7．下列有关燃料的说法错误的是。
a．燃料燃烧产物co2是温室气体之一。
b．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。
c．以液化石油气代替燃油可减少大气污染。
d．燃料不完全燃烧排放的co是大气污染物之一。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是。
a．乙烯和乙醇 b．苯和氯乙烯 c．乙酸和溴乙烷 d．丙烯和丙烷。
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是。
a．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
b．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物。
c．c的原子半径是这些元素中最大的。
d．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性。
10．分子式为c4h8cl2的有机物共有（不含立体异构）
a． 7种 b．8种 c．9种 d．10种
11．mg-agcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是。
a．负极反应式为mg-2e-=mg2+
b．正极反应式为ag++e-=ag
c．电池放电时cl-由正极向负极迁移。
d．负极会发生副反应mg+2h2o=mg(oh)2+h2↑
12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为。
a．nahco3、al(oh)3 b．agcl、nahco3 c．na2so3 、baco3 d．na2co3、cuso4
13．下列实验操作能达到实验目的的是。
第ⅱ卷。26．联氨（又称联肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
1）联氨分子的电子式为其中氮的化合价为___
2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。
3）①2o2(g)+n2(g)=n2o4(l) △h1
n2(g)+2h2(g)=n2h4(l) △h2
o2(g)+2h2(g)=2h2o(g) △h3
2 n2h4(l) +n2o4(l)= 3n2(g)+ 4h2o(g) △h4=-1048.9kj/mol
上述反应热效应之间的关系式为△h4
联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为。
4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___已知：n2h4+h+n2h5+的k=8.7×107；kw=1.
0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量agbr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的o2 kg；与使用na2so3处理水中溶解的o2相比，联氨的优点是 。
27．丙烯腈（ch2=chcn）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（ch2=chcho）和乙腈ch3cn等，回答下列问题：
1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（c3h3n）和副产物丙烯醛（c3h4o）的热化学方程式如下：
c3h6(g)+nh3(g)+ o2(g)=c3h3n(g)+3h2o(g) △h=-515kj/mol
c3h6(g)+ o2(g)=c3h4o(g)+h2o(g) △h=-353kj/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。
2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460oc．低于460oc时，丙烯腈的产率
填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460oc时，丙烯腈产率降低的可能原因是双选，填标号）
a．催化剂活性降低 b．平衡常数变大 c．副反应增多 d．反应活化能增大。
3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。
28．(15分)
某班同学用如下实验**fe2+、fe3+的性质。回答下列问题：
1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/l的溶液．在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___
2）甲组同学取2ml fecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2+氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是。
4）丙组同学取10 ml0.1mol/lki溶液，加入6ml0.1mol/lfecl3溶液混合。分别取2ml此溶液于3 支试管中进行如下实验：
第一支试管中加入1mlccl4充分振荡、静置，ccl4层呈紫色；
第二只试管中加入1滴k3[fe(cn)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___填离子符号）；实验①和③说明：在i- 过量的情况下，溶液中仍含有___填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。
5）丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___生成沉淀的原因是用平衡移动原理解释）。
36．[化学-选修2：化学与技术](15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
a．氢化釜b．过滤器c．氧化塔d．萃取塔e.净化塔f.工作液再生装置g.工作液配制装置。
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是___循环使用的|原料是___配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是___
2）氢化釜a中反应的化学方程式为___进入氧化塔c的反应混合液中的主要溶质为___
3）萃取塔d中的萃取剂是___选择其作萃取剂的原因是___
4）工作液再生装置f中要除净残留的h2o2，原因是___
5）双氧水浓度可在酸性条件下用kmno4溶液测定，该反应的离子方程式为___一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为___mol/l。
37．[化学-—选修3：物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
1）镍元素基态原子的电子排布式为3d能级上的未成对的电子数为___
2）硫酸镍溶于氨水形成[ni(nh3)6]so4蓝色溶液。
[ni(nh3)6]so4中阴离子的立体构型是___
在[ni(nh3)6]2+中ni2+与nh3之间形成的化学键称为___提供孤电子对的成键原子是___
氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是___氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___
3）单质铜及镍都是由___键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：icu=1959kj/mol，ini=1753kj/mol，icu>ini的原因是___
4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___
若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=__nm
38．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（g）的合成路线如下：
已知：①a的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰。
回答下列问题：（1）a的化学名称为___
2）b的结构简式为___其核磁共振氢谱显示为___组峰，峰面积比为___
3）由c生成d的反应类型为4）由d生成e的化学方程式为。
5）g中的官能团有填官能团名称）
6）g的同分异构体中，与g具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___种。（不含立体异构）
2019高考新课标二卷
上述朝代对食品流通的安全管理及有关法律举措，可以给我们很多启示，也可以为现今我国食品质量和安全监管模式的合理构建提供新的思路和路径选择。摘编自张炸达 古代食品安全监管述略 1.下列关于原文第。一 二两段内容的表述，不正确的一项是。a周代统治者严禁未成熟的果实和谷物进入流通市场，以防止此类初级农产品引...
2023年新课标卷高考化学试卷分析
2011年高考刚刚结束，总体分析今年新课标化学卷题目综合难度有所下降，但是着重考查了考生理解问题，分析问题的能力，以及综合应用知识的能力。题型较为新颖，题目灵活性有所上升，体现了新课标求新求变的命题特点。由此看来新课标试题在于考查知识点的选取上突出了对于化学学科主干知识的考查，考点更加集中，题型更加...
2023年高考 新课标2卷 化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试 新课标2卷 7 食品干燥剂应无毒 无味 无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是。a 硅胶可用作食品干燥剂。b p2o5不可用作食品干燥剂。c 六水合氯化钙可用作食品干燥剂。d 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂。8 某羧酸酯的分子式为c16h26o5，1...