7. 下列说法正确的是（ ）
a．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片。
b．si、p、s、cl相应的最**氧化物对应水化物的酸性依次增强。
c．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质。
d．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行。
8. 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（ ）
9. na表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4na
6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6na
3．4gnh3中含n—h键数目为0．2na
常温下1l 0．5 mol·l－1 nh4cl溶液与2l 0．25 mol·l－1 nh4cl溶液所含nh4+的物质的量相同。
在标准状况下，22．4l 甲烷与18**所含有的电子数均为10na
等体积、浓度均为1 mol·l－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3na
1mol 固体nahso4含有的阴阳离子总数为2na
abcd．①②
10. 现有a mol·l－1 nax和b mol·l－1 nay两种盐溶液。下列说法正确的是（ ）
a．若a=b且c（x—)=c（y—)+c（hy)，则hx为强酸。
b．若a=b且ph(nax)>ph(nay),则c（x—)+c（oh—)>c（y—)+c（oh—)
c．若a>b且c（x—)=c（y—)，则酸性hx>hy
d．若两溶液等体积混合，则c（na+)=a+b) mol·l－1
11. 有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
a．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应。
b．卤代烃c3h6cl2有三种同分异构体。
c．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量。
d．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素。
12. 在恒容密闭容器中存在下列平衡：
的平衡物质的量浓度与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
a．反应的
b．在时，若反应处于状态，则一定有。
c．平衡状态与相比，平衡状态的小。
d．若时的平衡常数分别为，则。
13. q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。则下列说法不正确的是( )
a．原子半径：x＞y＞q＞w
b．q和w可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物。
c．q和z所形成的分子空间构型为直线形。
d．x、y和w三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性。
26.（14分）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送o2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：
该药品含fe2+ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与vc（维生素c）同服可增加本品吸收。
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有fe2+并**vc的作用：
（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是fe3++scn-＝[fe（scn）]2+。
（2）加入kscn溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号。
a．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在。
b．在制药过程中生成少量三价铁。
c．药品储存过程中有少量三价铁生成。
（3）向血红色溶液中加入一片vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明vc有___性；怎样理解药品说明书中“与vc同服可增加本品吸收”这句话。
（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5fe2++8h++mno4-＝5fe3++2mn2++4h2o 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000ml溶液，取出20．00ml，用0．020 0 mol·l－1的kmno4 溶液滴定，用去kmno4 溶液12．00 ml．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是___填编号）。
a．蒸馏水 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸。
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是填编号）。
（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）?
27.（15分）近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是cufes2，含少量杂质sio2）氧化成硫酸盐，4cufes2+2h2so4+17o2 4cuso4+2fe2（so4）3+2h2o。某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
1）操作1的名称是。
2）试剂a和试剂b的化学式分别是。
3）简述检验某未知固体是否含有so42—的实验过程。
4）由cuso4溶液制取纯净的cuso4·5h2o应进行的操作是：加热浓缩。
并干燥。5）在4cufes2+2h2so4+17o2 4cuso4+2fe2（so4）3+2h2o反应中，被氧化的元素是。
6）某活动小组对cuso4分解的除cuo外的气体3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量。
气体的3种可能性为有so2、so3和o2。
为确定so2、so3和o2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置。顺序为：ab。
28.（14分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（co、nox、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
1）已知：n2(g)+ o2(g)=2no(g) △h=＋180.5 kj·mol－1
2c(s)+ o2(g)=2co(g) △h=-221.0 kj·mol－1 ks**5u
c(s)+ o2(g)=co2(g) △h=-393.5 kj·mol－1
尾气转化的反应之一：2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) △h
2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程**某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
前2s内的平均反应速率v (n2
在该温度下，反应的平衡常数k只写出计算结果）
对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。
a．该反应的反应物混合后很不稳定。
b．该反应一旦发生将在很短的时间内完成。
c．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
d．该反应在一定条件下能自发进行。
e．该反应使用催化剂意义不大。
3）co分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中o2-可以在固体介质nasicon中自由移动。
下列说法错误的是 。
a．负极的电极反应式为：co+o2—―2e-＝co2
b．工作时电极b作正极，o2-由电极a流向电极b
c．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
d．传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高。
38.（15分）【有机化学基础】
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：
它的一条合成路线如下：
提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
（1）氯贝特的分子式为。
（2）若8．8ga与足量nahco3溶液反应生成2．24l co2（标准状况），且b的核磁共振氢谱有两个峰，则a的结构简式为___b中含有的官能团名称为___
（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是。
a．naoh b．na2co3c nahco3 d．ch3coona
（4）反应②的反应类型为___其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体x有___种。
①1,3, 5—三取代苯；
②属于酯类且既能与fecl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1molx最多能与3molnaoh反应。
（5）反应③的化学方程式为。
理科综合化学试题。
参***与解析。
7.【解析】硅在自然界中的存在形式为化合态，a项错误；工业上用热还原法来冶炼铁，用火法炼铜或湿法炼铜，c项错误；金属铝具有抗腐蚀的原因是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，而铁和铜在空气中很难自然形成氧化膜，d项错误。
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