一、强电解质与弱电解质。
导练1】概念辨析（用“对”或“错”回答）
kno3溶液能导电，因此硝酸钾溶液是电解质。（
co2的水溶液能导电，co2是电解质。（
na溶于水后，溶液能导电，na是电解质。（
baso4的水溶液导电能力极差，baso4是弱电解质。（
nacl固体不导电，但它是强电解质。（
醋酸和氨水均为弱电解质，因此将同浓度的醋酸和氨水混合后，其导电性不会有明显改变。（
导练2】通过哪些事实（或实验）可以证明ch3cooh是弱电解质？
导练3】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
o点导电能力为0的理由是。
a、b、c三点溶液的c(h+)由小到大的顺序是。
a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是。
要使c点c(ch3coo— )增大，c(h+)减少，可采取的措施是。
二、溶液的酸碱性。
1．等浓度等体积的一元强酸和一元弱碱混合后溶液显___性。
等浓度等体积的一元弱酸和一元强碱混合后溶液显___性。
ph之和为14的一元强酸和一元弱碱等体积混合后溶液显___性。
ph之和为14的一元弱酸和一元强碱等体积混合后溶液显___性。
导练4】在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定小于7的是。
a．ph=3的硝酸跟ph=11的氢氧化钾溶液 b．ph=3的硝酸跟ph=11的氨水。
c．ph=3的硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液 d．ph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钡溶液。
2．强酸（ha）与弱酸（hb）的区别：
溶液的物质的量浓度相同时，ph(haph(hb)
ph值相同时，溶液的浓度c(hac(hb)
ph相同时，加水稀释同等倍数后，ph(ha) ph(hb)
导练5】一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：
当其物质的量浓度相同时， c(h+)由大到小的顺序是。
同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和naoh的能力由大到小的顺序是。
当c(h+)相同时，物质的量浓度由大到小的是
当c(h+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是___
当c(h+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是___反应所需时间的长短关系是。
将c(h+)相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，c(h+)由大到小的顺序为。
注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液） ；
ph＜7 溶液不一定是酸性溶液（只有才对）；
碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。
导练6】试比较⑴ph=3的ch3cooh、⑵ph=4的nh4cl、⑶ph=11的naoh、⑷ph=10na2co3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。
导练7】用ph试纸测定溶液ph的正确操作是（ ）
a．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照。
b．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上， 再与标准比色卡对照。
c．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照。
d．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。
导练8】用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对v(酸)和c(碱)有何影响？（偏大、偏小和无影响）
a．盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定。
b．振荡时液体飞溅出来。
c．开始读标准酸时用仰视。
d．终点读标准酸时用俯视。
e．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。
三、盐类水解。
1．基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种
守恒关系三个。
2．同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：
①中常化学常见的有三对。
②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）
导练9】将0.1mol/l naoh和0.1mol/lnh4cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是 a．c(na+)＞c(cl—)＞c(oh—)＞c(h+) b．c(cl—)＞c(na+)＞c(oh—)＞c(h+)
c．c(na+)=c(cl—)＞c(oh—)＞c(h+) d．c(na+)=c(cl—)＞c(h+)＞c(oh—)
导思1】请结合下列两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。
少量ch3coona固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。
少量镁粉投入盛有nh4cl水溶液的培养皿。
导思2】现有酚酞、石蕊、0.1mol/l氨水、氯化铵晶体、醋酸铵晶体、0.1mol/l盐酸、蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。
导思3】向盛有少量mg(oh)2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液，溶液变澄清。
分析其原因，同学甲认为：实验⑴中存在mg(oh)2的溶解、结晶平衡：
mg(oh)2（s）mg2++2oh-。当加入nh4cl时，由于nh4+水解。
nh4++h2onh3·h2o+h+，使溶液呈酸性。h++oh-=h2o，从而使溶液中c(oh-)减小，促进mg(oh)2溶解，使溶液澄清。同学乙认为：
实验⑴中加入nh4cl后，溶液中nh4+可与oh-结合从而使mg(oh)2的溶解平衡右移使溶液澄清。
请分析甲、乙同学的两种解释谁的更有道理，能否通过实验来进一步验证甲、乙同学的解释哪个合理？请设计实验方案，并说明理由。
导思4】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺nh2cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾feso4·7h2o来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。
导思5】 试分析将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后得到的固体物质是什么？解释原因。
alcl3⑵kal(so4)2
⑶k2co3
导思6】 由一价离子组成的四种盐溶液ac、bd、ad、bc，浓度均为0.1mol/l，在室温下前两种溶液的ph=7，第三种溶液ph＞7，最后一种溶液ph＜7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？
问题】1．根据导思6的分析，能水解的盐溶液的酸碱性与其组成有何关系？
2．ph=7的盐溶液一定是强酸强碱盐吗？举例说明。
3．酸式盐的水溶液一定显酸性吗？举例说明：对于酸式盐溶液酸碱性的判断，取决于酸式酸根电离与水解程度的相对大小。
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