无机元素解题方法。
命题趋向】元素化合物知识是中学化学的重要组成部分。按照《化学科考试说明》的规定，元素化合物知识点共有100多个知识点，而且这部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用。
元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系在一起，复习时可以用化学理论去统率和掌握元素化合物知识，而不需死记硬背。例如根据物质结构和元素周期表，可以一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素的性质的递变规律；根据强弱电解质理论，可以推测知一种盐的水溶液是中性、酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动顺序表或非金属活泼性顺序，可以推测某一反应是否发生；根据化学平衡和沙特列原理，可以知道如何促进或抑制某一反应的进行……因此，在复习元素化合物知识时，对那些可以从化学理论上加以概括的内容，不仅要知其然，还要知其所以然。
理论知识和元素化合物知识相结合是学好元素化合物的法宝，高考中金属和非金属元素的知识和基本概念、基本理论知识综合考查仍是高考的主流。
考点透视】一、元素化合物知识网络。
（一）金属及其化合物知识网络。
1．钠及其化合物间的转化关系。
2．镁及其化合物间的转化关系。
3．铁及其化合物间的转化关系。
二）非金属及其化合物网络。
1．氯及其化合物间的转化关系。
请写出各步转化的化学方程式：
2．硫及其化合物间的转化关系。
请写出各步转化的化学方程式：
3．氮及其化合物间的转化关系。
4．碳及其化合物间的转化关系。
二．元素化合物特征现象：
1．焰色反应：na+（黄色）、k+（紫色）
2．浅黄色固体：s或na2o2或agbr
3．有色溶液：fe2+（浅绿色）、fe3+（黄色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）
有色固体：红色（cu、cu2o、fe2o3）、红褐色[fe（oh）3]
蓝色[cu（oh）2黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）
黄色（agi、ag3po4） 白色[fe（0h）2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）
4．特征反应现象：
5．既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o （na2s2o3 +
h2so4）
6．溶液颜色变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀： 2fecl3+h2s=2fecl2+s↓+2hcl
7．通co2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、na2sio3、饱和na2co3、浓苯酚钠、naalo2
三、金属基本反应：
1．与水反应产生气体或沉淀：
1）单质。2）化合物。
3）双水解：
2．既能酸反应，又能与碱反应。
（1）单质：al、si
（2）化合物：al2o3、al（oh）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
如： al3+ al（oh）3 alo2-
（3）a—3．置换反应：
1）金属→金属。
2）金属→非金属。
4．分解反应：
2）硝酸盐。
3）电解反应：电解。
四、非金属知识归纳。
1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应：
2．置换反应：
1）非金属→非金属。
2）非金属→金属。
3．归中反应：
2h2s+so2=3s+2h2o
4nh3+6no 4n2+6h2o
4．分解反应：
受热分解产生2种或3种气体的反应：
铵盐。5．特征网络：通式：
6．特征反应。
（1）与碱反应产生气体。
②铵盐：（2）与酸反应产生气体。
例题解析】例1．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标。
准状况下测定。
a．若提供0.4 mol hcl，mno2不足量，则可制得氯气2.24 l
b．若提供0.4 mol hcl，mno2过量，则可制得氯气2.24 l
c．若有0.4 mol hcl参与反应，则可制得氯气2.24 l
d．若有0.4 mol hcl被氧化，则可制得氯气2.24 l
解析：实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸是不反应的，浓盐酸在反。
应一段时间后变稀就不能再与二氧化锰反应了，所以当hcl的物质的量为0．4 mol时，无论如何都不可能完全反应生成0．1 mol氯气。提供的hcl分为3部分——没有参加。
反应的、参加反应且被氧化的和参加反应但没有被氧化的。
答案：c例2．某混合气体可能有co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过。
澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变。
红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有。
a．hcl、co2、h2 b．co、h2、h2o
c．co、h2、nh3 d．hcl、co、h2o
解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过ba（oh）2溶液有浑浊，则证明原混合气体。
中一定含hcl和co2气体，因hcl与石灰水作用：ca（oh）2+2hcl ==cacl2+2h2o，无沉淀产生，且hcl被吸收；co2通过ba（oh）2产生沉淀：ba（oh）2+co2 ==baco3
↓+h2o，因而有hcl、co2，则一定没有nh3。通过灼热的cuo和无水cuso4所呈现。
的现象说明一定存在h2。
答案：a例3．在容积为672 ml的烧瓶里充满no、no2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再。
通入280 ml氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下。
列有关叙述中，正确的是。
a．总反应为no+no2+o2+h2o==2hno3
b．总反应为4no+8no2+5o2+6h2o==12hno3
c．生成hno3的物质的量浓度接近0.03 mol·l-1
d．生成hno3的物质的量浓度约为0.045 mol·l-1
解析：本题考查no、no2的混合气体与氧气在水中反应的比例关系。无论是no还是。
no2都能在水中与氧气按一定比例反应生成hno3，同温同压下，气体物质的量之比等。
于体积之比，n（no+no2）︰n（o2）=672︰280=12︰5。所以由电子守恒可知恰好反。
应时总反应为4no+8no2+5o2+6h2o==12hno3。可以生成0.03 mol hno3，容器容积为。
672 ml，所以硝酸溶液浓度=0.03 mol/0.672 l=0.045 mol·l-1。
答案：bd例4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些。
气体与1．68lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向。
所得硝酸铜溶液中加入5 mol/l naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的。
体积是。解析：利用电子守恒是解答本题的关键。本题的本质是参加反应的铜失去电子与氧气得。
电子总数相等，设参加反应的铜的物质的量为x，则2×x=4×1.68/22.4，解答。
x=0.15mol，因而消耗naoh溶液的体积为2×0.15mol/5mol/l=0.06l=60ml。
例5．（08全国ⅱ卷）对于ⅳa族元素，下列叙述中不正确的是。
a．sio2和co2中si和o，c和o之间都是共价键。
b．c、si、ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
c．co2和sio2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应。
d．该族元素的主要化合价是－4和＋2
解析：ⅳa族元素最外层电子数都是4，但c原子的次外层电子数只有2个电子。
答案：b。例6．（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反。
应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是。
a．na2co3 b．na2o2 na2co3
c．naoh na2co3 d．na2o2 naoh na2co3
解析：根据反应式：2nahco3=na2co3＋co2＋h2o，2na2o2＋2h2o=4naoh＋o2，2na2o2
＋2co2=2na2co3＋o2；根据计量关系，可知2mol nahco3生成co2和h2o各1mol，na2o2只有1mol，故其恰好和co2反应生成na2co3和o2，气体排出后，只剩余na2co3。
答案：a例7．已知2fe2＋＋br2＝2fe3＋＋2br－，当向100ｍｌ的febr2溶液中通入标准状况下的。
cl23.36l，充分反应后测得形成的溶液中cl－和br－的物质的量浓度相等，则原febr2溶。
液的物质的量浓度为。
解析：由题供信息可知：fe2＋的还原性强于br－的还原性；因此，通入cl2后fe2＋应该全。
部被氧化成了fe3＋。据题意知反应后的溶液中只有fe3＋、cl－、br－，且ｎ（cl－）＝
（br－）＝2ｎ（cl2）＝2×3.36l／22.4l·mol－1＝2×0.15mol。据电荷守恒原理，必有： 3
ｎ（fe3＋）＝cl－）×1＋ｎ（br－）×1 解得：ｎ（fe3＋）＝0.2mol 又由铁元素守恒。
知ｎ（fe2＋）＝fe3＋）＝0.2mol。故原febr2溶液的物质的量浓度为：
0.2mol/0.1l＝2mol/l
例8．由a、d、e、g四种微粒组成的盐可表示为xaadd·ye2d·zg（其中x、y、z均为系数）。
取该盐4．704克溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质的质量为3．408克。同质量。
的该盐与5．13克ba（oh）2充分混匀后加热，生成的气体用足量的铝盐溶液充分吸收。
得al（oh）3为0．624克，加热后的残渣用水溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0．400
摩/升的h2so4滴定至终点，用去h2so4为15．0毫升，滴定完毕后，溶液检测不出任何。
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