1．在含有mg(oh)2沉淀的饱和溶液中加入固体nh4cl后，则mg(oh)2沉淀（ ）
a．溶解 b．增多 c．不变 d．无法判断。
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )
a．kno3 b．ca(oh)2 d．co2
3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
a．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
b．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等。
c．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
d．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
4．在一定温度一定量的水中，石灰悬浊液存在下列平衡ca(oh)2(s) ca2+(aq) +2oh -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
a．n(ca2+ )增大 b．c(ca2+ )不变 c．n(oh － 增大 d．c(oh － 减小。
5．除去nano3溶液中混有的agno3，所用下列试剂中的效果最好的是( )
a．nacl溶液 b．nabr溶液 c．nai溶液 d．na2s溶液。
6．在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是( )
a．通入硫化氢气体b．加入氯化钠溶液。
c．加入硫化钠溶液d．通入二氧化碳气体。
7．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： ca(oh)2(s) ca2+(aq) +2oh－(aq)
下列叙述正确的是（ ）
a．给溶液加热，溶液的ph升高。
b．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的ph升高。
c．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多。
d．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多。
8．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ）
a．沉淀物的质量为5.6gb．沉淀物的质量为7.4g
c．饱和石灰水的质量大于98.2g d．饱和石灰水的质量小于98.2g
9．（11浙江）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/l，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：ksp(caco3)＝4.96×10－9；ksp(mgco3)＝6.82×10－6；
ksp[ca(oh)2]＝4.68×10－6；ksp[mg(oh)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（ ）
a．沉淀物x为caco3
b．滤液m中存在mg2＋，不存在ca2＋
c．滤液n中存在mg2＋、ca2＋
d．步骤②中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物。
10．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )
b．fecl3c．na2co3 d．kcl
11．将so2通入bacl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。则通入的气体可能是。
a．co2 b．nh3c．no2d．h2s
12．下列属于微溶物质的是( )
a．agclb．bacl2c．caso4 d．ag2s
13．有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
a．agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等。
b．agcl难溶于水，溶液中没有ag+和cl-
c．升高温度，agcl沉淀的溶解度增大。
d．向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变
14．得到较纯的fes沉淀，应在fecl2溶液中加入的试剂( )
a．(nh4)2s b．na2s c．h2sd．nahs
15．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡mg(oh)2(s) mg2+(aq) +2oh－(aq)时，为使mg(oh)2 固体的量减少，须加入少量的( )
a．nh4 no3 b．naoh c．mgso4 d．nahso4
16．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 (
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
误将钡盐[bacl2、ba(no3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的na2so4溶液解毒；
溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
abcd．①②
17． 要除去mgcl2酸性溶液里少量的fecl3，不宜选用的试剂是( )
a．mgo b．mgco3 c．naoh d．mg(oh)2
18．往含i－和cl－的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(i－)/c(cl－)的比值为( )
a．(v2－v1)/v1b．v1/v2
c．v1/(v2－v1d．v2/v1
19．有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
a．agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0
b．agcl难溶于水，溶液中没有ag＋和cl－
c．升高温度，agcl沉淀的溶解度增大。
d．向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变。
20．纯净的nacl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有mgcl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯nacl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的nacl固体。
对此有下列说法，其中正确的是( )
a．食盐颗粒大一些有利于提纯。
b．设计实验的根据是mgcl2比nacl易溶于水。
c．设计实验的根据是nacl的溶解平衡
d．在整个过程中，nacl的物质的量浓度会变大。
21．某混合溶液中kbr、kcl、ki的浓度均为0.01mol·l－1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·l－1
agno3溶液，先后产生沉淀的离子次序为其沉淀物的颜色分别为。
22．在含agcl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对agcl的溶解度有什么影响，并解释。
盐酸。agno3
氨水。23．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
mman(s)mmn＋(aq)＋nam－(aqksp＝c(mn＋)m·c(am－)n，称为溶度积。
某学习小组欲**caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
实验步骤如下：
往100 ml 0.1 mol·l－1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 mol ·l－1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。
向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越___填“大”或“小”)。
写出第②步发生反应的化学方程式。
设计第③步的目的是。
请补充第④步操作及发生的现象。
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