【学习目标】 1．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2．了解溶液的酸碱性和ph的关系。
学习重点】1．水的离子积 2．溶液的酸碱性和ph的关系
学习难点】水的离子积。
自学提纲】一、水的电离。
阅读p45：
1．水的电离：水是一种存在电离平衡。
简写为。根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式k电离。
2．水的离子积。
室温时，1l纯水中（即55.56mol/l）测得只有1×10-7molh2o发生电离，电离前后h2o的物质的量几乎不变，故c (h2o)可视为常数，上式可表示为：c(h+)·c(oh－)＝k电离·c (h2o)
思考】① 该水中c(h+)等于多少？
c(oh－)等于多少？
c(h+)和c(oh－)有什么关系？
k电离与常数c (h2o)的积叫做水的离子积常数，用kw 表示。
室温时kw ＝c(h+)·c(oh
思考】①水的电离是吸热？还是放热？
当温度升高，水的离子积是增大”，“减小”或“不变”）
当温度降低，水的离子积是增大”，“减小”或“不变”）
结论】 归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。k值越大，电离趋势 。
一种弱电解质的电离常数只与有关，而与该弱电解质的浓度无关。
电离常数随温度升高而 。
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于。
任何溶液中由水电离的c(h+)与c(oh－)总是的。
思考】①含有h+的溶液一定是酸，含oh –的溶液一定是碱吗？
任何酸中只含h+不含oh –，任何碱中只含oh –不含h+吗？
3．影响水电离平衡的因素：
二、溶液的酸碱性和ph（常温下）：
1．溶液的酸碱性与c(h+)和c(oh－)的关系：
结论】中性溶液c(h+)＝c(oh－)＝1×10-7mol/l
酸性溶液c(h+) c(oh－)，c(h+)＞1×10-7mol/l
碱性溶液c(h+) c(oh－)，c(h+)＜1×10-7mol/l
提醒】①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c(h+)与c(oh－)总是 。
任何电解质溶液中，h+与oh－总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c(h+)与c(oh－)的相对大小。利用c(h+)和c(oh－)的相对大小判断酸碱性是无条件的，对任何温度、浓度的溶液都适用。
2．溶液的酸碱性和ph的关系。
定义：ph＝－lg
意义： ph大小能反映出溶液中c(h+)的大小，即ph值是溶液酸碱性的量度。（25℃）
中性溶液，ph
酸性溶液，ph ，ph越小，溶液酸性越 ；ph每减小1个单位，c(h+)增大 。
碱性溶液，ph ，ph越大，溶液碱性越 ；ph每增加1个单位， c(oh－)增大 。
特别提醒】利用ph判断溶液的酸碱性是有条件的，适用的温度是25℃。
若在100℃时，kw=1×10－12，ph=6为中性，ph＜6为酸性，ph＞6为碱性。
3．ph的适用范围：稀溶液，0～14之间。
当溶液的酸碱性用ph表示时，其c(h+)的大小范围一般为：
1×10－14mol·l－1≤c(h+)≤1mol·l－1。即 ≥ph
【特别提醒】当c(h+)＞1mol/l时，ph值为负数，当c(oh－)＞1mol/l时，ph>14。对于c(h+)或c(oh－)大于1mol/l的溶液，用ph值表示反而不方便，所以ph值仅适用于c(h+)或。
c(oh－)小于等于1mol/l的稀溶液。
也可用poh来表示溶液的酸碱性，poh＝－lgc(oh－)，因为c(h+)·c(oh－)=10-14，若两边均取负对数，得ph+poh＝14。
4．溶液ph的测定方法。
① 试纸的使用把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上， 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在ph试纸的中部，片刻后，与标准的比色卡对照，即可读出该溶液的ph值。
注意：使用ph试纸不能用水润湿。
思考】①误用润湿的ph试纸测溶液的ph值，是否一定有误差。
用润湿的ph试纸测c(h+)相同的盐酸和醋酸两溶液的ph值，哪种溶液的测量值误差大？
ph计。精确测定溶液的ph值应使用ph计。
酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的ph范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的ph。但只能测出ph的范围，一般不能准确测定ph。
练习】①在800ｃ时水的离子积kw＝3.6×10－13，该温度下纯水的ph＝ ，等于7吗？为什么？
②由水电离出的c(h+)＝1×10－12 mol/l的溶液中，ph可能为多少？
三、溶液ph值的计算。
基本计算公式。
ph = lg｛c(h+)｝poh = lg｛c(oh－)｝
c(h+)·c(oh－) kw ph + poh = pkw = 14 (25℃)
酸性溶液稀释时，c(h+)减小，碱性溶液稀释时，c(h+)反而增大。
1．单一溶液的ph计算。
强酸、强碱溶液的pｈ
方法〗求出强酸、强碱溶液中的c(h+)，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出。
c(oh－)，再根据水的离子积换算出c(h+)，然后用公式：
ph＝－lgc(h+)
例题〗求0.01 mol/l的naoh溶液的ph
求0.005 mol/l的硫酸溶液的ph
练习〗按ph由小到大排列。
a、0.01 mol/l的naoh溶液 b、0.01 mol/l的盐酸 c、水。
d、0.05 mol/l的硫酸溶液 e、0.05 mol/l的氢氧化钡溶液。
一元弱酸、弱碱溶液的ph
方法〗根据电离平衡常数，求出弱酸、弱碱中已电离出的c(h+)或c(oh－)
一元弱酸中c(h一元弱碱中c(oh－)＝
例题〗0.1 mol/l的醋酸溶液的ph，已知此时醋酸的ka＝1.6×10－4
练习〗求0.05 mol/l的氨水的ph，已知此时氨水的kb＝2.0×10－5
思考〗0.1 mol/l的盐酸和醋酸ph相同吗？ph相同的盐酸和醋酸浓度相同吗？为什么？
注意〗多元弱酸或弱碱的电离主要由k1决定，它的ph计算与一元弱酸弱碱方法相同
学习目标】1．了解溶液的酸碱性和ph的关系。
2．掌握有关混合溶液ｐｈ值的简单计算。
3．了解溶液稀释时ph的变化规律。
学习重点】1．水的离子积，c(h+)、c(oh－)、ph值与溶液酸碱性的关系。
2．有关溶液ph值的计算。
学习难点】 ph值的计算。
自学提纲】三、溶液ph值的计算。
基本计算公式。
ph = lg｛c(h+)｝poh = lg｛c(oh－)｝
c(h+)·c(oh－) kw ph + poh = pkw = 14 (25℃)
酸性溶液稀释时，c(h+)减小，碱性溶液稀释时，c(h+)反而增大。
1．单一溶液的ph计算。
强酸、强碱溶液的pｈ
一元弱酸、弱碱溶液的ph
2. 稀释的计算。
强酸、强碱稀释后溶液的ph
方法】因强酸、强碱是完全电离，溶液稀释多少倍，相应h＋或oh－的浓度就减小多少倍，如0.1 mol/l的盐酸稀释100倍，即ｈ＋浓度减小100倍，ph相应上升2个单位；强碱稀释时oh－的浓度就减小，相对ｈ＋浓度增大，ph下降。
练习】0.01mol/l的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，ph是多少？
pｈ＝3的硫酸稀释100倍后，ph＝？
思考】pｈ＝6的盐酸稀释10倍后ph＝7吗？pｈ＝9的氢氧化钠稀释100倍后ph＝7吗？
小结】①强酸每稀释10ｎ倍pｈ增大ｎ个单位；强碱每稀释10ｎ倍，ph减小个单位。
强酸无限稀释时，c(h+)总是大于c(oh－)，所以稀释后的ph接近7但比7稍小；强碱无限稀释时。
弱酸、弱碱稀释后溶液的ph
方法】因弱酸、弱碱是部分电离，且在加水稀释过程中，电离平衡向正反应方向移动，弱酸、弱碱在稀释后c(h+)或c(oh－)的减少量总是小于强酸强碱稀释后的减少量。
例题】ph＝2的醋酸稀释10倍后，ph＝？
注意】弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算，但要了解变化范围。
思考】ph相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后，ph相同吗？
ph相同的盐酸和醋酸分别加水稀释ｎ倍和ｍ，ph仍保持相同，则ｍ ｎ
3．混合溶液的ph计算。
两强酸或两强碱混合后溶液的ph
方法】求出混合后的ｃ(ｈ或ｃ(ｏ一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。
例题】求40ml0.5mol/lhcl和10ml0.3mol/lhcl混合后溶液的ph＝？
求ph＝２的hcl和ph＝４的h2so4等体积混合后的ph＝？
求40ml0.5mol/lnaoh和10ml0.3mol/lnaoh混合后溶液的ph＝？
求ph＝10的naoh和ph＝8的ba(oh)2等体积混合后的ph＝？
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