一、选择题。
1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
2．（3分）下列说法错误的是（ ）
a．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应。
b．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料。
c．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷。
d．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体。
3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
a．异丙苯的分子式为c9h12
b．异丙苯的沸点比苯高。
c．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面。
d．异丙苯和苯为同系物。
5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh﹣+2h2o═2zn（oh）42﹣．下列说法正确的是（ ）
a．充电时，电解质溶液中k+向阳极移动。
b．充电时，电解质溶液中c（oh﹣）逐渐减小。
c．放电时，负极反应为：zn+4oh﹣﹣2e﹣═zn（oh）42﹣
d．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l（标准状况）
6．（3分）四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x的简单离子具有相同电子层结构，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，w与y同族，z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
a．简单离子半径：w＜x＜z
b．w与x形成的化合物溶于水后溶液呈碱性。
c．气态氢化物的热稳定性：w＜y
d．最**氧化物的水化物的酸性：y＞z
7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
a．向0.1moll﹣1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小。
b．将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大。
c．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
d．向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变。
二、解答题。
8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
一）碳酸钙的制备。
1）步骤①加入氨水的目的是 ．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ．
2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁。
b．玻璃棒用作引流。
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁。
d．滤纸边缘高出漏斗。
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度。
二）过氧化钙的制备。
3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ．
4）步骤③中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 ．
5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 ．
6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 ．
9．煤燃烧排放的烟含有so2和nox，形成酸雨、污染大气，采用naclo2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
1）naclo2的化学名称为 ．
2）在鼓泡反应器中通入含so2、nox的烟气，反应温度323k，naclo2溶液浓度为5×10﹣3moll﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
写出naclo2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ．增加压强，no的转化率 （填“提高”、“不变”或“降低”）．
随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的ph逐渐 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了so2和no在烟气中初始浓度不同，还可能是 ．
3）在不同温度下，naclo2溶液脱硫、脱硝的反应中so2和no的平衡分压p0如图所示．
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
反应clo2﹣+2so32﹣═2so42﹣+cl﹣的平衡常数k表达式为 ．
4）如果采用naclo、ca（clo）2替代naclo2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
从化学平衡原理分析，ca（clo）2相比naclo具有的优点是 ．
已知下列反应：
so2（g）+2oh﹣（aq）═so32﹣（aq）+h2o（l）△h1
clo﹣（aq）+so32﹣（aq）═so42﹣（aq）+cl﹣（aq）△h2
caso4（s）═ca2+（aq）+so42﹣（aq）△h3
则反应so2（g）+ca2+（aq）+clo﹣（aq）+2oh﹣（aq）═caso4（s）+h2o（l）+cl﹣（aq）的△h= ．
10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（v2o5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中**v2o5既避免污染环境。
又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂**工艺路线：
回答下列问题：
1）“酸浸”时v2o5转化为vo2+，反应的离子方程式为 ，同时v2o4转成vo2+．“废渣1”的主要成分是 ．
2）“氧化”中欲使3 mol的vo2+变为vo2+，则需要氧化剂kclo3至少为 mol．
3）“中和”作用之一是使钒以v4o124﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有 ．
4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4roh+v4o124﹣r4v4o12+4oh﹣（以roh为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）．
5）“流出液”中阳离子最多的是 ．
6）“沉钒”得到偏钒酸铵（nh4vo3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ．
[化学——选修2：化学与技术】（15分）
11．（15分）聚合硫酸铁（pfs）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以**废铁屑为原料制备pfs的一种工艺流程．
回答下列问题。
1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ．粉碎过筛的目的是 ．
2）酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 ．
3）反应釜中加入氧化剂的作用是 ，下列氧化剂中最合适的是 （填标号）．
a．kmno4 b．cl2 c．h2 o2 d．hno3
4）聚合釜中溶液的ph必须控制在一定的范围内，ph偏小时fe3+水解程度弱，ph偏大时则 ．
5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ．
6）盐基度b是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为b= （n为物质的量）．为测量样品的b值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c moll﹣1的标准naoh溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗naoh溶液v ml．按上述步骤做空白对照试验，消耗naoh溶液v0 ml，已知该样品中fe的质量分数w，则b的表达式为 ．
化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
12．（15分）砷化镓（gaas）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
1）写出基态as原子的核外电子排布式 ．
2）根据元素周期律，原子半径ga as，第一电离能ga as．（填“大于”或“小于”）
3）ascl3分子的立体构型为 ，其中as的杂化轨道类型为 ．
4）gaf3的熔点高于1000℃，gacl3的熔点为77.9℃，其原因是 ．
5）gaas的熔点为1238℃，密度为ρ gcm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为 ，ga与as以键键合．ga和as的摩尔质量分别为mga gmol﹣1和mas gmol﹣1，原子半径分别为rga pm和ras pm，阿伏伽德罗常数值为na，则gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ．
四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为glaser反应．
2r﹣c≡c﹣hr﹣c≡c﹣c≡c﹣r+h2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用glaser反应制备化合物e的一种合成路线：
回答下列问题：
1）b的结构简式为 ，d的化学名称为 ．
2）①和③的反应类型分别为。
3）e的结构简式为 ．用1mol e合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol．
4）化合物（）也可发生glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 ．
5）芳香化合物f是c的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式 ．
6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物d的合成路线 ．
2023年全国统一高考化学试卷 新课标
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