关于2024年高考全国新课标卷（i）理科综合化学试题的解析
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是。
a．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。
b．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。
c．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物。
d．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。
c错。8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是。
a．香叶醇的分子式为c10h18o b．不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
c．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加成反应不能发生取代反应。
a正确。9．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是。
a．w2－、x+ b．x+、y3+ c．y3+、z2－ d．x+、z2－
故c正确。10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是。
a．处理过程中银器一直保持恒重 b．银器为正极，ag2s被还原生成单质银。
c．该过程中总反应为2al + 3ag2s = 6ag + al2s3
d．黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl
b正确。11．已知ksp(agcl)=1.56×10－10，ksp(agbr)=7.
7×10－13，ksp(ag2cro4)=9.0×10－12。某溶液中含有cl－、br－和cro42－，浓度均为0.
010mol l－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol l－1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为。
a．cl－、br－、cro42－ b．cro42－、br－、cl－ c．br－、cl－、cro42－ d．br－、cro42－、clc正确。
12．分子式为c5h10o2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有。
a．15种 b．28种 c． 32种 d．40种。
解析：c5h10o2的有机物【饱和一元脂肪酯】在酸性条件下可水解生成饱和一元脂肪酸和饱和一元脂肪醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇可能是：甲酸和c4的醇（4种结构，考查丁基的四种结构），乙酸和c3的醇（2种结构，考查丙基的两种结构），丙酸和乙醇，甲醇和c4的酸（2种结构），共5种酸、8种醇，所以这些酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种。
【本题也可以直接分析c1～c4的酸和醇的种类分别有多少种】
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是。
解析：本题是对实验基础知识——物质的分离和提纯的考查。乙醇因能与水互溶，故不能做碘水中提纯碘单质的萃取剂，故a错；乙酸乙酯和乙醇能互溶，所以不能用直接分液的操作进行分离【可先加入饱和na2co3溶液再分液】，故b错；除去kno3固体中混杂的nacl固体，采用重结晶的方法，原理是：
kno3的溶解度随温度变化较大而nacl的溶解度随温度变化几乎不变，故c错。对于d项，丁醇和乙醚虽然式量相等【互为同分异构体】，但丁醇由于分子间存在氢键，使得丁醇的沸点高于乙醚【乙醚沸点34.6℃，丁醇沸点117.
5℃】故二者可用蒸馏的方法提纯或分离，故d正确。
本套试题ⅰ卷化学共7道选择题，分别考查了化学与生成、生活，简单有机化合物的结构与性质，元素推断及盐类水解【水的电离平衡移动的影响因素】，原电池原理的应用，ksp的表达式及计算，酯类水解产物的判断，物质的分离和提纯等方面，试题比较常规（除12题较新），学生只要细心，还是能得高分或满分的。
第ⅱ卷（58分）
一）必考题（共43分）
26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 ml浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
1）装置b的名称是 。
2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。
a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料。
3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。
a．圆底烧瓶 b．温度计 c．吸滤瓶 d．球形冷凝管 e．接收器。
7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。
a．41% b．50% c．61% d．70%
参***（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸；b （3）
4）检验漏液；上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）cd （7）c
解析：（6）冷凝管是用作促成冷凝作用的实验室设备，通常由一里一外两条玻璃管组成，其中较小的玻璃管贯穿较大的玻璃管。冷凝管的内管两端有驳口，可连接实验装置的其他设备，让较热的气体或液体流经内管而冷凝。
外管则通常在两旁有一上一下的开口，接驳运载冷却物质 (如水) 的塑胶管。使用时，外管的下开口通常接驳到水龙头，因为水在冷凝管中会遇热而自动流往上方，达至较大的冷却功效。回流装置和蒸馏是两个经常用到冷凝管的实验装置。
冷凝管根据内管的形状分为直形冷凝管、球形冷凝管、环形冷凝管。直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。球形冷凝管的内管为若干个玻璃球连接起来，一般用于反应装置，用于有机制备的回流，在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底！
适用于各种沸点的液体。
7）环己醇（c6h12o）——环己烯（c6h10）
100g 82g
20g20g环己醇理论上可生成环己烯 = 20×82/100 = 16.4g
所以，本实验所得到的环己烯产率= 10/16.4 × 100% =60.98%
其他解析参见新课标卷（ⅱ）解析。
27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（licoo2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6c+xli++xe－= lixc6。
现欲利用以下工艺流程**正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
1）licoo2中，co元素的化合价为 。
2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
；可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液，但缺点是 。
4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
5）充放电过程中，发生licoo2与li1－-xcoo2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的**，其原因是 。在整个**工艺中，可**到的金属化合物有 （填化学式）。
参***：（1）+3 （2）2al + 2oh－+ 6h2o = 2al(oh) 4－+ 3h2↑
3）2licoo2 + 3h2so4 + h2o2 li2so4 + 2coso4 + o2↑+ 4h2o
2h2o2 2h2o + o2↑；有氯气生成，污染较大。
4）coso4 + 2nh4hco3 = coco3 ↓+nh4)2so4 +co2↑+ h2o
5）li1-xcoo2 + lixc6 = licoo2 + 6c
6）li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。
al(oh)3、coco3、li2so4
解析：（2）正极材料有钴酸锂（licoo2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，从题意分析【li元素在滤渣中】，只有铝箔溶于naoh溶液，反应为：2al + 2oh－+ 2h2o = 2alo2－+ 3h2↑【人教版化学1（必修） p51】
3）“酸浸”是向滤渣【有钴酸锂（licoo2）、导电剂乙炔黑】加入h2so4和h2o2的混合液，且发生氧化还原反应，从流程图后面的步骤可知生成了li2so4和coso4 ，即co元素从+3价降低到+2价，可见钴酸锂（licoo2）在反应中做氧化剂，进而分析得出h2o2做还原剂，被氧化生成o2：2licoo2 + 3h2so4 + h2o2 li2so4 + 2coso4 + o2↑+ 4h2o 。：另外，h2o2不稳定会分解：
2h2o2 2h2o + o2↑【过渡金属的阳离子对h2o2的分解多有催化作用，所以，co2+会催化h2o2的分解】。从上述分析知钴酸锂（licoo2）的氧化性很强，所以若用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液，则hcl会被氧化生成cl2，产生污染。
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