全国新课标模拟卷理综（化学）
袁志辉 138
7．下列指定类别的化合物的同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构) （
a．丁烷b．丁烯 c．丁醇 d．丁酸。
答案：c解析：丁烷有2种[ch3ch2ch2ch3，ch3ch(ch3)2]；丁烯有3种[ch2＝chch2ch3，ch3ch＝chch3，ch2＝c(ch3)2]；丁酸有2种[ch3ch2ch2cooh，(ch3)2chcooh]；丁醇有4种同分异构体，分别是[ch3ch2ch2ch2oh，ch3ch2chohch3，(ch3)2chohch3，(ch3)3coh]。
8．下列依据反应事实作出结论正确的是。
答案】：d【解析】nah中氢为－1价，水中氢为+1价，发生归中反应生成中间价，反应为：nah+d2o=naod+hd↑，所得氢气的摩尔质量为3g·mol－1,a项错误；氯的常见化合价为：
－1，+1，+3，+5，+7，kclo3中氯为+5价，歧化时反应时生成相应的**和低价，故发生：4kclo3 → kcl +3kclo4 ；硫的常见化合价为：－2，+4，+6，硫在碱中发生歧化反应时，为邻近的低价和**，如：
3s+6naoh = 2na2s + na2so3 + 3h2o,c项错误；该反应氧化剂为kclo3，氧化产物为kio3，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物，d项正确。
9．“双吸剂”是一种吸收水和氧气的脱氧食品保鲜剂，主要成份为铁粉、碱性粒子（生石灰）、无机盐（氯化钠）、活性炭等。下列有关分析正确的是（ ）
a．“双吸剂”中的无机盐和生石灰都有吸水作用。
b．“双吸剂”吸收水时，发生了原电池反应。
c．吸收氧气的过程中，铁粉作原电池的正极。
d．炭粉上发生的反应为：o2 + 4e－+2h2o＝4oh-
答案： d解析： “双吸剂”中仅生石灰有吸水作用，a项错误；“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应，b项错误；吸收氧气的过程中，铁粉作原电池的负极。
10．右表是元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，下列说法不正确的是。
a．原子半径：z>x>y
b．若z的最**氧化物遇y的氢化物溶液混合后有气体放出，则w的氢化物不稳定。
c．若y、w的质子数之和为23，则z能形成碱性氧化物
d．若x能形成两种常见液态化合物，则w单质的溶液有漂白性。
答案：c解析：本题主要考查了元素周期表和元素周期律知识，意在考查分析能力。
由原子半径递变规律知a正确；b项中z是硅、y是氟，w是硫，h2s不稳定，b正确；当y、w的质子数之和为23时，y是氧、w是磷、z是铝，al2o3是两性氧化物，c错误；d项中x是氧元素，w是氯元素，氯水有漂白性，d正确。
11．已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 （
a．：t1＞t2
b．加入agno3固体，可使a点变到c点。
c．a点和b点的ksp相等。
d．c点时，在t1、t2两个温度下均有固体析出。
答案】c解析】由于溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则t1＜t2 ，a项错误；加入agno3固体后，溶液中ag+浓度增大，b项错误； a、b两点均处于温度t1条件下，溶解度常数不变，c项正确；t1时c点析出固体，而t2 时溶解仍未达到饱和，故无固体析出，d项错误。
12．下列仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
a．烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时，均可直接溶解溶质。
b．受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却。
c．容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏。
d．用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时，在两托盘上垫等大的白纸称量。
答案】d解析】量筒、容量瓶用于溶液配制时，不可直接溶解溶质，a项错误；受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均不能直接放在实验台上冷却，一般垫石棉网，b项错误；长颈漏斗使用前不需要检漏，c项错误；纯碱是碳酸钠、胆矾是硫酸铜晶体、食盐是氯化钠均不是易潮解的物质，在两托盘上垫等大的白纸即可称量，d项正确。
13．利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是 （
答案：c解析：选项a中方法制备的氯气中含有水蒸气，干燥布条褪色，a项错误；hcl极易溶解于水，④中导气管直接插入水中，会引起水的倒吸，b项错误；③**现红棕色气体，证明硝酸被还原，硝酸表现氧化性，c项正确；氨气密度比空气小，③中导气管不能插到底部，且④中导管会引起水的倒吸，d项错误。
26．（14分）乙烯一种化工原料，某实验小组利用如下装置制备。发生的反应如下：
在三颈瓶中加入一定量p2o5，并注入10.0g 92%的乙醇，采用两种加热方式进行两次实验，观察现象。
回答下列问题：
上图装置中冷凝管的作用是出水口为（填“a”或“b”）_2）若实验中采用70℃水浴加热方式，还需要仪器有加热、夹持仪器、石棉网除外）。
3）浓硫酸的作用是三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式。
4）已知进行两次实验，实验现象：实验1 中溴的四氯化碳溶液褪色，实验2 中溴的四氯化碳溶液不褪色。实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是可以推断：
以p2o5作为催化剂获得乙烯的反应条件是。
5）实验1中，溴的四氯化碳溶液增重4.48 g ，乙烯的产率为。
答案】（1）冷凝导气（1分） a（2分）
2）烧杯、温度计（2分）
（3）除去乙烯中的水蒸气（2分）（2分）
4）乙烯（2分） 较高温度下或直接加热（2分）
（5）80（2分）
27．（14分）锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌，有少量feo、cuo、nio杂质，是炼锌最主要的原料。安徽某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：
1）酸浸得到的溶液中除zn2+外，还含有的金属阳离子 （填离子符号），需要用到240 ml 4 mol·l－1 h2so4，用18.4 mol·l－1 h2so4浓硫酸配制该溶液过程中用到的主要玻璃仪器有。
2）净化ⅰ操作需要加入h2o2，控制溶液ph在4左右，发生反应的的离子方程式沉淀的主要成分是。
（3）净化ⅱ得到的cu、ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是。
本流程中可以循环利用的物质除锌外还有___
4） 可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44l（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为。
5）上述工艺中，如果不设计 “净化ⅱ”，造成的结果是。
答案】（1） cu2＋、ni2＋、fe2＋（2分，答不全给1分） 250 ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒胶头滴管等（2分）
2）h2o2＋2fe2＋＋2h＋==2fe3＋＋2h2o（3分） fe(oh)3（2分）
3）取最后洗涤液少量，滴加bacl2，如无白色沉淀，则洗干净（2分） h2so4、znso4（2分）
4）78g（3分）
5）最终得到的产品中含cu、ni杂质。
28．（（15分）尿素[co(nh2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
1）工业上，尿素可以由co2和nh3在一定条件下合成，其反应方程式为。
2）图1所示是n2(g)和h2(g)反应生成2molnh3(g)过程中能量变化示意图， 请写出工业合成氨的热化学方程式为。
3）在一定条件下，在体积为10 l的固定容器中发生反应：n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)，反应过程如图2所示：
在0～8 min，h2的平均反应速率v(h2
在该条件下，合成氨的化学平衡常数k
在10～12 min，通过使合成氨的化学平衡向填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）方向移动。
4）当氨碳比=4，co2的转化率随时间的变化关系如图3所示：a点的逆反应速率v逆(co2) b点的正反应速率v正(co2)（填“大于”、“小于”或“等于”）。此时nh3的平衡转化率为。
答案】（1）2nh3+co2 co(nh3)2+h2o （2分）
（2）n2(g)＋3h2(g)2nh3(g) δh＝－92.2 kj·mol－1 （2分）
3）①mol·l－1·min－1（或0.01125mol·l－1·min－1）（2分） ②104(l·mol-1)2 [或1.3×104(l·mol-1)2] （2分） ③增大压强（2分） 正反应 （1分）
4）小于（2分） 30％（2分）
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途。
2019全国化学新课标卷
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2019新课标全国模拟卷
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