。
a．元素x的原子核内质子数为(2a2－1)
b．元素x形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂。
c．元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
d．由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用。
解析：若a＝1，则最外层电子数为3，此元素不存在；若a＝2，则x为氮元素；若a＝3，则x为氯元素．逐项分析，x为cl时，cl－的最外层电子数不满足2n2.
答案：c14．(2010·湖南模拟)已知a、b、c、d的原子序数都不超过18，它们的离子aa(n＋1)＋、bbn＋、cc(n＋1)－、ddn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
a．原子序数：a＞b＞c＞d
b．离子半径：a(n＋1)＋＞bn＋＞c(n＋1)－＞dn－
c．离子还原性：a(n＋1)＋＞bn＋，离子氧化性：c(n＋1)－＞dn－d.单质还原性：b＞a，单质氧化性：d＞c
d 单质还原性：b＞a，单质氧化性：d＞c
解析：a、b、c、d的简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a－
n＋1)＝b－n＝c＋(n＋1)＝d＋n，即a＞b＞d＞c，a项错误；原子序数越大，离子半径越小，故离子半径a(n＋1)＋＜bn＋＜dn－＜c(n＋1)－，b项错误；阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性，c项错误．
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