2023年全国高考化学试题。
第ⅰ卷。可能用到的数据。
原子量h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 s 32
cl 35.5 ca 40 ag 108
一、选择题（每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是。
a)不能由此确定该元素的原子量。
b)这种元素的原子量为m+n
c)若碳原子质量为w克，此原子的质量为(m+n)w克。
d)核内中子的总质量小于质子的总质量。
2.碳化硅(sic)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是。
abcd)②①
3.下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是。
a)so2b)co2c)no2d)co
4.下列物质中，可用作冶炼镁的原料的是。
a)冰晶石 (b)光卤石 (c)萤石d)高岭石。
5.用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是。
a)使用较多的生石灰b)加入较多的焦炭。
c)加入较多的硅铁d)掺入含磷较高的废钢。
6.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是。
a)只能降低水中的永久硬度。
b)能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度。
c)可把部分ca2+所形成的硬度转变为mg2+形成的硬度。
d)可把部分mg2+所形成的硬度转变为ca2+形成的硬度。
7.用下列方法来制备溶胶：①0.
5摩/升bacl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡；②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中，边加边振荡；③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中，用力振荡。可行的是。
a)只有b)只有c)只有d)①②
8.为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是。
a)nh3·h2ob)naoh
c)na2co3d)mgco3
9.限用一种试液即可区别na2s、na2s2o3、na2co3、naalo2、na2so4五种溶液。应选用。
a)烧碱溶液b)盐酸c)氨水d)氯化钡溶液。
10.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是。
a)其单质常温下跟水反应不如钠剧烈。
b)其原子半径比钾原子半径小。
c)其碳酸盐易溶于水。
d)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解。
二、选择题（每小题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确***括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11.设na表示阿佛加德罗常数。下列说法不正确的是。
a)醋酸的摩尔质量与na个醋酸分子的质量在数值上相等。
b)na个氧分子和na个氢分子的质量比等于16:1
c)28克氮气所含的原子数目为na
d)在标准状况下，0.5na个氯气分子所占体积是11.2升。
12.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是。
a)原子含有未成对电子最多的第二周期元素。
b)位于周期表中第三周期ⅲa族的元素。
c)原子最外电子层排布为2s22p6的元素。
d)原子最外电子层排布为3s23p5的元素。
13.下列说法中正确的是。
a)分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。
b)失电子难的原子获得电子的能力一定强。
c)在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原。
d)电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小。
14.反应：x(气)+3y(气) 2z(气)+热量，在不同温度、不同压强(p1>p2)下，达到平衡时，混和气体中z的百分含量随温度变化的曲线应为。
15．在四种化合物①nahco3、②al(oh)3、③(nh4)2s、④中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是。
a)只有②④ b)只有c)只有d)①②
16.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是。
a)二氧化硫通入氢硫酸中b)氯气通入naoh溶液中。
c)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (d)硫化氢通入溴水中。
17.四种不含结晶水的固体：①nahco3、②nh4hco3、③cu(no3)2、④kno3,各取1摩在高温下(100℃以上)加热完全分解，得到的气体体积由大到小的顺序为。
a)③>b)②>
c)②>d)③>
18.将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
nh4i(固) nh3(气)+hi(气) 2hi(气)h2(气)+i2(气)
当反应达到平衡时[i2]=0.5摩/升，[hi]=4摩/升，则nh3的浓度为。
a)3.5摩/升b)4摩/升 (c)4.5摩/升 (d)5摩/升。
19.已知一种[h+]=1×10-3摩/升的酸和一种[oh-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是。
a)浓的强酸和稀的强碱溶液反应。
b)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应。
c)等浓度的强酸和弱碱溶液反应。
d)生成了一种强酸弱碱盐。
20.甲、乙、丙三种溶液各含有一种x-(x-为cl-、br-或i-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有。
a)br-、cl-、ib)br-、i-、cl-
c)i-、br-、cld)cl-、i-、br-
21.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是。
a)nh4＋、no3－、al3＋、clb)na＋、alo2－、k＋、no3－
c)mno4－、k＋、so42－、nad)k＋、so42－、hco3－、na＋
22.氢化钠(nah)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。nah与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是。
a)nah在水中显酸性。
b)nah中氢离子的电子层排布与氦原子的相同。
c)nah中氢离子半径比锂离子半径大。
d)nah中氢离子可被还原成氢气。
23.为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
过滤，②加过量naoh溶液，③加适量盐酸，④加过量na2co3溶液，⑤加过量bacl2溶液。正确的操作顺序是。
ab)④①cd)⑤②
24.能正确表示下列反应的离子方程式是。
a)硫化亚铁跟盐酸反应：fes+2h+=fe2++h2s↑
b)氯气跟水反应：cl2+h2o=2h++cl-+clo-
c)钠跟水反应：na+2h2o=na++2oh-+h2↑
d)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++so42-=baso4↓
25.用两支惰性电极插入500毫升agno3溶液中，通电电解。当电解液的ph值从6.
0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是。
a)27毫克b)54毫克c)108毫克 (d)216毫克。
三、选择题（每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
26.在标准状况下，将v升a气体(摩尔质量为m克/摩)溶于0.1升水中，所得溶液密度d克/毫升，则此溶液的摩尔浓度为。
27.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为。
a)25.0b)27.6c)72.4d)75.0%
28．用0.1摩／升的na2so3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的xo4－离子还原，则元素x在还原产物中的化合价是。
a)+1b)+2c)+3d)+4
29.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为c2h3o2cl);而甲经水解可得丙。1摩丙和2摩乙反应得一种含氯的酯(c6h8o4cl2).由此推断甲的结构简式为。
30.将0.2摩/升ch3cook与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是。
a)[ch3coo-]=cl-]=h+]>ch3cooh]
b)[ch3coo-]=cl-]>ch3cooh]>[h+]
c)[ch3coo-]>cl-]>h+]>ch3cooh]
d)[ch3coo-]>cl-]>ch3cooh]>[h+]
第ⅱ卷。可能用到的数据：原子量
h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 s 32 cl 35.5 ca 40 ag 108
四、(本题共有2小题，共10分)
31.(6分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
a)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
b)把50毫升碘水和15毫升ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
c)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
d)倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
e)旋开活塞，用烧怀接收溶液；
f)将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
g)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
h)静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操的编号字母填写)
a→g→ →e→f
2)上述(e)步骤的操作中应注意。
上述(g)步骤操作的目的是。
3)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是。
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