化学模拟
可能用到的相对原子质量： h: 1 o:
16 f: 19 na: 23 s：
32 cl: 35.5 k:
39 mn:55 br: 80 i:
127
第ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作中错误的是( )
a．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
b．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
c．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。
d．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(放有等质量的纸)
2．在一个密闭容器中盛有11 g x气体(x的摩尔质量为44 g/mol)时，压强为1×104 pa。如果在相同温度下，把更多的气体x充入容器，使容器内压强增到5×104 pa，这时容器内气体x的分子数约为( )
a．3.3×1025b．3.3×1024
c．7.5×1023d．7.5×1022
3．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是( )
b．na＋、cu2＋、so、cl－
c．br－、ba2＋、cl－、k＋
4．将kcl和crcl3两种固体混合物共熔，得化合物x。x由k、cr、cl三种元素组成。将1.
892 g x中的铬元素全部氧化成cr2o，后者可以从过量的ki溶液中氧化出2.667 g碘单质(cr2o＋6i－＋14h＋==2cr3＋＋3i2＋7h2o)。向溶有1.
892 g x的溶液中加入过量agno3溶液，可得到4.52 g agcl沉淀。则x的化学式为( )
5．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
金属钠投入fecl2溶液中；②过量的naoh溶液和明矾溶液反应；③少量cao投入到过量nahco3溶液中；④na2o2投入到fecl2溶液中。
abcd①④
6．将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的naoh溶液和盐酸中，生成h2在同温同压下的体积比为1∶2，则原混合物中铝与镁的物质的量之比为( )
a.1∶2 b.1∶3 c.3∶1d.2∶3
7．下列叙述正确的是( )
a.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳。
与水反应、红热的fe与水蒸气反应均能生成碱，分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物，三种固体受热后均能生成气体，8．已知1～18号元素的离子aw3＋、bx＋、cy2－、dz－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
a．质子数：c>db．离子的还原性：y2－>z－
c．氢化物的稳定性：h2y>hz d．原子半径：x9．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
a．原子半径：w>z>y>x
b．气态氢化物的稳定性：z>w>x>y
c．w的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等。
d．z的最**氧化物的水化物可能为强碱。
10．w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
a．金属性：y>zb．氢化物的沸点：x>w
c．离子的还原性：x>wd．原子及离子半径：z>y>x
11．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
a．nh4clnh3↑＋hcl↑
b．nh3＋co2＋h2o===nh4hco3
c．2naoh＋cl2===nacl＋naclo＋h2o
d．2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2
12．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( )
a．铝罐将逐渐被腐蚀。
b．碳粒和炭棒上发生的反应为o2＋2h2o＋4e－==4oh－
c．炭棒应与玩具电机的负极相连。
d．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻。
13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )
a．在炭粉中加入kclo3，点燃时燃烧更为剧烈。
b．锌与稀硫酸反应中加入少量cuso4溶液而使反应放出h2的速率加快。
c．固态fecl3和固体naoh混合后，加入水能迅速产生沉淀。
d．双氧水中加入少量mno2，即可迅速放出气体。
14．已知断裂1 mol c—h键，要吸收热量414.4 kj；断裂1 mol c—c键，要吸收热量347.4 kj；生成1 mol c===c键，会放出热量615.
3 kj；生成1 mol h—h键，会放出热量435.3 kj，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是( )
a．该反应放出251.2 kj的热量b．该反应吸收251.2 kj的热量。
c．该反应放出125.6 kj的热量d．该反应吸收125.6 kj的热量。
15．下列关于有机物的说法错误的是( )
a．ccl4可由ch4制得，可萃取碘水中的碘。
b．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物。
c．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别。
d．苯不能使酸性kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
16．丙烯酸(ch2===ch—cooh)的性质可能有( )
加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应。
abcd．①②
第ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（8分）实验需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有。
2)根据计算得知，所需naoh的质量为___g。
3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作。
a．称量时用了生锈的砝码。
b．将naoh放在纸张上称量。
c．naoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中。
d．往容量瓶转移时，有少量液体溅出。
e．未洗涤溶解naoh的烧杯。
f．定容时仰视刻度线。
g．容量瓶未干燥即用来配制溶液。
h．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有___
18．（8分）现有浓度各为1 mol·l－1 的fecl3、fecl2、cucl2混合溶液100 ml，加入一定量的铁粉，按下列情况填空(已知：氧化性fe3＋＞cu2＋＞fe2＋)
1)反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子。
2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含___阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是___反应后的溶液中可能含___阳离子。
3)反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含___阳离子。
19．（8分）下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中a、c为无色气体，请填写下列空白。
1)化合物x 。
可能是___或c是___f是填化学式)
2)反应③的离子方程式。
3)a与cuo在加热条件下能反应生成n2和cu，请写出该反应的化学方程式。
20．（10分）x、y、z、w为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照y、z、x、w的顺序增大。已知y与z的原子次外层的电子数均为2，w、x的原子次外层的电子数均为8。
1）写出各元素的名称：
x __y __z __w __
2）写出它们在元素周期表中的位置：
x __y __z __w __
3）写出x的最**氧化物与z的最**氧化物对应水化物反应的化学方程式。
4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最**氧化物对应水化物的分子式。
21．（8分）在200℃时，将a mol h2(g)和b mol i2(g)充入到体积为v l的密闭容器中，发生反应：i2(g)＋h2(g) 2hi(g)。
1)反应刚开始时，由于c(h2c(i2而c(hi所以化学反应速率___最大而___最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。
2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(h2c(i2而c(hi从而化学反应速率v正___而v逆___填“增大”、“减小”或“不变”)。
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