2024年全国高等学校招生考试·乙卷(新课标全国卷ⅰ)
化学答案。1.d【解析】蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而人造纤维的主要成分为纤维素,a项正确;食用油反复加热会生成许多有害物质,如某些稠环芳烃,b项正确;加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性,因此高温可以消毒,c项正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,d项错误。
2.a【解析】乙烯和丙烯的最简式均为,故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为,a项正确;b项忽视了与的反应为可逆反应,不能进行彻底,b项错误;与过量硝酸反应生成,l mol参加反应转移3个电子,c项错误;标准状况下为液态,d项错误。
3.b【解析】2-甲基丁烷含有5个碳原子,也可称为异戊烷,a项错误;乙烯与水发生加成反应生成乙醇,b项正确;有4种结构,故(一氯丁烷)有4种同分异构体,c项错误;油脂不属于高分子化合物,d项错误。
4.c【解析】长颈漏斗不能用来分液,a项错误;能与反应,不能用排空气法收集,b项错误;配制溶液时,为防止的水解,应将溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,c项正确;将和的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的气体,但引入了水蒸气,d项错误。
5.b【解析】该装置为电解池。在正(阳)极区放电,生成和,中间隔室中的阴离子通过cd膜移向正(阳)极,故正(阳)极区得到,当电路中通过1 mol电子时生成0.25 mol,正(阳)极区溶液ph减小,在负(阴)极区放电,生成和,负(阴)极区溶液ph增大,a、c、d项错误。
在负(阴)极区放电生成和,中间隔室中的阳离子通过ab膜移向负(阴)极,故负(阴)极区可得到,而正(阳)极区可得到,故b项正确。
6.d【解析】当恰好完全中和时,生成,而溶液呈酸性,酚酞的变色范围为ph=8.2~10.0,甲基橙的变色范围为ph=3.
1~4.4,故应选甲基橙作指示剂,a项错误;当v(盐酸)=20.0 ml时,恰好完全反应,溶液呈酸性,b项错误;m点时由溶液中电荷守恒知,而溶液呈中性,即,则,但,c项错误;该温度下,0.
10一元强碱溶液的ph= 13,若0. 10一元弱碱溶液的电离度为10%,则其ph=12,而0. 10氨水的电离度小于10%,故溶液的ph<12,d项正确。
7.c【解析】单质通常为黄绿色气体,则为,的水溶液具有漂白性,为,0.0l的溶液的ph =2,说明为一元强酸,为hc1;为难溶于水的混合物,结合在光照条件下生成,则二元化合物为。综上分析,涉及的元素有h、c、o、cl,分别对应w、x、y、z。
原子半径c>o,a项错误;非金属性o>c,b项错误;o的氢化物或常温常压下均为液态,c项正确;c的最**氧化物的水化物为弱酸,d项错误。
8.【答案】(1) ①a;;②d→c→f→e→i
2) ①气体红棕色逐渐变浅;②;z中溶液倒吸入y管;④当产物中的为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压。
【解析】(1)①观察装置知,a装置适合加热固体制备气体,b装置适合加热液体与固体制备气体或加热液体制备气体。实验室通过氯化铵和消石灰共热制备氨气,加热固体混合物制备气体,可以选择a装置作发生装置,化学方程式为。
实验室还可以通过加热浓氨水制备氨气,故也可以选择b装置作发生装置,化学方程式为。②实验室用碱石灰干燥氨气,用向下排空气法收集氨气,用水吸收尾气中的氨气并注意防倒吸。故选择c、d、f装置,注意连接干燥管时应大口进气,小口出气。
所以,连接顺序为a、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。 (2)呈红棕色,氨气与二氧化氮发生反应:,故观察到y管中红棕色气体慢慢变浅。
与反应后生成的气态水凝聚,反应后气体分子数减少,装置内压强减小,故打开,氢氧化钠溶液会产生倒吸现象。
9.【答案】(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。
2)①②增大;;③小于。
或: 【解析】(1)根据题意可知,在硫酸铬溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,首先发生反应:,蓝紫色溶液逐渐变浅,同时产生灰蓝色沉淀,当氢氧化钠溶液过量时,灰蓝色沉淀逐渐溶解,发生反应:
,最终得到绿色溶液。(2)①从图象看出,铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子,离子方程式为。②从图象看出,酸性越强,越大,说明的平衡转他率越大。
a点对应的离子浓度: =
平衡常数。③升高温度,的平衡转化率减小,说明平衡向左移动;根据平衡移动原理,正反应是放热反应,。
3)根据溶度积计算:,故。
4)根据题意,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物是。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式:
10.【答案】(1)+3
解析】(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0,计算出中氯元素化合价为+3。(2)从流程图看出,反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸,产物为硫酸氢钠、二氧化氯,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式: 。
3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子,加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中在阴极放电得到,故阴极反应的主要产物为。(4)依题意,用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯,发生反应:
,作氧化剂,作还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,氧化产物为。
(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力,得电子数相等时,氧化能力相当。氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。根据:
,得电子数相等时,存在:,故亚氯酸钠的有效氯含量为。
11.【答案】(1)增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率。
3)提高氧气的压强,加快反应速率,增加软锰矿转化率。
解析】(1)从化学反应速率的角度分析矿石粉碎的目的。固体之间反应接触面积小,反应速率慢,原料利用率低,将矿石粉碎,可以增大反应物接触面积,提高反应速率,提高原料利用率。 (2)书写陌生氧化还原反应的化学方程式,要会运用氧化还原反应原理。
从框图可看出,平炉中参与反应的反应物有、和,产物有,根据原子守恒知,有氢参与反应,可能有水生成,故化学方程式为。
3)从上述化学方程式可看出,该反应是气体分子数减小的反应,加压的目的是提高氧气的压强,加快反应速率,促进反应正向进行,提高原料转化率。 (4)①向锰酸钾溶液中通入至溶液呈中性或弱酸性,在中性或弱酸性条件下生成碳酸氢钾,而不是碳酸钾:反应的化学方程式为。
产物中除二氧化锰、高锰酸钾外,还有碳酸氢钾。②以惰性材料为电极,电解锰酸钾溶液,阳极的电极反应式为;
阴极的电极反应式为,电解方程式为,阴极逸出的气体为氢气。
电解法:,歧化法:,如果3 mol参与反应,则用电解法生产得到3 mol,用歧化法生产得到2 mol,电解法与歧化法中锰酸钾的利用率之比为3:2。
5)根据新信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度,注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。草酸中碳元素为+3价,氧化产物为;高锰酸钾被还原为+2价锰离子,根据得失电子守恒知,12.【答案】 (1) 2
2)ge原子半径大,原子间形成的单键较长,轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键。
3)、、的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强。
4)o>ge>zn
5) 共价键。
解析】(1)在元素周期表中,锗位于硅正下方,锗的原子序数为14+18=32,基态原子的核外电子排布式为或,由于4p能级有3个能量相同的轨道,根据洪特规则,4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同,故未成对电子数为2。(2)本题从单键、双键、叁键的特点切入,双键、叁键中都含有键,难以形成双键、叁键,实质是难以形成键,因为锗的原子半径较大,形成单键的键长较长,轨道肩并肩重叠程度很小。(3)根据**数据得出,三种锗卤化物都是分子晶体,其熔、沸点分别依次增高,而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关,分子间相互作用力强弱与分子量大小有关。
(4)锌、锗位于同周期,同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(除稀有气体元素外),而氧位于元素周期表右上角,电负性仅次于氟,由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。(5)类比金刚石,晶体锗是原子晶体,每个锗原子与其周围的4个锗原子形成4个单键,故锗原子采用杂化。微粒之间的作用力是共价键。
(6)①对照晶胞图示、坐标系以及a、b、c点坐标,选a点为参照点,观察d点在晶胞中位置(体对角线处),由b、c点坐标可以推知d点坐标。②类似金刚石晶胞,1个晶胞含有8个锗原子,13.【答案】 (1)cd
2)取代反应(酯化反应)
3)酯基、碳碳双键消去反应。
4)己二酸。
解析】(1)糖类不一定具有甜味,不一定符合碳水化合物通式,a项错误;麦芽糖水解生成葡萄糖,而蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,b项错误;用碘水检验淀粉是否完全水解,用银氨溶液可以检验淀粉是否水解,c项正确;淀粉、纤维素都是多糖类天然高分子化合物,d项正确。(2)b→c发生酯化反应,又叫取代反应。(3)d中官能团名称是酯基、碳碳双键。
d生成e,增加两个碳碳双键,说明发生消去反应。(4)f为二元羧酸,名称为己二酸或1,6-己二酸。己二酸与1,4-丁二醇在一定条件下合成聚酯,注意链端要连接氢原子或羟基,脱去小分子水的数目为,高聚物中聚合度不可漏写。
(5)w具有一种官能团,不是一个官能团;w是二取代芳香族化合物,则苯环上有两个取代基,0.5 mol w与足量碳酸氢钠反应生成44 g,说明w分子中含有2个羧基。则有4种情况每组取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系,w共有12种结构。
在核磁共振氢谱上只有3组峰,说明分子是对称结构,结构简式为。(6)流程图中有两个新信息反应原理:一是c与乙烯反应生成d,是生成六元环的反应;二是d→e,在pd/c,加热条件下脱去增加不饱和度。
结合这两个反应原理可得出合成路线。
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