若反应在容器恒定的容器内进行，且反应前后气体密度不变而相对分子质量增大的是：
abc．除①外 d．只有②
6、只含c、h、o三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的o2和生成的co2的体积比是1:2，在这类有机物中叙述正确的是（ ）
a．相对分子质量最小的化合物分子式是ch2o
b．相对分子质量最小的化合物分子式是c2h4o
c．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍。
d．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍。
c—nmr（核磁共振n—nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt w thrich 等人为此获得2023年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是 （
a、13c和15n有相同的中子数 b、13c与c60互为同素异形体。
c、15n与14n互为同位素 d、15n 的核外电子数与中子数相同。
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （
h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4 ; 2fecl3+hi=2fecl2+2hcl+i2 ;
2fecl2+4hno3=2fecl3+no↑+2h2o+fe(no3)3
a、i—>fe2+>h2so3>nob、 h2so3>i—>fe2+> no
c、fe2+> i—>h2so3> nod、no>fe2+> h2so3>i—
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确***括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。
只要有错误选项，该小题就为0分。）
9、na表示阿伏加德罗常数，下列对na说法正确的是（ ）
a．常温常压下，实验室里收集到的46g no2气体中含有分子数一定小于na ，而原子总数一定为3 na
b．标准状况下，11.2l纯净水中含有的电子数为5na
c．5.6克铁与足量的cl2反应转移的电子数为3na
d．标准状况下，2.24ln2中含有的电子对数目为0.3na
10、下列离子方程式或化学方程式中正确的是 （
a．氯气通入水中 cl2 + h2o = 2h+ +cl— +clo—
b．向fe(oh)3中加入氢碘酸：fe(oh)3+3h+ =fe3++3h2o
c．向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe2++4h++no3－ =3fe3++no↑+2h2o
d．向mg(hco3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：
mg2++2hco3－+2oh－==mgco3↓ +co32－+2h2o
11、在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）
a．反应的化学方程式为：3mn
b．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡。
c．t3时，正反应速率大于逆反应速率。
d．t1时，n的浓度是m浓度的2倍。
12、sf6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。sf6的分子结构如右图所示，呈正八面体型。如果f元素有两种稳定的同位素，则sf6的不同分子种数为。
a、6种 b、7种 c、10种 d、12种。
13、如图是2023年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（h+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2ch3oh+3o2→2co2+4h2o 。下列说法正确的是 （
a、左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇。
b、右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气。
c、负极反应式为：
ch3oh+h2o—6e—→co2+6h+
d、正极反应式为：
o2+2h2o+4e—→4oh—
14、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 （
ab、cd、
c时，将某盐r的溶液蒸发掉10**后，恢复到200c，需再加入8g盐r（无结晶水），溶液即达饱和。若先加入2g盐r后再将盐溶液蒸发掉30**，恢复到200c，溶液也达饱和。则200c时，盐r的溶解度是。
a．20gb．25gc．30gd．60g
16、 r2o8n—离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化成mno4—，若反应后r2o8n—离子变成ro42—，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是 （
a、4b、3c、2d、1
17、白藜芦醇广泛存在于食物中，它可能具有抗。
癌性，能够跟1mol该化合物起反应的br2或h2的最大用量为（ ）
（a）1mol、1 molb）6 mol mol
（c）3.5 mol、7 mold）3.5 mol、6 mol
18、在下列实验中，不能达到目的的是（ ）
a、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－oh）的活泼性强弱。
b、用石墨作电极，电解mg(no3)2 、cu(no3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱。
c、进行h2o和h2s 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱。
d、根据na2co3 和na2so3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱。
第ⅱ部分（非选择题共78分）
三、实验题。
19、某学生有0.10mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
a）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
b）用标准溶液润洗滴定管2-3次。
c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。
d）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞。
e）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
f）调节液面至0或0刻度以下，记下读数。
完成以下填空：
1）正确操作的顺序是（用序号字母填写。
2）上述（b）操作的目的是。
3）上述（d）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同。
4）实验中用左手控制填仪器及部位），眼睛注视直至滴定终点。判断到达终点的现象是。
5）若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是。
6）滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。
20、ag/α－al2o3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中ag起催化作用，α－al2o3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的**实验如下图所示。其中的转化反应为：
6agcl＋fe2o3→3ag2o＋2fecl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
1）ag/α－al2o3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。
2）在实验操作（ⅱ）如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。
3）实验操作（ⅳ）所需玻璃仪器为填写三种）。
4）实验操作（ⅶ）从agno3溶液获得agno3晶体需要进行的实验操作依次为多选扣分）。
a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶。
5）已知：no＋no2＋2naoh→2nano2＋h2o；
2no2＋2naoh→nano3＋nano2＋h2o
no和no2的混合气体的组成可表示为nox。该混合气体通入naoh溶液被完全吸收时，x的值为
a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）x≥1.5
6）已知ag/α－al2o3中ag的质量分数，若计算ag的**率，还必须的实验数据为和。
四、（本题包括两小题）
21、氢化铝锂（lialh4）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125oc时分解为氢气、金属铝及氢化锂（lih）。
写出氢化铝锂分解的化学方程式每生成1molh2转移电子的物质的量为。
氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：
22、已知a～f是中学化学中常见物质，其中a、c、e、f为气体，b、d为液体，d的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，f的浓溶液与x共热通常用于实验室制备单质c，x是一种黑色粉末，b分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：
1）根据图中信息，b、c、d、x氧化性从强到弱的顺序是 。
2）b的电子式为。
3）写出反应②的化学方程式。
4）写出反应①、⑥的离子方程式。
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