2023年高考（化学与技术） 名校化学月考试题汇编。
1【江苏省赣榆】(10分)cuo可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产cuo的流程图：
回答下列问题：
1）写出溶解过程中的离子方程式。
2）在置换过程中产生的气体除氢气外还会含有一种酸性气体该气体是写分子式、下同），加以**处理后可得到一种化肥，该化肥为。
3）在洗涤过程，检验沉淀已经洗涤干净的方法是。
4）该流程的第一步也可以把铜粉先用洗涤后再氧化。
5）有同学认为该方案最终得到的cuo中混有fe2o3杂质，你同意该同学的看法吗填“同意”“不同意”）理由是。
6）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中cu的含量，需要测定的数据是和用文字表示）。
2【江苏省南通市】（10分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（fe2o3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白高考资源网粉的下脚料（含大量feso4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：feco3 → feo + co2↑，4feo + o2 → 2fe2o3
1）用98%的h2so高考资源网4的配制500ml的20%的h2so4，所需玻璃仪器是**：学科网zxxk]
a、玻璃棒 b、烧杯c、漏斗 d、250ml容量瓶 e、500ml容量瓶 f、胶头滴管。
2）a溶液中各离子的浓度比较大小为。
3）20%h2so4和铁皮高考资源网的作用分别是。
4）检验滤液中含有nh4+的方法是。
5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示。
3. 【启东市汇龙】（8分）钨（74w）是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要是钨酸盐（其中钨为+6价）的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（cawo4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(fe，mn)wo4。黑钨矿传统冶炼第一阶段是碱熔法：
其中a、b、c都是钨的化合物）
写出上述流程中步骤②③中发生反应的化学方程式：
钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把产品c还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出碳还原产品c制取金属钨的化学方程式。
为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气的理由是。
4．【盐城市】（8分）马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图。炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加al2o3的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣。已知白云石的成分为caco3·mgco3,硅铁是指含有55%硅左右的铁[可表示为si(fe)]，作还原剂，最后得到低品位的硅铁[可表示为fe(si)]，简易流程图如下：
试回答下列问题。
1）反应①，白云石煅烧得cao·mgo的化学方程式为。
2）反应②，还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为。
3）该成分的沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产原料。
4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁吨。
6．【江苏省无锡市】（10分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（mnco3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（mnco3含量高）的绿色工艺。
该工艺流程如下图所示：
已知焙烧反应①的化学方程式：(nh4)2so4＋mnco3mnso4＋2nh3↑＋co2↑＋h2o。
1）写出反应②的离子方程式。
2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(nh4)2so4从物料平衡角度看，理论上生产过程中填“需要”或者“不需要”）添加(nh4)2so4。
3）向物质的量浓度均为0.01mol·l－1的mnso4和bacl2混合溶液中，滴加na2co3溶液，先沉淀的是填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中。
ksp(baco3)＝8.1×10－9，ksp(mnco3)＝1.8×10－11]
7【苏北十校期末】过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：[**：学科网zxxk]
2na2co3 + 3h2o2 = 2 na2co3·3h2o2 △h<0
回答下列问题：
1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。
2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。
a．mno2 b．h2s c．稀硫酸 d．nahco3
3）加入nacl的作用是。
4）工业纯碱中含有fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与fe3+生成稳定的配合物，fe3+对反应的不良影响是 。
5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有温度偏低时造成产率低的可能原因有。
8【金陵中学河西分校高三化学月考试卷】（8分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂， 还可用于颜料， 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的**铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
请回答以下问题：
1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式。
2）为提高cucl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节ph至3.5。这样做的目的是 。
3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对cucl产率影响。由图可知，溶液温度控制在。
时，cucl产率能达到94%。随后随温度升高cucl产率会下降，其原因是。
4）若要提高cucl的产率你认为还可采取的措施有。
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