试题1】下列说法中，符合科学事实的是( )
a．在海水中，所含有的元素多数以游离态存在。
b．浑浊的黄河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系。
c．生产、生活中排放的so2、no2等气体是导致温室效应的主要物质。
d．目前所认识和应用的高分子化合物全部是人工制得的有机高分子。
试题2】实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是。
a．称取3 g左右的干海带——托盘天平
b．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿。
c．过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗。
d．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗。
试题出处】2011·中山一中模拟。
答案】b解析】灼烧海带要用坩埚。
试题3】下列说法中正确的是( )
a．原子中，质量数一定大于质子数。
b．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径。
c．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键。
d．自然界中有多少种核素，就有多少种原子。
试题出处】2011·华南师大附中模拟。
答案】d解析】氢原子h中质量数等于质子数，r(li)>r(cl)，na2o2、cac2中既有离子键也有共价键，a、b、c项均错。一种核素就是一种原子，d项正确。
试题4】下列说法正确的是
ch3coona、baso4都是强电解质。
硬铝、碳素钢都是合金材料。
合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物。
0．1 mol·l－1naoh溶液与0．1 mol·l－1ba(oh)2溶液的ph相同。
适量co2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
a．①②b．②③c．①②d．③④
试题5】下列离子方程式正确的是。
a．fe（no3）3溶液中加入过量的hi（强酸）溶液：
2fe3++2i－=2fe2++i2
b．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2cu2++2h2o 2h2↑+2cu+o2↑
c．碳酸钡与稀硫酸反应：baco3+h2so4 baso4+h2o+co2↑
d．na2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：
5so32-+6h++2mno4－ 5so42-+2mn2++3h2o
试题出处】2011·哈尔滨模拟。
答案】d解析】hno3的氧化性强于fe3＋，故a错；电解硫酸铜溶液，应为2cu2+ +2h2o 2cu↓ +o2↑ +4h+，b项错；c项，h2so4是强电解质，应写成离子形式，c项错误；综上，故选d。
试题6】下列各组离子在常温下一定能大量共存的是。
a．ph=0的无色溶液中：cl－、na+、so42－、fe2＋
b．在c(h＋)／c(oh－)＝1012的溶液中：nh4＋、no3－、k＋、cl－
c．加入铝粉能放出h2的溶液中：mg2＋、nh4＋、no3－、cl－
d．含有大量fe3+的溶液中：al3＋、scn－、br－、na+
试题出处】2011·长沙一中模拟。
答案】b解析】a中fe2＋是浅绿色，错误；根据水的离子积和所给数据，可计算出c(h＋)=0．1 mol·l－1，离子能够共存，b对；加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸性溶液(有no3－存在，表现强氧化性而导致不会产生氢气)，也可以是碱性溶液(mg2＋不能存在)，c不符合；fe3+和scn－结合成血红色的离子，而不能大量共存，d不符合。
试题7】已知25℃时，caso4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100ml该条件下的caso4饱和溶液中，加入400ml0．01mol／l的na2so4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是( )
a．溶液中析出caso4固体沉淀，最终溶液中c(so42－)较原来大
b．溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2+)、c(so42－)都变小。
c．溶液中析出caso4固体沉淀，溶液中c(ca2+)、c(so42－)都变小
d．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so42－)较原来大。
试题出处】2011·武汉外国语学校模拟。
答案】d解析】由题意，ksp(caso4)=c(ca2+)·c(so42－)=3．0×10-3×3．0×10-3=9×10－6，caso4饱和溶液中c(ca2+)＝c(so42－)=3．0×10-3mol·l－1。加入400ml 0．0lmol／l na2so4溶液后，，，c(ca2+)·c(so42－)=6×l0－4×8．6×10－3=5．16×10－6＜ksp，所以没有沉淀(caso4固体)析出，溶液中c(so42－)变大了、c(ca2+)变小了。
试题8】有一含nacl、na2co3·10h2o和nahco3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后c、d装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验时，b中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置c、d中盛放的试剂分别为：c ，d 。(供选试剂为：浓硫酸、无水cacl2、碱石灰)
(3)e装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是。
(4)若将a装置换成盛放naoh溶液的洗气瓶，则测得的nacl含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)反应前，在b装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是。
答案】(1) na2co3·10h2ona2co3+10 h2o（2分）
2nahco3 na2co3 + co2↑+ h2o（2分）
(2)无水cacl2 （1分） 碱石灰（1分）
(3)干燥管（2分） 防止空气中的h2o和co2进入d中（2分）
(4)偏低（2分）
(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气（2分）
【解析】将空气通过碱石灰吸收co2和h2o后进入装置，以充分排出反应管b中产生的co2和h2o。在b中，na2co3·10h2o和nahco3发生分解，产生的h2o被c管(盛无水cacl2)吸收，co2被d管(盛碱石灰)吸收，通过c、d管的质量增加可计算na2co3·10h2o和nahco3的质量，从而确定各成分的质量分数。但一定要防止外界空气中的co2和h2o进入装置。
若将a装置换作盛naoh溶液的洗气瓶，则m(h2o)增加，使na2co3·10h2o和nahco3的含量偏高，nacl的含量偏低。
试题出处】2011·郑州一中模拟。
试题9】下表为元素周期表的一部分。请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)④⑤的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示。
②③⑦的最**含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示。
(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可。
(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kj热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为。
(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在koh作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为。
(5)由表中元素①③④所形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：
x溶液与y溶液反应的离子方程式为。
n→⑥的单质所采用的方法是 ；
m溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释。
答案】(1)o＜al＜na(2分) h2sio3＜h2co3＜hno3 (2分)
(2)(1分，其他合理答案均给分)
(3) h2 (g) +1/2o2 (g) =h2o (l)；△h =－285.8 kj·mol-1 (2分)
(4) ch4 －8e- +10oh- =co32- +7h2o (2分)
(5)①al3+ +3nh3·h2o ==al(oh)3↓+ 3nh4+ (2分)
②电解法(1分)
③nh4+ +h2o nh3·h2o + h+ (2分)
试题出处】2011·江苏南通一中模拟。
试题10】科学研究发现纳米级的cu2o可作为太阳光分解水的催化剂。
i．四种制取cu2o的方法。
(1)火法还原。用炭粉在高温条件下还原cuo；
(2)用葡萄糖[ch2oh(choh)4cho]还原新制的cu(oh)2。写出化学方程式为。
(3)电解法。反应为2cu+h2ocu2o+h2↑。则阳极产物是 。
(4)最新实验研究用肼(n2h4)还原新制cu(oh)2可制备纳米级cu2o，同时放出n2。该制法的化学方程式为。
ⅱ．用制得的cu2o进行催化分解水的实验。
(1)一定温度下，在2l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.01 mol水蒸气，发生反应：
△h=+484kj·mol－1，不同时段产生o2的量见下表：
计算：前20min的反应速率υ(h2o)= 该反应的平衡常数表达式k= ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为 kj。
2)用以上四种方法制得的cu2o在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率υ随时间t的变化如下图所示。下列叙述正确的是 。
a．c、d方法制得的cu2o催化效率相对较高。
b．d方法制得的cu2o作催化剂时，水的平衡转化率最高。
c．催化效果与cu2o颗粒的粗细、表面活性等有关。
d．cu2o催化水分解时，需要适宜的温度。
答案】i．(2) ch2oh(choh)4cho + 2cu(oh)2 ch2oh(choh)4cooh + cu2o↓ +2h2o（2分）
(3) cu2o（2分）
(4) 4cu(oh)2 +n2h42cu2o +n2↑+6h2o（3分）
ⅱ(1)5．0×10－5 mol·l－1 min－1 （2分） （2分） 0．968 （2分）
2)a、c、d（2分）
【解析】(i)(3)阳极发生氧化反应，即cu被氧化生成cu2o。(4)还原剂是n2h4、氧化剂是cu(oh)2、氧化产物是n2、还原产物是cu2o，写出方程式后用化合价升降法配平。
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