(时间：100分钟分值：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关物质分类或归类正确的是( )
a．混合物：石灰石、盐酸、矿泉水、聚乙烯。
b．化合物：cacl2、hd、烧碱、胆矾。
c．电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、酒精。
d．同位素：1ho、2ho、3ho、1ho
解析：石灰石为混合物，其主要成分为caco3。
答案：a2．下列实验操作中，错误的是( )
a．利用丁达尔现象区分溶液和胶体。
b．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子。
c．向沸水中滴加饱和的fecl3溶液制取fe(oh)3胶体。
d．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子。
解析：胶体粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，故不能用滤纸除去溶液中的胶体粒子。
答案：d3．下列叙述正确的是( )
a．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质。
b．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质。
c．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。
d．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。
解析：固体nacl不导电，但nacl溶于水和熔融时均可以导电，因此nacl是电解质，a错；so3本身并不能电离产生自由移动的离子，因此so3是非电解质，c错；纯碱属于盐而不是碱，d错。答案选b。
答案：b4．(2023年上海)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )
a．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质。
b．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质。
c．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌。
d．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
解析：在k2feo4中，fe显＋6价，为铁的非常见**态，有强氧化性，生成的fe3＋水解生成fe(oh)3胶体为多孔状物质能吸附水中杂质。
答案：a5．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是( )
a．物质。b.c.d.
解析：a项中溶液为混合物；b项中电解质也可以是共价化合物；d项复分解反应一定为非氧化还原反应。
答案：c6．下列叙述中正确的是( )
a．fecl3溶液、fe(oh)3胶体与fe(oh)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象。
b．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解分应、复分解反应、置换反应与化合反应。
c．hcl(共价化合物)、ch3cooh(羧酸)、聚苯丙烯(纯净物)、ch3i(卤代烃)、co2(非电解质)
d．研究物质的性质一般按观察物理性质、**化学性质、验证或**物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行。
解析：a中的本质区别在于分散质粒子直径的大小；b中只能对部分无机反应进行分类，并不能包罗万象；c中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都为混合物。
答案：d7．以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。其中正确的是( )
a．加过量稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的co
b．加过量agno3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的cl－
c．加用盐酸酸化了的ba(no3)2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的so
d．加过量稀盐酸，产生白色絮状沉淀，溶液里一定含有大量的sio
解析：a项也可能含有hco，b项也可能含有co，c项也可能含有so，a、b、c均错误。
答案：d8．下列说法都正确的是( )
江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸等。
“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质。
在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2o所含有的电子数均为10 na
水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物。
ab．①③cd．①②
解析：江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关，①正确；根据一个酸分子在水溶液中电离出h＋的个数将酸分为一元酸、二元酸等，例如ch3cooh为一元酸，而不是四元酸，故②错误；baso4是强电解质，故③错误；④中ch4和h2o的物质的量都为1 mol,1个ch4分子和1个h2o分子中都含有10个电子，故④正确；橡胶材料是高分子化合物，故⑤正确；综上所述，选a。
答案：a9．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①fecl2，②fe2o3，③zn，④kno3。铜粉可溶解的是( )
ab．②④cd．①④
解析：加fe2o3引入fe3＋可以与cu反应；加kno3引入no，no在酸性溶液中具有强氧化性，与cu发生反应。
答案：b10．下列离子方程式正确的是( )
a．钠与水反应：na＋2h2o===na＋＋2oh－＋h2↑
b．用食醋除去热水瓶胆中的mg(oh)2水垢：2h＋＋mg(oh)2===mg2＋＋2h2o
c．将少量so2气体通入naclo溶液中：so2＋2clo－＋h2o===so＋2hclo
d．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至ph＝7：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so===baso4↓＋2h2o
解析：a中电荷不守恒；b中醋酸不能写成离子；c中hclo会将so氧化。
答案：d11．根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
解析：a中可能是碱液，也可能是水解显碱性的盐溶液，如na2co3溶液；b中只要是氧化性强于i2的气体均可使湿润的淀粉ki试纸变蓝；c中也可能含有hco；d中加入的铁可能过量，因此可能含有fe2＋。
答案：d12．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是( )
a．fe(oh)3胶体中加入na2so4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系。
b．h2s能与cuso4溶液反应生成h2so4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强。
c．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明cl2的氧化性强于i2
d．向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液退色，说明bacl2有酸性。
解析：胶体属于稳定的分散系，a项是胶体的聚沉；d项ba2＋＋co===baco3↓，co浓度减小，溶液碱性减弱，红色退去。
答案：c13．铋(bi)位于元素周期表中第ⅴa族，＋3价较稳定，铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。在一定量的硫酸锰(mnso4)溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
则nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由弱到强(从左至右)的顺序为( )
a．nabio3 kmno4 h2o2 i2
b．kmno4 nabio3 i2 h2o2
c．i2 h2o2 kmno4 nabio3
d．h2o2 i2 nabio3 kmno4
答案：c14．已知nh4cuso3与足量的10 mol·l－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
a．反应中硫酸做氧化剂。
b．nh4cuso3中硫元素被氧化。
c．刺激性气味的气体是氨气。
d．1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol e－
解析：nh4cuso3中cu为＋1价，有红色金属生成，说明cu由＋1价降为0价，溶液呈蓝色，说明有cu2＋生成，因没有oh－引入，所以nh不可能与oh－反应生成nh3，产生的刺激性气味的气体应是so与h＋反应生成的so2，h2so4既不做氧化剂，也不做还原剂，该反应的离子方程式是：2cu＋＋so＋2h＋==cu＋cu2＋＋h2o＋so2↑。
答案：d15．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
测定溶液的ph，溶液显强碱性。
取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
在上述溶液中再滴加ba(no3)2溶液，产生白色沉淀。
取上层清液继续滴加ba(no3)2溶液至无沉淀时，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测正确的是( )
a．一定有so
b．一定有co，还可能同时有hco
c．不能确定cl－是否存在。
d．不能确定hco是否存在。
解析：因溶液显强碱性，且加入盐酸呈酸性时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，即co2，可推知有co，hco、so一定不存在。由于前面实验中已加入盐酸，所以加入agno3溶液产生白色沉淀，不能判定原溶液中是否一定含cl－。
答案：c二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：
1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。
2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？
简要说明实验方法和判断依据。
3)写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的反应的化学方程式。
4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是填化学式)。
答案：(1电解质非电解质。
2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。
3)2nh4cl＋ca(oh)2cacl2＋2nh3↑＋2h2o
4)co2、caco3
17．(10分)ⅰ.在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(as2o3)来**早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。
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