2024年高考新课标ⅰ卷理综。
化学试题。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
a．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。
b．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质。
c．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性。
d．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%
8．设na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
a．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2na
b．1 moln2与4 mol h2反应生成的nh3分子数为2na
c．1 molfe溶于过量硝酸，电子转移数为2na
d．标准状况下，2.24 lccl4含有的共价键数为0.4na
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
a．2-甲基丁烷也称异丁烷。
b．由乙烯生成乙醇属于加成反应。
c．c4h9cl有3种同分异构体。
d．油脂和蛋白质都属于高分子化合物。
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
a．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。
b．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的no
c．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。
d．将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的cl2
11．三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na+和so42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
a．通电后中间隔室的so42－离子向正极迁移，正极区溶液ph增大。
b．该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品。
c．负极反应为2 h2o–4e–=o2+4h+，负极区溶液ph降低。
d．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的o2生成。
12．298k时，在20.0ml 0.10mol氨水中滴入0.
10 mol的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.
32%，下列有关叙述正确的是（ ）
a．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂。
b．m点对应的盐酸体积为20.0 ml
c．m点处的溶液中c(nh4＋)＝c(cl－)＝c(h＋)＝c(oh－)
d．n点处的溶液中ph<12
13．短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·l–1 r溶液的ph为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
a．原子半径的大小wb．元素的非金属性z>x>y
c．y的氢化物常温常压下为液态。
d．x的最**氧化物的水化物为强酸。
26．(14分)
氮的氧化物(nox)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2，某同学在实验室中对nh3与nox反应进行了**。回答下列问题：
1）氨气的制备。
氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为。
预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__按气流方向，用小写字母表示)。
2）氨气与二氧化氮的反应。
将上述收集到的nh3充入注射器x中，硬质玻璃管y中加入少量催化剂，充入no2(两端用夹子k1、k2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
27．(15分)
元素铬(cr)在溶液中主要以cr3+(蓝紫色)、cr(oh)4(绿色)、cr2o72(橙红色)、cro42(黄色)等形式存在，cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
1） cr3+与al3+的化学性质相似，在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，可观察到的现象是。
2）cro42和cr2o72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·l1的na2cro4溶液中c(cr2o72)随c(h+)的变化如图所示。
用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应。
由图可知，溶液酸性增大，cro42的平衡转化率填“增大“减小”或“不变”)。根据a点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。
升高温度，溶液中cro42的平衡转化率减小，则该反应的δh填“大于”“小于”或“等于”)。
3）在化学分析中采用k2cro4为指示剂，以agno3标准溶液滴定溶液中的cl，利用ag+与cro42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·l1)时，溶液中c(ag+)为___mol·l1，此时溶液中c(cro42)等于mol·l1。
(已知ag2 cro4、agcl的ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。
4）+6价铬的化合物毒性较大，常用nahso3将废液中的cr2o72还原成cr3+，反应的离子方程式为。
28．(14分)naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
1）naclo2中cl的化合价为___
2）写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式___
3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2+和ca2+，要加入的试剂分别为电解”中阴极反应的主要产物是___
4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___该反应中氧化产物是。
5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量为___计算结果保留两位小数)
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
高锰酸钾（kmno4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为mno2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。
2）“平炉”中发生的化学方程式为。
3）“平炉”中需要加压，其目的是。
4）将k2mno4转化为kmno4的生产有两种工艺。
“歧化法”是传统工艺，即在k2mno4溶液中通入co2气体，使体系呈中性或弱碱性，k2mno4发生歧化反应，反应中生成k2mno4，mno2和写化学式）。
“电解法”为现代工艺，即电解k2mno4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“歧化法”中，k2mno4的理论利用率之比为。
5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 ml容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000 mol·l1的h2c2o4标准溶液20.00 ml，加入稀硫酸酸化，用kmno4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.
48 ml，该样品的纯度为。
列出计算式即可，已知2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2++10co2↑+8h2o）。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锗（ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
1）基态ge原子的核外电子排布式为[ar有个未成对电子。
2）ge与c是同族元素，c原子之间可以形成双键、叁键，但ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是。
3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
4）光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大至小的顺序是。
5）ge单晶具有金刚石型结构，其中ge原子的杂化方式为微粒之间存在的作用力是。
6）晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数a为（0,0,0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d原子的坐标参数为___
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为g·cm-3（列出计算式即可）。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
1）下列关于糖类的说法正确的是填标号）
a．糖类都有甜味，具有cnh2mom的通式。
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖。
2019高考新课标化学试卷分析
2013年高考化学怎么考。坚持由知识立意向能力立意转变 突出学科素养和学习能力的考查 试卷结构试题形式试题难度均有调整 试题内容远离教材且越来越远 传统的死记硬背和题海战术基本失效。试卷难度适中1 试卷的题量和题型。化学试题共11道，包括7道选择题 3道主观题和3道选做题 3选1 七个选择题中，一般...
2019高考化学新课标试卷评价汇总
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2024年全国统一高考化学试卷 新课标
一 选择题 本题共7小题，每小题6分，共42分 1 6分 下列化合物中同分异构体数目最少的是 a 戊烷 b 戊醇 c 戊烯 d 乙酸乙酯。2 6分 化学与社会 生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是 a a b b c c d d 3 6分 已知分解1mol h2o2放出热量98kj，在含少量...