(时间：100分钟分数：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )
a．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。
b．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行。
c．反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素。
d．固体的溶解过程仅与焓变有关。
解析：δh－tδs<0，常温、常压下反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化。
学反应能否自发进行的复合判据，所以a正确，c不正确。放热反应的焓变小于零，熵增加反应，熵变大于零，都对δh－tδs<0做出贡献。显然，放热的熵增加反应一定。
能自发进行，所以b错误。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以d不正确。
答案：a2．将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应3a(g)＋b(g) xc(g)＋2d(g)，经5 min后测得d的浓度为0.5 mol·l－1，c(a)∶c(b)＝3∶5，用c的浓度变化表示的平均反应速率为0.
1 mol·l－1·min－1。下列有关结论正确的是( )
a．x的值为1
b．用b的浓度变化表示的平均反应速率为(b)＝0.2 mol·l－1·min－1
c．反应开始前a的物质的量为3 mol
d．5 min时a的浓度为0.2 mol·l－1
答案：c3．对于合成氨的反应来说，关于使用催化剂和施以高压的措施，下列叙述中正确的是( )
a．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响。
b．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间。
c．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响。
d．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用。
解析：对于化学反应n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)，催化剂只能提高反应速率，缩短。
达到平衡状态所用的时间，不能使化学平衡发生移动。高压能提高反应速率，使反应。
达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成nh3的方向移动。
答案：c4．在固定体积的密闭容器中，可逆反应2x(g)＋2y(s) 3z(g)，达到平衡后，若将容器。
中x、y、z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是( )
a．正、逆反应速率都减小，平衡不移动。
b．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动。
c．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
d．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动。
答案：b5．某**小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3＋br2ch3coch2br＋hbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
a．增大c(ch3coch3)，v(br2)增大。
b．实验②和③的v(br2)相等。
c．增大c(hcl)，v(br2)增大。
d．增大c(br2)，v(br2)增大。
解析：①、两组数据中hcl和br2的初始浓度均相同，而②中ch3coch3初始浓度。
大，且由表中数据可知②的v(br2)大，故a正确；②、中br2的初始浓度相同，颜。
色消失(即c(br2)为0时)所用时间相同，故v(br2)相同；①、两组数据中ch3coch3
和br2的初始浓度均相同，而③中hcl的初始浓度大，且③所用时间少，故③的v(br2)
大，c正确；①、两组数据中ch3coch3、hcl初始浓度相同， ④中br2的浓度为。
的两倍，④中所用时间是②中的2倍，所以反应速率不变，故d错误。
答案：d6．已知反应a2(g)＋2b2(g) 2ab2(g) δh<0，下列说法正确的是( )
a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间。
c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。
d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。
解析：a项错，升高温度正逆反应速率都增大；c项错，升高温度有利于平衡逆向移。
动；d项错，减小压强有利于平衡逆向移动。
答案：b7．为了**影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是( )
a．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时两者快慢相。
同。b．盛有相同浓度双氧水的2支试管，一支加入mno2放在冷水中，一支直接放在冷水。
中，前者反应快。
c．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快。
d．2支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加点二氧化锰，同时加。
热，放出氧气的快慢不同。
解析：化学反应速率快慢主要由物质本身性质决定，mg比al活泼，与相同的盐酸反。
应时，mg反应速率大些。
答案：a8．关于n2＋3h2 2nh3(δh＜0)的平衡移动如图，影响平衡移动的原因可能是( )
a．升高温度，同时加压。
b．减小压强，同时降温。
c．增大反应物浓度，使用催化剂。
d．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度。
解析：a、c项会使正、逆反应速率都突然增大；b项会使正、逆反应速率都突然减小；
d项操作会导致图示平衡移动。
答案：d9．已知：4nh3(g)＋5o2(g)==4no(g)＋6h2o(g) δh＝－1 025 kj/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
解析：由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，no的含量降低，因此a正确、c
错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，no的。
含量越低，故b正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此d正。
确。答案：c
10．在体积可变的密闭容器中，反应ma(气)＋nb(固) pc(气)达平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中正确的是( )
a．(m＋n)必定小于p
b．(m＋n)必定大于p
c．m必定小于p
d．m必定大于p
解析：压缩容器体积，a的转化率降低，表明增大压强能使平衡逆向移动，因此该反。
应为体积增大的反应，m必定小于p，但m＋n与p的相对大小无法判断。
答案：c11．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＝－92.4 kj/mol，下列叙述正确的是( )
a．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态。
b．将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动。
c．催化剂既能提高n2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益。
d．在密闭容器中放入1 mol n2和3 mol h2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kj
解析：不论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量始终不变，a项错误；该反应。
为可逆反应，反应不可能彻底，d项正确。
答案：d12．工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g) δh＝－1 025 kj/mol。
氧化过程中还伴随有n2o、n2等物质生成。有关该反应的说法正确的是( )
a．反应处于平衡状态时，c(nh3)·c(o2)＝c(no)·c(h2o)
b．反应达到平衡后，2v正(nh3)＝3v逆(h2o)
c．其他条件不变，温度越高，氨的转化率越高。
d．寻找合适的催化剂是加快反应速率的有效措施。
解析：无法证明平衡时c(nh3)·c(o2)＝c(no)·c(h2o)。反应达到平衡时，＝，即3v(nh3)正＝2v(h2o)逆；正反应放热，其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动，nh3
的转化率降低；合适的催化剂有利于加快反应速率。
答案：d13．在一定温度时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是( )
a．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多。
b．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线。
c．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率。
d．该温度下，该反应的热化学方程式为：n2＋3h22nh3 δh＝－92 kj/mol
解析：催化剂能够同等程度加快正、逆反应速率，平衡不移动，反应放出的热量不变，a、c错，b正确；d中的热化学方程式没有标出反应物和生成物的状态。
答案：b14．工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下(一般控制温度为
ch2ch3(gg)ch＝ch2(g)＋h2(g)
δh>0
针对上述反应，在其他条件不变时，下列说法正确的是( )
a．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率。
b．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率。
c．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件。
d．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大。
解析：用乙苯生产苯乙烯的反应是一个气体体积增大的吸热反应，仅从平衡移动的角。
度分析，应采用低压、高温，c正确。由于正反应是一个气体分子数增大的反应，加。
入乙苯建立平衡的过程中，气体的物质的量不断增大，由＝知，混合气体的。
平均相对分子质量不断减小。
答案：c15．人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力。co吸入肺中发生反应：
co＋hbo2 o2＋hbco,37 ℃时，该反应的平衡常数k＝220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是( )
a．co与hbo2反应的平衡常数k＝
b．人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少。
c．当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损。
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