2023年全国统一高考化学试卷 新课标

发布 2022-03-24 15:30:28 阅读 2543

一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)

1.(6分)磷酸亚铁锂(lifepo4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺**废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:

下列叙述错误的是( )

a.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。

b.从“正极片”中可**的金属元素有al、fe、li

c.“沉淀”反应的金属离子为fe3+

d.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠。

2.(6分)下列说法错误的是( )

a.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖。

b.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质。

c.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使br2/ccl4 褪色。

d.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。

3.(6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )

a. b. c. d.

4.(6分)na是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

a.16.25gfecl3,水解形成的fe(oh)3为胶体粒子数为0.1na

b.22.4l(标准状况)氩气含有的质子数为18na

c.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0na

d.1.0molch4与cl2在光照下生成ch3cl的分子数为1.0na

5.(6分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷()是最单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是( )

a.与环戊烯互为同分异构体 b.二氯化物超过两种。

c.所有碳原子均处同一平面 d.生成1molc5h12,至少需要2molh2

6.(6分)主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加,且均不大于20.w、x、z最外层电子数之和为10;w与y同族;w与z形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )

a.常温常压下x的单质为气态b.z的氢化物为离子化合物。

c.y和z形成的化合物的水溶液呈碱性 d.w与y具有相同的最高化合价。

7.(6分)最近我国科学家设计了一种co2+h2s协同转化装置,实现对天然气中co2和h2s的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为zno@石墨烯(石墨烯包裹的zno)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:

edta﹣fe2+﹣e﹣=edta﹣fe3+

2edta﹣fe3++h2s=2h++s+2edta﹣fe2+该装置工作时,下列叙述错误的是( )

a.阴极的电极反应:co2+2h++2e﹣═co+h2o

b.协同转化总反应:co2+h2s═co+h2o+s

c.石墨烯上的电势比zno@石墨烯上的低。

d.若采用fe3+/fe2+取代edta﹣fe3+/edta﹣fe2+,溶液需为酸性。

二、解答题(共3小题,满分43分)

8.(14分)醋酸亚铬[(ch3coo)2cr2h2o]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。

回答下列问题:

1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是仪器a的名称是。

2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开k1、k2,关闭k3。

c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为。

同时c中有气体产生,该气体的作用是。

3)打开k3,关闭k1和k2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是洗涤,干燥。

4)指出装置d可能存在的缺点。

9.(14分)焦亚硫酸钠(na2s2o5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:

1)生产na2s2o5,通常是由nahso3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式

2)利用烟道气中的so2生产na2s2o5,的工艺为:

ph=4.1时,ⅰ中为溶液(写化学式)。

工艺中加入na2co3固体,并再次充入so2的目的是 。

3)制备na2s2o5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中so2碱吸收液中含有nahso3和na2so3.阳极的电极反应式为 。电解后, 室的nahso3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到na2s2o5

4)na2s2o5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中na2s2o5残留量时,取50.00ml葡萄萄酒样品,用0.

01000moll﹣1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00ml.滴定反应的离子方程式为该样品中na2s2o5的残留量为gl﹣1(以so2计)

10.(15分)采用n2o5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:

1)2023年devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到n2o5,该反应氧化产物是一种气体,其分子式为

2)f.daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时n2o5(g)分解反应:

其中no2二聚为n2o4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示(t=∞时,n2o5(g)完全分解):

1 已知:2n2o5(g)=2n2o4(g)+o2(g) △h1=﹣44kjmol﹣1

2no2(g)=n2o4(g) △h2=﹣55.3kjmol﹣1

则反应n2o5(g)=2no2(g)+o2(g)的 △h= kjmol﹣1

研究表明,n2o5(g)分解的反应速率v=2×10﹣3×ρn2o5(kpamin﹣1)t=62min时,测得体系中p02=2.9kpa,则此时的ρn2o5kpa,vkpamin﹣1。

若提高反应温度至35℃,则n2o5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃) 63.1kpa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。

25℃时n2o4(g)2no2(g)反应的平衡常数kpkpa(kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

3)对于反应2n2o5(g)→4no2(g)+o2(g),r.a.ogg提出如下反应历程:

第一步:n2o5no2+no3快速平衡。

第二步no2+no3→no+no2+o2慢反应。

第三步no+no3→2no2快反应。

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)

a.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

b.反应的中间产物只有no3

c.第二步中no2与no3的碰撞仅部分有效。

d.第三步反应活化能较高。

化学一选修3:物质结构与性质]

11.(15分)li是最轻的固体金属,采用li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:

1)下列li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 (填标号)

a. b.c. d.

2)li+与h﹣具有相同的电子构型,r(li+)小于r(h﹣),原因是 。

3)lialh4是有机合成中常用的还原剂,lialh4中的阴离子空间构型是中心原子的杂化形式为 。lialh4中,存在 (填标号)。

a.离子键b.σ键c.π键d.氢键。

4)li2o是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的bormi﹣haber循环计算得到。

可知,li原子的第一电离能为kjmol﹣1,o=o键键能为 kjmol﹣1,li2o晶格能为kjmol﹣1。

5)li2o具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为na,则li2o的密度为gcm﹣3(列出计算式)。

化学一选修5:有机化学基础](15分)

12.化合物w可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:

回答下列问题。

1)a的化学名称为。

2)②的反应类型是。

3)反应④所需试剂,条件分别为。

4)g的分子式为。

5)w中含氧官能团的名称是。

6)写出与e互为同分异构体的酯类化合物的结构简式核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1:1)

7)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线无机试剂任选)。

2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)

参***。一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)

1.d;2.ab;3.d;4.b;5.c;6.b;7.c;

二、解答题(共3小题,满分43分)

8.去除水中的溶解氧;分液(滴液)漏斗;zn+2cr3+=zn2++2cr2+;排除c中空气;c中产生的氢气使压强大于大气压;冷却;过滤;敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触;9.2nahso3═na2s2o5+h2o;nahso3;增大nahso3浓度,形成过饱和溶液;2h2o﹣4e﹣═o2↑+4h+;a;s2o52﹣+2i2+3h2o═2so42﹣+4i﹣+6h+;0.128;10.o2;+53.1;30.

0;6.0×10﹣2;大于;温度升高,容器容积不变,总压强提高,且二氧化氮二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高;13.4;ac;

2023年全国统一高考化学试卷 新课标

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