2011高考化学备考名校组合卷系列（新课标版）（十八）
试题1】下列因果关系成立的是( )
a．因为nh3的水溶液可以导电，所以nh3是电解质。
b．因为so2可以使溴水褪色，所以so2具有漂白性。
c．因为al能与强碱溶液反应，所以al有一定的非金属性。
d．因为某碱性溶液的焰色反应呈黄色，所以其溶质为naoh
试题2】对于4℃时100ml水中溶解了22．4lhcl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )
a．该溶液物质的量浓度为10mol／l
b．所得的溶液的体积为22．5l
c．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得。
d．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得。
试题出处】2011福建泉州一中模拟。
答案】c解析】没有告诉盐酸溶液的体积或密度，故浓度不可求。
试题3】下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
试题出处】2011唐山一中模拟。
答案】d解析】a项试管口应向下倾斜；b项no不能用排空气法收集；c项h2不能用向上排空气法收集。
试题4】下列选项错误的是( )
a．在nh4cl晶体中含有离子键和共价键。
b．设想把“h2+cl2＝2hcl"设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电。
c．某反应△h>0，该反应是个非自发反应。
d．25℃时，nano2溶液的ph=8，c(na＋)－c(no2－)=9．9×10－7 mol·l－1
试题出处】2011成都一中模拟。
答案】c解析】a项nh4cl为离子晶体且含共价键；b项h2与cl2发生了氧化还原反应可设计为原电池。c项有些吸热反应也是自发反应；d项：c(na＋)－c(no2－)=c(oh－)－c(h＋)=10－6－10－8=9．9×10－7 mol·l－1。
试题5】下列离子方程式正确的是( )
a．硫酸与氢氧化钡溶液反应： ba2＋+so42－＝baso4↓
b．铝和氢氧化钠溶液反应：al + 2oh- +h2o ==alo2- +2 h2↑
c．向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体：
d．向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液：
试题出处】2011河北衡水中学模拟。
答案】d解析】a项漏写了oh－与h＋的反应，b项al与h2的计量数之比应为2：3。c项hso3－能被hclo氧化成so42－。
试题6】将等体积、等ph的naoh溶液和nh3·h2o溶液，分别全部加入到如下图所示的甲、乙烧杯中。下列说法正确的是( )
a．甲中沉淀一定比乙多 b．乙中沉淀一定比甲多。
c．甲中沉淀可能比乙多 d．甲和乙中沉淀可能一样多。
试题出处】2011苏州中学模拟。
答案】d解析】当加入的naoh与alcl3恰好反应生成al(oh)3时，甲和乙中产生的沉淀一样多；若naoh溶液过量，则甲中产生的沉淀比乙中少；若naoh溶液不足，甲中产生的沉淀也比乙中少。
试题8】已知zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物有2种；请从下图中选用所需的仪器组成一套进行该反应并检出气体产物的装置(装置可重复选用，假设每步反应都进行的完全，且无需干燥)。
现提供zn、浓h2so4、其他试剂自选(固定仪器用的铁夹、铁架台及加热装置等均略去)。
1）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂、作用及现象。(可不填满，也可加行)
2）写出zn跟一定量的浓硫酸反应生成的2种气体产物的化学方程式：
答案】（1）（每空1分，共11分）
2）zn+2h2so4(浓)==znso4+so2↑+2h2o，zn+h2so4(稀)＝znso4+h2↑（每空2分，共4分）
解析】zn+2h2so4(浓)==znso4+so2↑+2h2o，zn+h2so4(稀)＝znso4+h2↑。故两种气体为so2和h2，选b装置作为发生装置，然后选c盛放品红溶液检验so2气体，再选c盛放naoh溶液吸收过量的so2。最后选a装cuo粉末，检验h2。
试题出处】2011广东模拟。
试题9】下图表示某些常见物质之间的转化关系(反应条件已略去)，其中a、d为气态非金属单质，b、c为金属单质，b为红色，e、f、g、h为化合物，g为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、均为工业冶炼b的反应。
请回答下列问题：
1)f由同主族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染**主要是 ，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为。
2)由反应①制得的金属b含杂质，工业上用方法将b提纯至99．95％以上。利用热还原法制得的金属c也含杂质，在潮湿的中性环境中，c较易发生腐蚀， c经反应③的处理，表面生成黑色晶体h后，可减缓腐蚀；
3)检验溶液丁中金属离子的方法是。
(4)e可由单质直接化合得到，则e的化学式为反应①的化学方程式为。
【答案】(1)化石燃料的燃烧或金属矿石的冶炼(合理均可)
2so2+o2+2h2o＝2h2so4 (分开也可)；
so2+h2o2＝2h＋＋so42－
(2)电解精炼
(3)取少量丁溶液于试管中，加入kscn溶液显红色证明有fe3＋；另取一定量丁溶液加入到盛有酸性kmno4溶液的试管中，溶液褪色，证明有fe2＋。
(4)cu2s cu2s +o22cu +so2（每空2分，共14分）
试题出处】2011沈阳模拟。
试题10】化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在kpa下，lg甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55．6kj。甲烷燃烧的热化学方程式为。
(2)二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。
①写出两种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式。
②二甲醚可由合成气(co和h2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是。
③二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。
④在容积固定的密闭容器中进行化学反应：co+h2oco2+h2，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：
该反应的化学平衡常数表达式为k= 。该反应的正反应是 (填“吸”或“放”)热反应。
1【答案】(1) ch4(g) +2o2(g) =co2(g) +2h2o(l)；△h = 889.6 kj·mol-1
(2)① ch3ch2oh hcooh
②3co+3h2＝ch3och3+co2
③c2h6o+16oh――12e－==2co32－+1lh2o
放（每空2分，共14分）
解析】(2)③以“ch3och3－空气－koh溶液－石墨”构成燃料电池，在负极，ch3och3发生氧化反应，生成co2，而后被oh－转化为co32-，故电极反应式为c2h6o+16oh――12e－==2 co32－+1lh2o。
④由表中数据看出，温度升高，k值减小，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应。
试题出处】2011长沙市雅礼中学模拟。
试题11】为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入kio3。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的io3－，表示该反应的离子方程式是。
(2)上述反应生成的i2可用ccl4检验。向i2的ccl4溶液中加入na2so3稀溶液将i2还原，又可以**ccl4。na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是反应后分离出ccl4的操作叫 。
(3)已知：i2+2s2o32－＝2i－＋s4o62－。某课外活动小组为测定混有mgcl2的食用加碘盐中所含mgcl2、kio3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。
请回答下列问题：
将w1g样品配成v1 ml溶液所需的玻璃仪器有 、烧杯、胶头滴管和玻璃棒；灼烧沉淀所需的硅酸盐仪器有 、泥三角、酒精灯和玻璃棒。
b的化学式是 。
用a mol·l－1 na2s2o3溶液进行滴定前，洗净的滴定管(填“酸式”或“碱式”)应先用该溶液润洗。判断滴定达到终点的现象是 ，且半分钟内不恢复。
kio3的质量分数是 (列出计算式)。
若过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧，可能导致所测mgcl2的质量分数 (填“偏高”“偏低’’或“不影响”)
答案】 (1) io3－＋5i－＋6h＋＝3i2＋3h2o (2分)
(2) so32－＋i2＋h2o＝so42－＋2i－＋2h＋ (2分)
分液(1分)
(3)①(v1 ml)容量瓶(1分) 坩埚(1分) ’
②mgo(1分)
③碱式(1分) 溶液蓝色消失(1分)
④ (3分)
⑤偏高(2分)
【解析】第(1)(2)小题应从物质的氧化性、还原性角度分析反应的生成物，从而写出反应的离子方程式。第(3)小题需要注意实验室配制一定物质的量浓度溶液、灼烧、洗涤、滴定等操作时，所使用的仪器；由关系2s2o32－～i2～1/3kio3得；沉淀未经洗涤，表面会残留杂质，使测定结果偏高。
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