7．下列各组物质燃烧后燃烧热相等的是（ ）
a．碳和一氧化碳 b．1mol碳和2mol碳 c．3mol乙炔和1mol碳 d．淀粉和纤维素。
2.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是( )
a．h2(g)＋cl2(g)==2hcl(g)δh＝－184.6 kj·mol－1
b．ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(g)δh＝－802.3 kj·mol－1
c．2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l)δh＝－571.6 kj·mol－1
d．co(g)＋o2(g)==co2(g)δh＝－283 kj·mol－1
5．下列说法正确的是( )
a．co是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，故反应一定是吸热反应。
b．在101 kpa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。
c．物质燃烧都需要氧气d．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关。
12．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xq ，完全吸收它生成的co2生成正盐，需5mol/l的koh溶液100ml，则丁烷的燃烧热为。
a．16xq b．8xqc．4xq d．2xq
13.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为ch4 + 2o2 ==co2 + 2h2o，c3h8 + 5o2 ==3co2 + 4h2o。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
a. 减少空气进入量，增大石油气进气量 b. 增大空气进入量，减少石油气进气量。
c. 减少空气进入量，减少石油气进气量 d. 增大空气进入量，增大石油气进气量。
17．城市使用的燃料现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气。
1)试写出制取煤气的主要化学方程式。
2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为。
c3h8(g)＋5o2(g)==3co2(g)＋4h2o(l)
h＝－2 220.0 kj/mol
已知co气体燃烧的热化学方程式为。
co(g)＋o2(g)==co2(g) δh＝－282.57 kj/mol
试比较等物质的量的c3h8和co燃烧产生的热量的比值约为___
3)已知h2燃烧的热化学方程式为：
2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh＝－571.6 kj/mol
试比较等质量的h2和c3h8完全燃烧产生的热量的比值约为___
4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是。
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径ⅰ c(s)＋o2(g)==co2(g) δh1<0
途径ⅱ 先制水煤气：
c(s)＋h2o(g)==co(g)＋h2(g) δh2>0
再燃烧水煤气：
2co(g)＋o2(g)==2co2(g) δh3<0
2h2(g)＋o2(g)==2h2o(g) δh4<0
请回答下列问题：
1)判断两种途径放热：途径ⅰ放出的热量___途径ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
2)δh1、δh2、δh3、δh4的数学关系是。
3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量___填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物，因此其反应条件为___
4)已知：fe2o3(s)＋3co(g)==2fe(s)＋3co2(g)
h1＝－25 kj·mol－1①
3fe2o3(s)＋co(g)==2fe3o4(s)＋co2(g)
h2＝－47 kj·mol－1②
fe3o4(s)＋co(g)==3feo(s)＋co2(g)
h3＝＋19 kj·mol－1③
请写出co还原feo的热化学方程式。
5)简述煤通过途径ⅱ作为燃料的意义。
解析 (1)由盖斯定律可知，反应焓变只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。通过观察可知途径ⅰ和途径ⅱ是等效的，所以途径ⅰ放出的热量等于途径ⅱ放出的热量。
2)由盖斯定律，将途径ⅱ的三个化学方程式分别调整系数后叠加可得：δh1＝δh2＋(δh3＋δh4)。
3)因为c(s)＋h2o(g)==co(g)＋h2(g) δh>0，所以在制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，在发生反应时，反应物需要吸收能量转化为生成物，因此其反应条件为高温。
4)由盖斯定律可得δh＝＝＝11 kj·mol－1。
答案 (1)等于。
2)δh1＝δh2＋(δh3＋δh4)
3)小于吸收高温。
4)feo(s)＋co(g)==fe(s)＋co2(g)
h＝－11 kj·mol－1
5)固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时可大大减少so2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。
7．已知化学反应的热效应只与反应物初始状态和生成物最终状态有关，如图(ⅰ)所示：δh1＝δh2＋δh3 根据上述原理和图(ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是。
a．a―→f δh= —h6
b．a―→d δh=δh1+δh2+δh3
c．δh1+δh2+δh3+δh4+δh5+δh6 = 0
d．δh1+δh6=δh2+δh3+δh4+δh5
8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
h＋（aq）＋oh－（aq）＝h2o（l）△h＝－57.3kj·mol－1。分别向1l 0.
5mol·l－1的ba（oh）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△h1、△h2、△h3、△h4，下列关系正确的是。
a．△h1＞△h2＞△h3＞△h4b．△h1＜△h2＜△h3＜△h4
c．△h1＞△h2＝△h3＞△h4d．△h1＝△h2＜△h3＜△h4
19．（12分）盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。
1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端u形管两端红墨水相平。
实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是原因是。
图1图22)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。
该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 ml混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
则x(3)方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。
1 实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是。
从原理上讲，该实验设计的不合理之处为。
请你在此实验装置的基础上提出修改方案。
19．(1)方案一：u形管内液面左边下降、右边升高 ；
盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大。
3)①没打开分液漏斗上部塞子。
稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的；
分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一导管。
已知⑴ h2(g)＋1/2 o2(g)==h2o(g) ；h1＝a kj·mol-1
2 h2(g)+ o2(g)==2 h2o(g) ；h2＝b kj·mol-1
h2(g)＋1/2 o2(g)==h2o(l) ；h1＝c kj·mol-1
2 h2(g)+ o2(g)==2 h2o(l) ；h2＝d kj·mol-1
下列关系式中正确的是。
a． a＜b＜0 b．b＞d＞0 c．2a=b＜0 d．2c=d＞0
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为q kj(q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·l-1的koh溶液100ml,恰好生成正盐，则此条件下反应： c4h10(g)+13/2o2(g)==4 co2 (g)+ 5 h2o(g)的△h为。
a. +8q kj b. +16q kj c. -8q kj d. -16q kj
已知298k时，2so2 (g)+ o2(g) 2 so3(g) ；h＝ -197kj/mol, 在相同温度和压强下，向某密闭容器中通人2mol so2和1mol o2, 达到平衡时放出热量q1 ， 向另一容积相同的密闭容器中通人1mol so2和0.5mol o2,达到平衡时放出热量q2，下列关系式正确的是 (
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