高三化学复习备考学案。
盐类的水解。
高考要求：理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
一、盐类的水解。
1、实质：盐中与水电离出的结合生成破坏水的电离，造成了溶液中___和___不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性。
2、特征：属可逆反应，其逆反应为 。
水解反应为热反应。
水解程度一般微弱。
3、水解离子方程式的书写的注意事项：
盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _
水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标 “ 和 “
如cu2+的水解。
多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。
如s2-的水解。
al3+的水解。
二、水解规律：
1、谁弱水水解，谁强显谁性。
1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为溶液显性。
如ch3coona水解离子方程式为。
na2co3水解离子方程式。
2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为溶液显性。
如fecl3水解离子方程式为。
nh4cl 水解化学方程式为。
3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。
4） 强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如nacl、na2so4等。
2、水解程度的判断：越弱越水解。
1）比较均为0.1mol/l的nacl、naf、ch3coona、na2co3、nahco3的ph
2）已知电离程度：h2co3〉c6h5oh〉hco3-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是。
3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱。
这时要用=连接，沉淀标↓符号，气体标↑符号。
如 al3+与s2-、hs-、co32-、hco3-、alo2- so32-、hso3-在溶液中水解进行到底，fe3+与 co32-、hco3-、alo2-在溶液中水解进行到底，但fe3+与s2-、hs- so32-、hso3-为氧化还原反应。
练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式：
al2(so4)3溶液和na2co3溶液：
al2(so4)3溶液和nahco3溶液：
al2(so4)3溶液和naalo2溶液：
4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：
酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：
1）nahso3 nah2po4 溶液显 __性，因为。
2）nahs nahco3 溶液显 __性，因为。
三、影响盐类水解的因素：
1、主要因素：盐的本性盐的水解程度越大。
2、温度：因水解是___热过程，所以温度越 ，水解程度越大。
3、浓度：盐的浓度越 ，水解程度越大，但是。
4、外加酸碱性。
例：不同条件对fecl3水解平衡的影响。
fe3++3h2o fe(oh)3+3h+；△h>0
练习：同浓度的下列溶液的ph值由大到小的顺序为。
nh4hso4 ②nahco3 ③na2co3 ④c6h5ona ⑤h2so4
ba(oh)2 ⑦nh4cl ⑧(nh4)2so4 ⑨ch3coonh4koh
四、比较溶液中离子浓度 :
1、同一溶液中不同离子浓度比较。
na2co3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
2、不同溶液中相同离子浓度比较：
1）对比同浓度的下列溶液中c(nh4+)的大小。
nh4hco3 ②(nh4)2co3 ③nh4hso4 ④(nh4)2so4 ⑤ch3coonh4 ⑥nh3h2o
2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的oh-的浓度由大到小的顺序nahso4 ② nahco3 ③ na2co3 ④ na2so4
3、混合溶液中离子浓度比较：
ph=3的hcl与、ph=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
五、几个守恒关系：
1）电荷守恒：例：0.01mol/lh2s溶液。
小苏打溶液。
碳酸钠溶液。
2)物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
例：na2co3溶液。
nahco3溶液。
3）质子守恒：可由以上两个关系式加和得到：
例：0.01mol/l na2co3溶液。
六、解释某些化学现象及在生活生产中的应用：
配制或贮存易水解的盐溶液。
制备胶体或解释某些盐有净水作用。
某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得。
判断酸碱中和至ph=7时酸碱的用量。
某些化肥不能混合施用。
某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气（如镁与nh4cl溶液的反应。
判断离子能否大量共存。
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