以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27
s-32 cl-35．5 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65
7．下列实验操作或说法正确的是（ ）
a．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚。
b．配制0.1mol/l的硫酸铜溶液450ml，需要托盘天平称量胆矾11.3g
c．普通玻璃是以黏土、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的。
d．用裂解汽油萃取溴水中的溴时，将有机层溶液从分液漏斗上口倒出。
答案：a解析：氧化铝熔点高、很坚固可作耐火坩埚，b选项，配制0.
1mol/l的硫酸铜溶液450ml，需选用500ml容量瓶，需要托盘天平称量胆矾12.5g，c选项，普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，d选项，不能用裂解汽油萃取溴水中的溴，因为裂解汽油中含不饱和键。
8．分子式为c4h8o且能催化氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）
a．3种 b．4种 c．5种 d．6种。
答案：b解析：能氧化成醛的醇必须含—ch2oh基团，剩下—c3h5基团有四种情况，分别为丙烯基3种，环丙基1种。
9．用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是。
a．标准状况下，2.24 l二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2na
b．25℃时，ph=12的na2co3溶液中含有oh—的数目为0.01na
c．常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为2na
d．0.1mol cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.3na
答案：c解析：选项a，应该含有共用电子对的数目为0.4na ，选项b不知道溶液的体积无法计算，选项d转移电子的数目为0.2na
10．下列化学反应所表示的离子方程式正确的是。
a．so2通入溴水中：so2 + 2h2o + br2 ＝2h+ +so42－ +2hbr
b．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：nh4++oh—﹦nh3·h2o
c．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至ph=7：ba2++oh－+h++so42—=baso4↓+h2o
d．过量稀硝酸和铁屑反应：fe+4h++no3—﹦fe3++no↑+2h2o
答案：d解析：选项a，正确答案为：
so2 + 2h2o + br2 ＝4h+ +so42－ +2br－ ，选项b正确答案：h++oh—﹦h2o，选项c正确答案：ba2++2oh－+2h++so42—=baso4↓+2h2o
11．．对于反应 14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4，下列说法正确的是（ ）
a．fes2只作还原剂。
b．每生成1molcu2s转移的电子数14mol
c．被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3∶14
d．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫。
答案：c解析：从化合价分析，cuso4作氧化剂，fes2既作氧化剂又作还原剂；每生成7molcu2s转移的电子数21mol，每生成1molcu2s转移的电子数3mol； 1 mol硫酸铜可以氧化1/7mol的-1价的硫。
12． x、y、z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是。
a．x、y、z中，只有y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
b．1moly或z与足量水完全反应时，均转移2mol电子。
c．z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2
d．x和y均能用向上排空气法和排水法收集。
答案：c解析：根据题意可知，x、y、z分别是no2、cl2、na2o2，都具有强氧化性，都可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，1mol cl2或na2o2与足量水完全反应时，均转移1mol电子，no2不能用排水法收集，故a、b、d都错。
13．下列溶液中微粒的关系正确的是( )
a．0.1 mol·l－1的nh4cl溶液与0.05 mol·l－1的naoh溶液等体积混合后的溶液：
c(cl－)＞c(nh4+)＞c(na＋)＞c(oh－)＞c(h＋)
b．等物质的量的na2co3、nahco3混合溶液中：
c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco3—)＋c(h2co3)＋c(co32—)
c．常温下，ph＝2的ha溶液与ph＝12的moh溶液等体积混合：
c(m＋)＝c(a－)＞c(oh－)＝c(h＋)
d．ph= a+1的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的ph=a
答案：a解析：a项，0.
1 mol·l－1nh4cl溶液与0.05 mol·l－1的naoh溶液等体积混合后溶液中溶质为nacl、nh3·h2o和nh4cl，且三者物质的量相等，因此该溶液中离子浓度关系应为c(cl－)＞c(nh4+)＞c(na＋)＞c(oh－)＞c(h＋)；b项，根据电荷守恒可得正确答案为c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco3—)＋c(oh－)＋2c(co32—)；c项，由于未知酸和碱的相对强弱，故无法判断混合溶液的酸碱性；d项，正确答案应为ph= a的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的ph=a+1
26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。
1)已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学反应方程式。
2)取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。
甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。写出生成fe2+所有可能的离子反应。
方程式： 。若要确认溶液x中既有fe2+，又有fe3+应选用选填序号）。
a．kscn溶液和氯水 b．铁粉和kscn溶液
c．浓氨水d．酸性kmno4溶液和kscn溶液。
乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体y中so2的体积分数为。
3)已知常温下ksp[fe(oh)3]=1.25×10-36，则fe（no3）3溶液中加入koh溶液到ph= 时 fe3+才能完全沉淀 (当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·l-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.
7)，答案：(1)3fe3o4+28hno3（稀）﹦9fe(no3)3+14h2o+no↑（2分）
2）①fe+2h+＝fe2++h2↑（2分） fe+ 2fe3+＝3fe2+ （2分） d（2分）
so2+br2+2h2o ＝ 2hbr+h2so4（2分） 66.7%（2分）
3）ph=3.7（2分）
27．（15分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
i．so2+2h2o+ i2＝h2so4+2hi ⅱ．2hih2+i2
ⅲ．2h2so4＝2so2+o2+2h2o
分析上述反应，下列判断正确的是＿＿＿填序号，下同）。
a．反应ⅲ是一个吸热反应b．在该循环过程中，有副产物硫酸生成。
c．由反应ⅱ可判断，hi不太稳定 d．循环过程中产生l mol o2的同时产生44.8lh2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
．ch4(g) +h2o(g) co(g) +3h2(g) δh = 206.2 kj/mol
ⅱ．ch4(g) +2h2o(g) co2(g) +4h2(g) δh = 165.0kj/mol
上述反应所得原料气中的co能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下co与水蒸气反应生成易除去的co2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。
若800℃时，反应ⅰ的平衡常数k1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(ch4)=2.0 mol·l－1；c(h2o)=5.
0 mol·l－1；c(co)=2.0 mol·l－1；c(h2)=2.5 mol·l－1，则此时正逆反应速率的关系是v正＿＿＿填“>”或“=”v逆。
2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： co(g)+2h2(g) ch3oh(g) 分析该反应并回答下列问题：
①一定条件下，将co与h2以体积比1:1置于密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是＿＿＿
a．体系的压强不发生变化b．co与h2的体积比保持不变
c．体系中碳元素的百分含量不在变化 d．单位时间内消耗1 mol co，同时生成l mol ch3oh
②如图是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线。
t1和t2温度下的平衡常数大小关系是k1＿＿＿填“>”或“=”k2。理由是。
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时，该电池右边的电极发生的电极反应式为工作一段时间后，当有3mol电子发生转移时，生成标准状况下的气体l。
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理综。24 13分 如图所示，一轻质光滑细直杆的底座与一轻弹簧相连，弹簧的劲度系数为k，杆上套有一质量为m的小环，现给环一个竖直的力f，使弹簧的压缩量为x，然后控制作用在环上力的大小，使环向上做加速度为a a小于g 的匀加速运动，直至环与杆的底座刚好要分离时，撤去对环的作用力，杆与弹簧始终处在竖直状...
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7.下列说法正确的是 a 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片。b si p s cl相应的最 氧化物对应水化物的酸性依次增强。c 工业上通常用电解钠 铁 铜对应的氯化物制得该三种金属单质。d 金属铝 铁 铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反...