1．下列说法不正确的是( )
a．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化。
b．放热反应不需要加热就可以发生。
c．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应。
d．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量。
2．白磷与氧可发生如下反应：p4＋5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
p－p a kjmol－1、p－o b kjmol－1、p=o c kjmol－1、o=o d kjmol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的δh，其中正确的是( )
a．(6a＋5d－4c－12b) kjmol－1
b．(4c＋12b－6a－5d) kjmol－1
c．(4c＋12b－4a－5d) kjmol－1
d．(4a＋5d－4c－12b) kjmol－1
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
a．铝片与稀盐酸反应b．灼热的碳与co2反应。
与nh4cl反应 d．甲烷在氧气中的燃烧反应。
4．热化学方程式c(s)＋h2o(g)=co(g)＋h2(g) δh＝＋131.3 kjmol－1表示( )
a．碳和水反应吸收131.3 kj能量。
b．1 mol 碳和 1 mol水反应生成 1 mol一氧化碳和 1 mol氢气并吸收131.3 kj热量。
c．1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和 1 mol氢气，吸收热量131.3 kj
d．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kj
5．已知298 k时，合成氨反应n2(g)＋3h2(g)2nh3(g) δh＝－92.2 kjmol－1，将此温度下的
1 mol n2和 3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )
a．一定大于92.2 kj b．一定等于92.2 kj c．一定小于92.2 kj d．不能确定。
6．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是( )
酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容反应后溶液的质量
生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间。
a．①②bcd．全部。
7．乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g乙醇(液态)生成co2气体和液态h2o，放出热量为q kj，经测定a g乙醇与足量na反应能生成h2 5.6 l(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
a．c2h5oh(l)＋3o2(g)=2co2(g)＋3h2o(l) δh(298 k)＝－q kjmol－1
b．c2h5oh(l)＋3o2(g)=2co2(g)＋3h2o(l) δh(298 k)＝－q kjmol－1
c. c2h5oh(l)＋o2(g)=co2(g)＋h2o(l) δh(298 k)＝－q kjmol－1
d．c2h5oh(l)＋3o2(g)=2co2(g)＋3h2o(l) δh(298 k)＝－2q kjmol－1
8．已知 kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
c(石墨，s)＋o2(g)=co2(g) δh＝－393.5 kj·mol－1
c(金刚石，s)＋o2(g)=co2(g) δh＝－395.4 kj·mol－1
据此推理所得到的下列结论中，正确的是( )
a．金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少 b．石墨晶体的能量低于金刚石。
c．石墨的能量比金刚石的能量高d．由石墨制备金刚石一定是吸热反应。
9．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(δh)，化学反应的δh等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是( )
a. h2(g)＋cl2(g)=hcl(g)δh＝－91.5 kjmol－1 b．h2(g)＋cl2(g)=2hcl(g) δh＝－183 kjmol－1
c. h2(g)＋cl2(g)=hcl(g)δh＝＋91.5 kjmol－1 d．2hcl(g)=h2(g)＋cl2(g) δh＝＋183 kjmol－1
10．已知h2(g)＋cl2(g)=2hcl(g)δh＝－184.6 kj·mol－1，则hcl(g)=1/2h2(g)＋1/2 cl2(g)的δh为( )
a．＋184.6 kj·mol－1 b．－92.3 kj·mol－1 c．＋92.3 kj d．＋92.3 kj·mol－1
11．已知：2so2(g)＋o2(g)2so3(g) δh＝－196.6 kj·mol－1，实验室测得4 mol so2发生上述化学反应时放出314.
3 kj热量，so2的转化率最接近于( )
a．40% b．50% c．80% d．90%
12．在中和反应的反应热测定实验中，使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的是( )
a．大小烧杯间填满碎纸片 b．大烧杯上用硬纸板作盖板。
c．使用环形玻璃搅拌棒 d．分别使用两个量筒量取酸液和碱液。
13．工业生产水煤气的反应为：c(s)+h2o(g)→co(g)+h2(g) δh＝+131.4 kj·mol－1
下列判断正确的是（ ）
a．反应物能量总和大于生成物能量总和。
b．co(g)+h2(g)→c(s)+h2o(l) δh＝－131.4 kj·mol－1
c．水煤气反应中生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj热量。
d．水煤气反应中生成1体积co(g)吸收131.4 kj热量。
14．sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。
则s(s)＋3f2(g)=sf6(g)的反应热△h为（ ）
a. δh＝－1780kjmol－1b. δh＝ －1220 kjmol－1
c. δh＝－450 kjmol－1d. δh＝＋430 kjmol－1
15．已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) δh= －571.6kj· mol-1
ch4（g）+ 2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(l) δh= －890kj· mol-1
现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是（ ）
a．1∶1 b．1∶3 c．1∶4 d．2∶3
16．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
1)该图中有两处未画出，它们是。
2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是。
3)如用0.5 mol/l的盐酸与naoh固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是。
实验室用50 ml 0.50 mol·l－1盐酸、50 ml 0.55 mol·l－1 naoh溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
经数据处理，t2－t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热δh盐酸和naoh溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 j·(g·℃)1计算]。
实验时搅拌溶液的方法是不能用铜丝理由是。
17．我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水(h2o2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：
0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kj的热量。
1)该反应的热化学方程式为。
2)则16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是___kj。
3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是。
18．2so2(g)＋o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的δh＝－99 kjmol－1。请回答下列问题：
1)图中a点表示。
c点表示。e的大小对该反应的反应热___填“有”或“无”)影响。
2)图中δh＝__kjmol－1。
y位于元素周期表第周期表族，y和z的最**氧化物对应的水化物的酸性较强的是。
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